(大纲人教版)物质的量浓度同步练习.doc

第三章 第二节 物质的量浓度一、选择题(10550分)1.下列说法中正确的是 ()A.1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/LC.25时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD.1 mol/L的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2 mol/L解析：A项，NaCl溶液的体积不确定，其溶质的物质的量不能计算；B项，从一定物质的量浓度的溶液中取出少量溶液，其物质的量浓度不变；C项，标准状况下，1 mol Cl2的体积约为22.4 L,25时，1 mol Cl2的体积应大于22.4 L；D项，1 mol CaCl2能电离出2 mol Cl，因此c(Cl)21 mol/L2 mol/L.答案：D2.将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐渐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 ()A.4 B.3 C.2 D.1解析：所带的电荷数与Mn所带的电荷数应相等，据此建立计算关系 L2 mol/L2 L0.5 mol/Ln，解得n3.答案：B3.下列实验操作中，错误的是 ()A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水的含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释解析：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用来长期盛放试剂，也不能用来溶解固体、稀释液体或盛装热的溶液，稀释浓H2SO4时会放出大量的热.答案：D4(2010汕头市摸底)一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度 ()A大于水的密度 B小于水的密度C等于水的密度 D无法确定解析：根据题意可知等体积的水的质量大于该溶液的质量，故该溶液的密度小于水的密度答案：B5.配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是 ()A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C.定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理解析：因为c(B)n(B)/V，若错误操作使n(B)增大，V减小，则c(B)偏大；若错误操作使n(B)减小，V增大，则c(B)偏小.A操作使n(B)减小；B操作使V增大；C操作使V减小；D操作对n(B)和V均无影响，故A、B操作使c(B)减小，C操作使c(B)增大，D操作无影响.答案：C6.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 mol/L，c()0.8 mol/L，则c(K)为 ()A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L解析：由pH1可知c(H)0.1 mol/L，根据混合溶液中正负电荷数相等，可得c(H)3c(Al3)c(K)2c()，c(K)2c()c(H)3c(Al3)20.8 mol/L0.1 mol/L30.4 mol/L0.3 mol/L.答案：C7.已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系是 ()A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：假设在标准状况下，烧瓶的容积为22.4 L，所以NH3和HCl的体积也均为22.4 L，物质的量均为1 mol，实验完毕后两个烧瓶中均充满溶液，溶液体积为22.4 L，溶质的物质的量均为1 mol，所以实验完毕后两个烧瓶中溶质的物质的量浓度均为0.045 mol/L；溶液的体积相同，密度不同，溶液的质量不同；溶质的物质的量相同，摩尔质量不同，溶质质量不同，溶质的质量分数不同.答案：A8.(2009浙江高考)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是 ()A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L的CaCl2溶液C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液解析：根据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目.D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01NA的蔗糖分子；B项，共有0.03NA的离子；C项，共有0.04NA的离子，故答案为C.答案：C9(2010衡水期中考试)标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示下列分析中，正确的是()Aab段反应是：SO22H2S=3S2H2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LDb点对应的溶液导电性最强解析：b点时，溶液pH7.说明H2S与SO2恰好完全反应：2H2SSO2=3SH2O，因此b点对应溶液的导电性最弱；H2SO3为中强酸，而氢硫酸为弱酸；b点时n(SO2)0.005 mol，所以n(H2S)20.005 mol0.01 mol，原H2S溶液中c(H2S)0.1 mol/L.答案：A10.(2010徐州模拟)t时120 g某KNO3溶液若蒸发去17.5 g水并恢复到t，析出2.5 g KNO3；若原溶液蒸发去27.5 g水并恢复到t时，则析出5 g KNO3，由此判断下列说法正确的是 ()t时KNO3的溶解度为25 g蒸发后溶液的浓度为20%原溶液的浓度为20%原溶液中硝酸钾的质量为20 gA. B. C. D.解析：中KNO3的溶解度为25(g)；蒸发后溶液的溶质为x g，则满足(12017.52.5)x12525，则x20，则蒸发后溶液浓度为100%20%；原溶液的浓度为100%18.75%.答案：A二、非选择题(共50分)11.(12分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g/cm3的溶液.请计算：(1)混合后的溶液中NaCl的质量分数为.(2)混合后的溶液的物质的量浓度为.解析：(1)w20%；(2)根据c(mol/L)，可求出混合后溶液的物质的量浓度为4.0 mol/L；答案：(1)20%(2)4.0 mol/L12.(12分)(2010运城模拟)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用.(1)该同学应选择mL的容量瓶.(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间. A.与 B.与 C.与(3)该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母).附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105解析：(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近.本题应选择500 mL容量瓶；(2)该操作是洗涤烧杯内壁和玻璃，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在振荡和定容操作之间；(3)m(NaOH)0.500 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g称量时，应添加20 g和10 g砝码， 并移动游码至3.1 g.答案：(1)500(2)C(3)10.0c、dC13.(13分)(2010会宁模拟)将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48 L(标准状况)，质量为6.6 g；则(1)参加反应的铁的质量为.(2)硫酸溶液的物质的量浓度为.解析：(1)Fe2H2SO4(浓)=FeSO4SO22H2OFeH2SO4(稀)=FeSO4H2 Fe气体 5 6g 22.4 L m(Fe) 4.48 L所以，m(Fe)11.2 g.(2)所得气体的平均相对摩尔质量为33 g /mol因此所得气体为SO2和H2的混合物设其中SO2、H2的物质的量分别为x，y 则解得xy0.1 mol则n(H2SO4)0.1 mol20.1 mol0.3 molc(H2SO4)15 mol/L答案：(1)11.2 g(2)15 mol/L14.(13分)FeCl3是一种重要的化工产品.(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式： .(2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是；在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl) mol/L.再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式： ，待测溶液中c(Cu2)mol/L.解析