河南省上石桥高中2018_2019学年高一化学12月月考试题.docx

上石桥高中高一12月份月考化学试卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（3分）化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生BSiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2（3分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（） 纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠AABBCCDD3（3分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B电泳现象可以证明胶体粒子带电C用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的吸水性D胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜4（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸5（3分）下列做法或操作中正确的是（）做实验时可用手直接拿取金属钠夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外ABCD6（3分）下列操作中不正确的是（）A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处7（3分）下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A用装置制取氯气B用装置除去CO2中的少量SO2气体C用装置分离水和四氯化碳的混合物D用装置收集氨气8（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.2 mol NaOH含有0.2NA个NaOH分子B3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.25NAC常温下，1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA9（3分）同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）A所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少是：CO2SO2CH4O2H210（3分）工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是（）AAl2O3既不是氧化剂也不是还原剂BCl2被还原C每生成1 mol CO2转移2 mol电子DCO2为氧化产物11（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO33Fe2+4H2O+2NOD等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+OH+HSO4BaSO4+H2O12（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH1的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB使酚酞变红色的溶液中：Na+、Na+、SO32、NO3C能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl、NO313（3分）用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是（）A导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OHHCO3B导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2C上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象14（3分）某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是（）A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应15（3分）某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液。ABCD16（3分）200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3molL1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（）A1.5 molL1B2.25 molL1C3 molL1D无法计算二、非选择题：包括第17题第23题7个大题，共52分17（7分）按要求回答下列问题：（1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl浓度是 ，写出氯化镁的电离方程式 （2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为 L（3）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出 mL溶液稀释成V mL后，SO42的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）（4）以下物质：NaCl晶体 液态SO3液态的醋酸 铝 BaSO4固体 蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔融KNO3，其中属于电解质的是 （填编号，下同），能导电的是 18（7分）金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是 ，能导致酸雨的是 （2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： （3）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液写出有关反应的化学方程式： 硫酸在该反应中表现的性质是 19（7分）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4请回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是 ，每生成1mol I2转移电子物质的量是 （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 （填字母）A配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀C使用容量瓶前检验是否漏水D容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 （填字母）A转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒B溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容C摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线D向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面20（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学。请回答下列问题：（1）下列说法中，符合实验规范要求的是 （填字母）。A闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔B在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行C实验中当有少量的钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中D用容量瓶稀释某一浓度的硫酸溶液（2）某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：装置F中发生反应的离子方程式为 。装置A中的烧瓶内固体可选用 （填字母）。A碱石灰B生石灰C二氧化硅D五氧化二磷线框内应添加必要的除杂装置，请从表中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D ，E 。备选装置21（9分）某化学兴趣小组的同学们对SO2通入漂粉精溶液的反应进行实验探究：（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 （3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？ （填“合理”或“不合理”），并说明理由 （4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应该反应的离子方程式为 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是 （填化学式）；用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因 22（8分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去请回答下列问题：（1）写出E、H的化学式：E ，H （2）写出、的化学方程式： ， （3）写出的离子方程式： 23（7分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示请回答下列问题：（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式 （2）B点的沉淀物的化学式为 （3）原混合物中AlCl3的物质的量为 ，NaOH的质量为 （4）Q点加入的HCl溶液体积为 上石桥高中高一12月份月考参考答案与试题解析一、选择题：本题共16个小题，每小题3分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（3分）化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生BSiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【分析】AN、S的氧化物均可导致酸雨的发生；BSiO2不导电，对光具有良好的全反射作用；C铂、铁灼烧时均为无色；DNO易被氧化生成NO2【解答】解：AN、S的氧化物均可导致酸雨的发生，则大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生，故A正确；BSiO2不导电，对光具有良好的全反射作用，则用于制取光导纤维，故B错误；C铂、铁灼烧时均为无色，则节日燃放的烟花，是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故C错误；DNO易被氧化生成NO2，则NO不能在空气中稳定存在，CO、NO、NO2都是大气污染气体，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质性质、反应与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大2（3分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（） 纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠AABBCCDD【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别。【解答】解：A纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误； B蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D大理石是混合物，主要成分是碳酸钙，甲烷为纯净物，碳酸钠为电解质，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等。3（3分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B电泳现象可以证明胶体粒子带电C用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的吸水性D胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜【分析】A向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH生成的是氢氧化铁沉淀；B胶体粒子吸附电荷带电；C胶体加入电解质发生聚沉；D胶体不能透过半透膜【解答】解：AFe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，故A错误；B胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，电泳现象可以证明胶体粒子带电，故B正确；C用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，胶体无吸水性，故C错误；D胶体粒子很小，可以透过滤纸，但是胶体不能透过半透膜，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了胶体的制备和胶体的性质，主要考查胶体的聚沉、胶体的电泳、制备等，熟练掌握胶体性质是解题关键，题目难度不大4（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸【分析】A漂白纸浆与漂白性有关；BNH4HCO3含N元素，可作肥料；C明矾水解生成胶体，可净化水；D常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生【解答】解：A漂白纸浆与漂白性有关，与二氧化硫的氧化物无关，故A错误；BNH4HCO3含N元素，可作肥料，与物质的稳定性无关，故B错误；C明矾水解生成胶体，可净化水，与硫酸根离子有氧化性无关，故C错误；D常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的性质、用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大5（3分）下列做法或操作中正确的是（）做实验时可用手直接拿取金属钠夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外ABCD【分析】Na与水反应生成强碱，具有腐蚀性；煤气泄漏，应关闭阀门，先通风；浓H2SO4沾在皮肤上，先用布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液；二氧化硫有毒，为环境污染物，可导致酸雨发生【解答】解：Na与水反应生成强碱，具有腐蚀性，应利用镊子取金属钠，故错误；煤气泄漏，应关闭阀门，先通风，不能立即开灯，易发生爆炸，故错误；浓H2SO4沾在皮肤上，先用布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，且NaOH具有强腐蚀性，中和反应放热，故错误；二氧化硫有毒，为环境污染物，可导致酸雨发生，则不能直接排到室外，应选NaOH溶液吸收尾气，故错误；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验安全、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大6（3分）下列操作中不正确的是（）A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处【分析】A蒸馏时，温度计测定馏分的温度；B蒸发时，利用余热加热；C分液时，避免上下层液体混合；D过滤时，三层滤纸较厚，不易捣破【解答】解：A蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B蒸发时，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，不能蒸干，故B错误；C分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D过滤时，三层滤纸较厚，不易捣破，则玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大7（3分）下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A用装置制取氯气B用装置除去CO2中的少量SO2气体C用装置分离水和四氯化碳的混合物D用装置收集氨气【分析】A浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，该装置中缺少酒精灯；B洗气时，导管应该采用长进短出的方式；C四氯化碳与水都是液态，无法通过过滤分离；D氨气极易溶于水，吸收时需要采用防倒吸装置，图示装置合理【解答】解：A实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，图示装置中缺少加热仪器，无法达到实验目的，故A错误；B可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的少量SO2气体，但是导管应该采用长进短出的方式，故B错误；C四氯化碳和水为不溶液体，应该用分液操作分离，无法用过滤装置分离，故C错误；D氨气极易溶于水，吸收氨气尾气时应该防止倒吸，图示装置合理，能够达到实验目的，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氯气制取、物质分离与提纯、尾气吸收等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力8（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.2 mol NaOH含有0.2NA个NaOH分子B3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.25NAC常温下，1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA【分析】A氢氧化钠为离子晶体；B氧气与臭氧都是由氧原子构成，依据nNA计算；C氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂；D过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解答】解：A氢氧化钠为离子晶体，不含分子，故A错误；B.3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为NA0.2NA，故B错误；C氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，1mol氯气反应转移1mol电子，转移电子总数为NA，故C正确；D过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意歧化反应中电子数目计算9（3分）同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）A所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少是：CO2SO2CH4O2H2【分析】A根据n可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比；B根据n可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小；C同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；D根据n可知，结合物质结构解答【解答】解：A根据n可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故A正确；B根据n可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故B正确；C同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，密度之比为：H2CH4O2CO2SO2，故C正确；D取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：22，2，16，10，32，所含的电子数由多到少是：H2CH4CO2O2SO2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及应用，明确质量、物质的量的关系，熟悉常见物质的摩尔质量及相关计算公式即可解答10（3分）工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是（）AAl2O3既不是氧化剂也不是还原剂BCl2被还原C每生成1 mol CO2转移2 mol电子DCO2为氧化产物【分析】反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2中，氯气得到电子生成氯化铝，氯气为氧化剂，C在反应中失去电子被氧化成二氧化碳，C为还原剂，据此进行解答【解答】解：反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2中，氯气得到电子生成氯化铝，氯气为氧化剂，C在反应中失去电子被氧化成二氧化碳，C为还原剂，AAl2O3中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；B氯气为氧化剂，在反应中被还原，故B正确；C生成3mol二氧化碳转移12mol电子，则每生成1 mol CO2转移4 mol电子，故C错误；DC在反应中从0价生成+4价的二氧化碳，反应中失去电子，所以CO2为氧化产物，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征为解答关键，转移掌握氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应的概念及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力11（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO33Fe2+4H2O+2NOD等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+OH+HSO4BaSO4+H2O【分析】A铁与浓盐酸反应生成的是亚铁离子；B钠与硫酸铜溶液反应不会置换出铜；C铁过量时生成硝酸亚铁、NO气体和水；D硫酸氢根离子完全电离，应该拆开【解答】解：A浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B钠与硫酸铜溶液反应不会生成金属Cu，正确的离子反应为：2H2O+Cu2+2Na2Na+Cu（OH）2+H2，故B错误；C过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO33Fe2+4H2O+2NO，故C正确；D等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应，氢氧根离子过量，硫酸氢根离子应该拆开，正确的离子方程式为：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等12（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH1的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB使酚酞变红色的溶液中：Na+、Na+、SO32、NO3C能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl、NO3【分析】ApH1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B使酚酞变红色的溶液，显碱性；C能与金属铝反应生成氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱；DCu2+为蓝色【解答】解：ApH1的溶液，显酸性，H+、ClO、Cl发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C能与金属铝反应生成氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，酸溶液中Al、NO3发生氧化还原反应不能共存，故C不选；DCu2+为蓝色，与无色不符，故D不选；故选：B。【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大13（3分）用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是（）A导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OHHCO3B导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2C上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象【分析】易拉罐变瘪发生CO2+2OHCO32+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，气体压强增大，以此来解答【解答】解：A气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OHCO32+H2O，故A错误；B易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，气体压强增大，故B错误；C上述过程共发生CO2+2OHCO32+H2O、2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O反应，反应后溶液显碱性，故C正确；D将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故D错误；故选：C。【点评】本题考查Al的化学性质及离子反应，为高频考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，选项C为解答的难点，侧重分析与知识应用能力的考查14（3分）某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是（）A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应【分析】由实验可知，中发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答【解答】解：A中发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；B实验发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2O，故B正确；C中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，而硝酸的氧化性强，故C错误；D由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，题目难度不大15（3分）某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液。ABCD【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。【解答】解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验OH；故选：B。【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应。16（3分）200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3molL1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（）A1.5 molL1B2.25 molL1C3 molL1D无法计算【分析】硝酸和金属反应生成硝酸盐和NO，硝酸盐和NaOH完全反应生成氢氧化物沉淀，硝酸根离子和氢氧根离子都带一个单位负电荷，则生成氢氧化物、硝酸盐消耗的n（OH）n（NO3），再根据N原子守恒计算硝酸浓度【解答】解：硝酸和金属反应生成硝酸盐和NO，硝酸盐和NaOH完全反应生成氢氧化物沉淀，硝酸根离子和氢氧根离子都带一个单位负电荷，则生成氢氧化物、硝酸盐消耗的n（OH）n（NO3）3mol/L0.15L0.45mol，原来溶液中n（HNO3）n（NO3）+n（NO）0.45mol+0.6mol，则原来硝酸浓度3mol/L，故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，如果采用常规方法进行计算较麻烦且反应方程式较多，如果采用等量代换能化繁为简，明确硝酸盐中硝酸根离子与氢氧根离子物质的量关系是解本题关键，题目难度中等二、非选择题：包括第17题第23题7个大题，共52分17（7分）按要求回答下列问题：（1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl浓度是1.2mol/L，写出氯化镁的电离方程式MgCl2Mg2+2Cl（2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为L（3）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出 mL溶液稀释成V mL后，SO42的物质的量浓度为mol/L（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）（4）以下物质：NaCl晶体 液态SO3液态的醋酸 铝 BaSO4固体 蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔融KNO3，其中属于电解质的是（填编号，下同），能导电的是【分析】（1）n（MgCl2）0.3mol，氯化镁是可溶性盐，在水溶液中完全电离，根据Cl原子守恒得c（Cl）2c（MgCl2）2，据此分析解答；（2）根据M计算气体的摩尔质量，再根据n计算气体物质的量，根据VnVm计算气体体积；（3）根据n计算ag Al3+的物质的量，进而计算 mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42）3n（Al3+），据此计算 mL溶液中SO42的物质的量，稀释为VmL，溶液中SO42的物质的量不变，再根据c计算稀释后溶液SO42的物质的量浓度；（4）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子，据此分析【解答】解：（1）n（MgCl2）0.3mol，氯化镁是可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：MgCl2Mg2+2Cl，根据Cl原子守恒得c（Cl）2c（MgCl2）221.2mol/L，故答案为：1.2mol/L；MgCl2Mg2+2Cl；（2）m mol某气体的质量为a g，则该气体摩尔质量为g/mol，b g该气体的物质的量为mol在标准状况下，该气体的体积为mol22.4L/molL，故答案为：；（3）ag Al3+的物质的量为mol，故 mL溶液中Al3+的物质的量为molmol，根据电荷守恒可知2n（SO42）3n（Al3+），故 mL溶液中SO42的物质的量为molmol，取 mL溶液稀释到V mL，则稀释后溶液SO42的物质的量浓度为mol/L，故答案为：mol/L；（4）NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，但固体状态下不能够导电；液态SO3是共价化合物不能导电，也不是电解质；液态的醋酸是电解质但要溶于水才能导电，液态下不导电；铝是金属单质能导电，但单质不是电解质；BaSO4固体在熔融状态下能够导电，是电解质，但固体状态下不能够导电；蔗糖（C12H22O11）是非电解质，没有离子，不导电；酒精（C2H5OH）也是非电解质，不导电；熔化KNO3能导电，是电解质；所以属于电解质的是，能导电的是；故答案为：；【点评】本题考查物质的量有关计算以及电解质、导电性的判断，为高频考点，比较基础，关键是掌握以物质的量为中心的有关计算公式，注意单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质18（7分）金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是CO2、SO2、SiO2，能导致酸雨的是SO2、NO、NO2（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：2CO2+SiO32+2H2OH2SiO3+2HCO3（3）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液写出有关反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O硫酸在该反应中表现的性质是酸性【分析】（1）氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，包含酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；（2）碳酸的酸性比硅酸强，强酸反应制弱酸，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生硅酸沉淀；（3）加热条件下，铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；根据硫酸中元素化合价是否变化确定硫酸性质【解答】解：（1）CO、NO与酸、碱都不能反应生成盐和水，为不成盐氧化物，CO2、SO2、SiO2都能与碱能反应生成盐和水，属于酸性氧化物，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，所以SO2、NO、NO2能导致酸雨，故答案为：CO2、SO2、SiO2； SO2、NO、NO2；（2）碳酸的酸性比硅酸强，向硅酸钠溶液中通入足量CO2，生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为：2CO2+SiO32+2H2OH2SiO3+2HCO3，故答案为：2CO2+SiO32+2H2OH2SiO3+2HCO3；（3）在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O，该反应中硫酸中各元素化合价不变，所以硫酸体现酸性，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；酸性【点评】本题考查元素化合物知识，掌握硫、硅、氮及其化合物的性质是解答关键，题目难度不大19（7分）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4请回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是KIO3，每生成1mol I2转移电子物质的量是mol（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是溶液分成两层，下层无色，上层呈紫红色（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是BC（填字母）A配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀C使用容量瓶前检验是否漏水D容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是BD（填字母）A转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒B溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容C摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线D向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面【分析】（1）KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4中，元素化合价降低的做氧化剂，反应中1molKIO3反应生成3molI2，电子转移5mol；（2）碘易溶于有机溶剂，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；（3）根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c分析对所配溶液浓度的影响【解答】解：（1）KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4中，元素化合价降低的做氧化剂，反应中1molKIO3反应生成3molI2，电子转移5mol，每生成1mol I2转移电子物质的量是mol，故答案为：KIO3；mol；（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，故答案为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色；（3）A不能在容量瓶中进行稀释，应在烧杯中进行操作，冷却后再转移到容量瓶中，故A错误；B盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，目的是摇匀溶液，故B正确；C使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故C正确；D容量瓶