化学式及化学方程式一对一.doc

一、物质的化学式我们已经知道，水可以用H2O表示，氧气可以用O2 表示，二氧化碳可以用CO2表示等。 . 什么是化学式 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的，任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。每种纯净物只有一个化学式。以下为常见物质的化学式，试写出他们的名称 H2O H2O2 P2O5 CO2 SO2 CuO MnO2 KMnO4 K2MnO4 KClO3 KCl O2 H2 N2 O3 Fe S C CH4 C2H5OH CH3COOH. 化学式表示的意义化学式的意义由分子构成的物质（H2O）由原子构成的物质(Fe)宏观表示某种物质表示水表示铁表示某种物质的组成元素表示水是由氢元素和氧元素组成表示铁由铁元素组成微观表示某种物质的一个分子或一个原子表示一个水分子表示一个铁原子表示某种物质一个分子的构成表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成【练习题】1.根据物质的组成情况，完成下列表格：化学式物质名称 元素组成所含原子或离子的个数比COMgCl2N2OMgO2. 说出下列符号的意义：（1） H2SO4 （2）2H （3）H2O （4）2H2O . 化合价听写写出下列物质所对应的化学式氧化镁 五氧化二磷 二氧化碳三氧化二铁 水 二氧化锰氢气 氧气 氮气 元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，而元素的化合价就是这种关系的体现。 （1）在化合物中，元素正负化合价的代数和等于零。 （2）在单质里，元素的化合价为零。 （3）在化合物中，氧元素通常显2价，氢元素通常显l价。 （4）在金属化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素或原子团通常显负价。在氧化物中，氧元素显负价，其它元素显正价。（5） 某些元素具有可变化价。（6） 元素的化合价的表示：用+n或-n标在相应的元素符号或原子团的正上方。 单质化学式的写法 （1）由原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。 金属单质 镁 铁 铜 铝 某些固态非金属单质 碳 硫 磷 稀有气体 氦气 氖气 氩气 （2）由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。 氧气 氮气 氢气 氯气 臭氧 常见元素的化合价 【练习题】 1.写出下列元素的元素符号：氯 氢 钾 钠 银 氧 钡 镁 锌 钙 铝 硅 磷 铁 碳 硫 铜 汞 氮 金 氦 氟 碘 氩 锰 氖 2.写出下列元素的化合价（用元素符号和数字表示）： 氢 钾 钠 银 氧 镁 钙 铜 铝 铁 碳 磷 氮 锰 氯 硫 3.写出下列物质的化学式：1、氢气 氧气 氮气 氯气 氦气 铜 汞 镁 锌 铁 铝 碳 硫 磷 硅 2、水 氧化镁 氧化铜 氧化汞 二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁 五氧化二磷 3、氯化钠 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 . 元素符号周围数字的意义 硫酸根离子的化合价为-2价342- 表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷 表示3个硫酸根离子 表示每个硫酸根离子中含有4个氧原子 .化学式的书写 由原子直接构成的单质，直接用元素符号表示，如Fe ，Cu； 由双原子或多个原子构成的分子，在元素符号右下角写数字，如O2，H2； （2）化合物的化学式的写法。 正价元素(或原子团)在前，负价元素（或原子团）在后；根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则，确定化合物中各元素的原子数目，数字写在元素符号右下角。如：Al2O3 H2SO4。 . 简单化合物的命名（1）两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜(CuO)；（2）化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法正好相反，如氯化钠（NaCl）；（3）元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）；（4）含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸钠(Na2SO4)等。 . 纯净物中元素之间的质量关系(根据化学式的计算)计算类型公式求相对分子质量相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和化合物中各元素质量比元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比化合物中的元素质量分数元素的质量分数=化合物中元素的质量元素的质量=物质质量该元素质量分数混合物中纯度计算混合物的纯度= 【知识储备及引导】1、相对分子质量： 。和相对原子质量一样，相对分子质量也是 ，是 。O2的相对分子质量= 162 = Cl2的相对分子质量= SO2的相对分子质量 = 32 + 162 = Ca(OH)2的相对分子质量 = 40 +（16 + 1）2 = Cu2(OH)2CO3 的相对分子质量= = 222CuSO45H2O的相对分子质量= = 250 5CO2的相对分子质量总和 = = 2202、计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比元素质量比的计算要领：明确所求的元素种类查出元素的相对原子质量 明确元素的原子个数比计算元素的质量比CuSO4中 铜原子数硫原子数氧原子数 = 114 铜的质量硫的质量氧的质量 = = 212H2SO4中 氢原子数硫原子数氧原子数 = 氢的质量硫的质量氧的质量 = = 3、计算化合物中某一元素的质量分数 组成化合物的各种元素的质量在总质量中所占的比例，成为元素的质量分数，习惯上质量分数用百分数来表示。【练习题】【练习题】1.用化学符号表示： 1、2个氢原子 2、3个镁离子 3、钙离子 4、5个水分子 5、3个硫酸根离子 6、负二价的硫元素 7、3个氧气分子 8、氯化亚铁 9、氯化铁 10、硫酸铝 11、氧化铝 12、氯气 13、氢氧化镁 14、硝酸铵 15、硝酸钠 2.标出下列带点元素的化合价： 1、KMnO4 K2MnO4 MnO2 Mn 2、KClO3 NaClO HClO4 CaCl2 Cl2 3、H2SO4 SO3 SO2 S H2S 4、HNO3 NO2 N2 N2O3 N2O53.写出下列式子中数字所表示的涵义： 1、： 2、2H： 3、2H2： 4、 5、： 6、： 1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 2.碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数 N% =3.36克水中含有多少克氢元素？二：化学方程式一：质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算5：写出下列反应的化学方程式：三：根据化学方程式的计算练习题：一、选择题1、化学反应前后必定发生改变的是（ ）A、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的质量总和2、下列说法不符合质量守恒定律的是（ ）A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水3、对化学变化前后描述正确的是（ ）A、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程C、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程4、根据质量守衡定律判断，2AB2 + B2 = 2M，M 的化学式是（ ）A、A2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB35、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（ ）A、a与 b之和等于 c B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变C、反应前后分子总数不变 D、反应前后硫元素和氧元素不变7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气的质量 （ ）A、小于2克 B、等于2克 C、大于2克 D、无法确定8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原子质量是 （ ）A、16n/（M-n） B、16M/(M-n) C、2n/W D、（n-M）/16M9、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2，则R的相对原子质量为（ ）A、13 B、26 C、52 D、6510、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（ ）A一定含有碳、氢、氧三种元素 B一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素11、下列反应中，不属于置换反应的是A、 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 B、 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2C、 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D、 CuO + H2 = Cu + H2O12、在 X + 2O2 = CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为 （ ）A、C B、 CO C、 CH4 D、 C2H5OH15、某二价金属 2 g与适量的稀 H2SO4完全反应后得到 10 g硫酸盐，则该金属的相对原子质量是（ ）A、 65 B、56 C、24 D、2316、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（ ）A、HgO B、 KMnO4 C、H2O D、 KClO317、在反应 A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 与足量的AB2 反应生成 5 克AB，则A2与AB2 的相对分子质量之比为（ ）A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：119、下图横坐标x表示 Mg、Fe 的质量，纵坐标y表示生成 H2 的质量，能代表等质量的Mg、Fe 分别与足量的盐酸反应的图像是（ ）21、在一切化学反应里，由于反应前后，_种类没有改变，_的数目没有增减，_的质量也没有变化，所以反应前后各物质的_必然相等。22、书写化学方程式要遵守两个原则：一是_；二是_23、设R表示某元素，且在下面反应中R元素化合价不变：RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ，则x = _； y =_； z =_。24、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生H2最多的是_。（填金属的化学式）25、在下列的化学方程式中：A、 4P + 5O2 =2P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 C、S + O2点燃SO2 B、 D、2H2O 点燃 2H2 + O2 E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2(1) 未配平的是_； （2）反应条件写错的是_；(3) 未注明反应条件的是_ ； (4) 箭头使用不当的是_；(5) 化学式写错的是_。三、实验题26、无色液体A