江西省宜丰中学2019届高三化学上学期第二次月考试题.docx

江西省宜丰中学2019届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64 一、选择题(本大题共24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是()A塑钢门窗 B纯铜导线 C不锈钢刀 D18K金首饰2下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是()A道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金D本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”指的是K2CO33下列有关物质的分类或归类正确的是()混合物：氢硫酸、福尔马林、铝热剂、聚乙烯 化合物：CaCl2、烧碱、硬脂酸、氯仿电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、盐酸 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素：H、D、TA B C D4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASi的熔点高，可用作半导体材料 BCl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质CNa2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 DAl2O3硬度很大，可用于制造耐火材料5下列有关化学用语的使用正确的是()A硫原子的结构示意图： B原子核内有10个中子的氧原子：CNH4Cl的电子式： D次氯酸的结构式：HClO6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAB常温常压下，0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数均为0.5NAC用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NAD25时，pH10的NaHCO3溶液中含有的OH的数目为104NA7下列能正确表示下列反应的离子方程式是()A过氧化钠固体与水反应：B向少量碳酸氢钙溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：C用铜作电极电解CuSO4溶液：DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：8已知苯乙烯的结构为下列有关该物质的说法正确的是()A该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物共有6种(不考虑立体异构)B该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C苯乙烯分子中的所有原子不可能在同一平面上D除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应9氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用。下列相关说法正确的是()选项化学方程式相关说法A氧气是氧化产物，O2F2既是氧化剂又是还原剂B均为单质被还原的置换反应C若Fe2失去4 mol电子，则生成氧气的体积约为224 LD若NOx中x=2，则1 mol NO2在反应中转移4NA个电子10“化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是()A检验氯化铁溶液中是否有氯化亚铁，可取待测液加入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明一定有氯化亚铁B将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的气体和通入的SO2的体积比为2：3C验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S6AgAl2S311下列物质间的转化在给定条件下能实现的是()A B C D12常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()13下列实验操作、现象和结论都正确的是()选项操作现象结论A向亚硫酸钠粉末中滴加盐酸产生刺激性气体氯的非金属性比硫强B将过量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中溶液变红色乳酸分子中含有羧基C向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液溶液变蓝色氧化性：Fe3I2D向硝酸钡溶液中通人SO2产生白色沉淀白色沉淀是BaSO314反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论能够成立的是()A当v(CO)(正)=v(H2)(正)时，反应达到平衡状态B其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动C保持容器体积不变，充人少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍15下列图示的实验能达到实验目的的是()A如图所示实验装置可用于实验室制取蒸馏水B如图所示实验装置可用于收集NO2气体C如图所示实验装置可用于从NaI和I2的固体混合物中回收I2D如图所示实验装置可用于除去SO2中的HCl16下列说法正确的是()ANaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐，二者能够发生反应生成SO2B95纯水的pHcbC燃料电池中阳离子经阳离子交换膜从左向右移动D电解池中产生标准状况下44.8 L Cl2时，理论上燃料电池中消耗1 mol O218向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL-1的盐酸，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是()Ab线和c线表示的离子反应均为B结合H+的能力：CM点时Al(OH)3的质量等于7.8 gD原混合溶液中, CO32-与AlO2-的物质的量之比约为1：119Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是()A原子半径：XYQW BQ的单质都具有良好的导电性CQ和Z所形成的分子的空间构型为直线形DY和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z320已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()21臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是()22N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0，T1温度下的部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是()A. 该反应在任何温度下均能自发进行BT1温度下的平衡常数为Kl=125，1000 s时N2O5(g)转化率为50C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL，则T1T2，则K1b点 Bb点混合溶液显酸性：c(Na+)c(NO2-)c(H+)c(OH-)Cc点混合溶液中：c(OH-)c(HNO2) Dd点混合溶液中：c(Na+)c(OH-)c(NO2-)c(H+)24浓度均为0.1 molL、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B相同温度下，电离常数K(HX)：abC常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：a”或“”)，理由为。图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。阳极的电极反应式为。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物物质A，则A的化学式为。27(12分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8，42以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。 【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为 C 。(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置C的怍用是 。(3)制备Cl2O的化学方程式为。(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。【测定浓度】(5)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL0.80 molL-1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为 。28(16分) 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下所示：已知A为链烃，请回答以下问题：(1)BC的反应类型是，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是(写结构简式，不考虑立体异构)。(2)D的结构简式为，E的化学名称是。(3)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体：(写结构简式，不考虑立体异构)。 核磁共振氢谱显示有3组峰 能使溴的四氯化碳溶液褪色 1 mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3溶液反应产生88 g气体。(4)H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)，写出聚丙烯酸乙酯在NaOH热溶液中水解的化学方程式：。(5)参照上述合成路线，以和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。高三第二次月考化学答案及评分标准一、选择题(本大题共