高中总复习化学高考热点问题.doc

高中总复习化学高考热点问题1.钛白粉（TiO2）通常用于制造白漆和牙膏，最近科学家正在将它研制成具有光催化能力的建筑材料，可有效地消除大气中的氮氧化物。制造牙膏的二氧化钛的宽度大约为20250 nm,而对付污染用的二氧化钛的宽度仅约为7 nm，其主要原因是（ ）A.制牙膏用小颗粒的二氧化钛晶体将大大增加成本B.颗粒大小不同的二氧化钛晶体的化学性质不同C.大颗粒的二氧化钛晶体对氮氧化物没有催化能力D.小颗粒的二氧化钛晶体具有很大的表面积，催化能力强2.利用光导纤维能够传递光的性质，可以把光信号传到远方，构成光的“有线通信”系统，这就是光纤通信。下列关于制光导纤维的主要原料及传递光信号的物理原理均正确的是（ ）A.CaCO3光的折射 B.SiO2光的全反射C.CaO光的干涉 D.Na2CO3光的衍射3.在抢救大出血的危重病人时，常需静脉注射0.9%的氯化钠溶液（俗称生理盐水），是由于人体血液的矿化度（即无机盐的含量）为0.9%;有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%；科学杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是（ ）A.用膜分离的方法可以使海水淡化B.高效催化剂可使水分解，同时释放出能量C.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系D.水在4 时密度最大与水分子间可以形成氢键有关4.我国纳米专家发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用，“WXP复合纳米材料”有望用于制造纸币。试推断链状戊二醛的可能结构有（ ）A.4种 B.5种 C.6种 D.7种5.纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1 nm100 nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是（ ）A.将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率C.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子D.银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果6.2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）A.1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6 mol电子B.硫化羰可用作灭火剂C.CO2和COS结构相似都是非极性分子D.硫化羰熔点可能较高7.实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散到空气中去，为了避免Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，有人设计了如下图甲装置来制取Cl2：（1）设计甲装置是依据了_（填已学某仪器名称）的原理。甲中装置_（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。（2）甲中内盛有的液体是_，该装置可看作是一个_（填某仪器名称），简述其主要原理。8.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g完成下列问题：（1）上述实验中的“待测数据”指_。（2）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。（3）若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_。（4）为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a._,b.CuO的化学性质有没有改变。9.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Cl-、I-、，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液为红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀产生（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）10.设计一个实验，能通过观察到的明显的现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。现有五位同学设计了如下图所示五个装置，试完成下列问题：（1）对图A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO2与NaOH溶液发生了反应。请写出NaOH溶液与过量CO2反应的离子方程式_。（2）对图BE，请指出能达到实验目的的装置_（用B、C、D、E填空），并选出其中一种，说明能证明CO2与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表：所选装置操作方法实验现象11.某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：.实验装置如下图所示（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式：_。（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_ （填“正确”或“不正确”），理由是_。.实验装置如下图所示（1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：_。（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_。.为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。12.某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀H2SO4（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_；负极反应式：_。结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案、不能雷同）：_，用离子方程式表示其反应原理：_ 。13.2006年6月初，我国一架军用飞机在安徽失事，机上40余人全部遇难。据统计，40%的飞机失事时机舱内壁和座椅的塑料会着火冒烟，导致舱内人员窒息而死。为此，寻找装修机舱的阻燃聚合物是化学研究的热点之一。最近，已合成了一种叫PHA的聚酰胺类高分子，即主链内有“酰胺键”（CONH）。当温度达1802 000 时，就会释放水变成PBO（结构式如下图所示），后者着火点高达6 000 ，使舱内人员逃离机舱时间增大10倍。该发明创造的巧妙之处还在于PHA是热塑性的（加热后可任意成型），而PBO却十分坚硬，是热固性的（加热不能改变形状）。（1）写出PHA的结构简式：_。（2）根据高分子结构来解释，为什么PHA有热塑料性而PBO却是热固性的。高中总复习化学高考热点问题参考答案1. D解析：二氧化钛晶体颗粒越小，表面积越大，催化能力越强。2. B解析：光导纤维是纯净的二氧化硅制成的，物理原理是运用的全反射原理。3. B解析：对A选项，膜分离方法主要是使用高分子膜使海水渗透而达到脱盐、淡化的目的，故A项说法正确；水分解必然要吸收能量，而不可能放出能量，故B项说法不正确；因人体血液的矿化度与原始海水的矿化度相同，所以人体血液与原始海水之间存在着某些尚未认识的关系，如生命可能起源于海洋等；水在4 时密度最大与水分子间可以形成氢键有关。4. B解析：可能结构如下：CH（CHO）2CH2CH3CH2（CHO）CH（CHO）CH3OHC（CH2）3CHOOHCCH（CH3）CH2CHOOHCC（CH3）2CHO，共5种，故选B。5. B解析：纳米材料粒子的直径在1 nm100 nm范围内，与胶粒直径范围相同，A项正确；催化剂可加快化学反应的速率，但不能使化学平衡发生移动，B项不正确；与块状固体相比，纳米颗粒直径小，表面积大，因而化学反应的速率快，化学活性强，C项正确；银为重金属，重金属粒子可使蛋白质变性，故有杀菌作用，D项正确。6. A解析：选项A中1 mol硫化羰完全燃烧生成的产物是1 mol二氧化碳和1 mol二氧化硫，反应中，硫化羰中碳元素和氧元素的化合价不变，硫元素的化合价从-2价升到+4价，故转移的电子数为6 mol，A选项正确；选项B中，由题中信息可知，硫化羰可以燃烧，故它不能用作灭火剂，选项B不正确；选项C中，二氧化碳是非极性分子，虽然硫化羰的结构与二氧化碳相似，但硫化羰的结构并不对称，故它是极性分子，选项C不正确；选项D中，硫化羰的物理性质可从题中信息推出，因硫化羰是水星大气中的一种成分，故在水星上它的常态是气态，它的熔点和沸点都应该较低，故选项D不正确。7.（1）启普发生器 能（2）饱和食盐水 贮气瓶打开甲（）活塞，则氯气通过活塞进入集气装置，关闭活塞，则氯气进入甲（）装置，将液体压入长颈漏斗，在甲（）中贮存再收集气体时，打开甲（）活塞，漏斗中液体将氯气压出。解析：此题考查对中学化学常见仪器的使用方法和特点。打开分液漏斗活塞，加热有Cl2生成，如果甲（）活塞打开，则气体通过活塞进入集气装置，而甲（）活塞关闭，则生成的Cl2进入甲（），并且液体压入长颈漏斗，再打开塞子，液体又会将氯气压出。而乙可同样达到如此结果。8.（1）时间 （2）碱式（3）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（4）CuO的质量有没有改变解析：根据题的意思是要证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并且与二氧化锰的催化效果相比较，所以待测数据为时间。因题目中已经涉及到乳胶管，所以应该使用碱式滴定管。氧气的验证操作步骤为：取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃。如果能起催化作用，则必须满足两点要求：反应前后质量不改变，物质本身化学性质不变。9.（1）Mg2+、Al3+、 Fe2+、I-、Ba2+、 （2）应检验是否有K+和Cl-；检验K+用焰色反应，检验Cl-用稀硝酸和硝酸银解析：（1）该溶液能使甲基橙变红色，说明溶液显酸性，故不可能有，无色溶液不可能含有Fe2+；酸性条件下，该溶液能与Cu片反应放出NO，说明溶液中含有；加入BaCl2有白色沉淀产生，说明溶液中有而无Ba2+；向（3）中溶液内加入AgNO3有不溶于HNO3的白色沉淀生成，说明溶液中无I-生成，但不能判定溶液中是否有Cl-，因为操作（3）中引入了Cl-。向该溶液中加过量碱生成白色沉淀且沉淀部分溶解，说明溶液中含有Mg2+和Al3+。（2）因K+和Cl-尚未确定，故需对二者进行检验。检验K+要用焰色反应，检验Cl-要用稀硝酸和硝酸银。10. (1)CO2+OH-=(2)B、C、D、E所选装置操作方法实验现象B将盛CO2的试管的橡皮塞打开烧杯中的NaOH溶液上升到试管中C通过分液漏斗向盛满CO2气体的集气瓶a中加入NaOH溶液b瓶中的NaOH溶液不能排入烧杯中，且b瓶液面下的导管口有气泡冒出D向a瓶中通入CO2气体b中无气泡冒出E将滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中产生喷泉现象解析：密闭容器中的CO2与加入的NaOH溶液反应，致使密闭容器中的气压降低，AE五个装置中均能发生相应的现象：A：水倒吸到烧瓶中。B：NaOH溶液倒吸到试管中，从而使试管中液面上升到一定高度。C：容器a中CO2与NaOH反应使容器a中气压降低，b容器中长导管口有气泡冒出，且液体不会压到烧杯中。D.CO2被容器a中的NaOH吸收，故b中导管口无气泡冒出。E：CO2与NaOH溶液作用，圆底烧瓶中的气压降低形成喷泉。11.（1）2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2（2）不正确 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当，空气中NO2和O2混合带火星的木条不复燃，而在气体中木条复燃所以NO2能支持燃烧.（1）4HNO3=4NO2+O2+2H2O（2）不正确 带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致.用金属铜与浓HNO3反应制取NO2气体并用浓硫酸干燥，再将带火星木条伸入NO2中观察现象。解析：本题推断结论的正确性可采用对照实验的方法。实验，NO2和O2的体积比为41,相当于空气中N2和O2的体积比，空气不能使带火星的木条复燃，而体积比为41的NO2和O2的混合气体能使带火星木条复燃，故可确定NO2能支持燃烧。实验中浓HNO3分解生成的NO2和O2的体积比也是41,但还有水蒸气生成，水蒸气不能支持燃烧，故实验得出NO2不能支持燃烧的结论不正确。为更直接地说明NO2能支持燃烧，可先要制取纯净的NO2，再检验NO2能否支持燃烧。12.：Fe+2H+=Fe2+H2:2H+2e-H2 Fe-2e-Fe2+.将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面是否有金属铜析出Fe+Cu2+=Cu+Fe2+解析：方案:铁与酸反应而铜与酸不反应。Fe+2H+=Fe2+H2方案：设计原电池时以铁、铜为电极，电解质溶液应与电极反应，实验现象