化学物质及其变化综合测试.doc

第二章化学物质及其变化综合测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，共48分)1(2010北京东城区期末)若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是()电子总数原子总数分子总数物质的总能量物质的总质量ABC D解析：化学反应前后物质的电子总数、原子总数、物质的总质量是守恒的，而分子总数可能发生变化，物质的总能量一定发生变化。答案：A2下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、熟石灰、白磷C干冰、铜、氯化氢 D空气、氮气、胆矾解析：此题是按一定顺序对物质进行分类，解题时必须对选项中各物质的组成及所属类别把握清楚。答案：A3下列说法中一定正确的是()A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以Cl2是电解质解析：极稀的强电解质的导电性比浓的弱电解质溶液的导电性弱，A错；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，B错；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，C正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错。答案：C4中新网2008年8月6日综合报道，美国航天局(NASA)“凤凰号”飞船探测器在分析火星土壤样本时，初步探测到一种对人类有害的物质“高氯酸盐”( perchlorate)。下列有关说法正确的是()A高氯酸盐中氯的化合价为5B高氯酸盐在氧化还原反应中既可以作氧化剂，也可以作还原剂C加入有机可燃物后加以冲击摩擦或急速加热时易爆炸D高氯酸盐无毒，溶于水不会造成地下水的污染解析：高氯酸钠的化学式为NaClO4，其中Cl的化合价为7，A错；高氯酸盐中氯的化合价处于最高价态，在氧化还原反应中只能作氧化剂，遇易燃物容易爆炸，故B错、C正确；作为盐不管有毒无毒，溶于地下水都会造成污染，D错。答案：C5下列逻辑关系图示中正确的是()解析：解答本题的关键是理解物质的分类标准。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；而气溶胶属于胶体的一种，故A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，故C错误。答案：D6下列物质中，长期露置于空气中主要是由于发生了氧化还原反应而发生颜色变化的是()绿矾溶液氢氧化亚铁溴水苯酚亚硫酸钠过氧化钠溶解有氨气的稀酚酞溶液ABCD解析：绿矾溶液中的Fe2和氢氧化亚铁中的Fe2具有还原性；溴水露置在空气中变色是因为溴的挥发；苯酚因为在空气中被氧化而显粉红色；亚硫酸钠在空气中容易被氧化为硫酸钠，但颜色没有变化；过氧化钠在空气中与水、二氧化碳反应，由淡黄色变为白色；溶解有氨气的稀酚酞溶液露置时因为氨气挥发而褪色，但不是氧化还原反应。答案：A7(2010福建莆田)下列离子方程式正确的是()A氢氧化镁与盐酸反应HOH=H2OB氯化铝溶液与过量氨水反应Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC氯化铁溶液腐蚀铜制作印刷电路板CuFe3=Fe2Cu2D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCOOH=CO2H2O解析：A项中氢氧化镁为难溶物，应写化学式，应为：Mg(OH)22H=Mg22H2O；C项中得失电子不守恒，电荷不守恒，应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2；D项中电荷不守恒，应为：HCOOH=COH2O。答案：B8(2010湖南九校联考)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A在pH0的溶液中：I、Ca2、NO、NHB加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO、NO、Mg2C在由水电离出的c(OH)1013 molL1的溶液中：ClO、Na、SO、ClD在c(OH)1.0103的溶液中：Na、S2、AlO、SO解析：A项，pH0的溶液呈强酸性，在酸性条件下NO具有强氧化性，会将I氧化，故I不可以大量存在；B项，加入铝放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于存在NO，故酸性条件下不会产生氢气，而碱性条件下Mg2不可以大量存在，不符合题意；C项，由水电离出的c(OH)1013 molL1的溶液，水电离受抑制，则溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，但不论是酸性溶液还是碱性溶液，ClO与SO均会发生氧化还原反应，故不可以大量共存。答案：D9(2010石家庄质检二)在下列给定条件的溶液中，还可能大量共存的离子组是()AFeCl2溶液：Na、H、MnO、SOB含Al3的溶液：Ag、Cu2、NO、AlOC能使酚酞变红的溶液：K、Na、AlO、ClO、SiOD常温下，pH1的水溶液：NH、Ba2、I、CH3COO、NO答案：C10(2010陕西西安质检)下列离子方程式正确的是()A明矾溶液与氨水反应：Al34OH=AlO2H2OB过量的二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2OH=HCOC过量的氯气与硫酸亚铁溶液反应：Fe2Cl2=Fe32ClD小苏打溶液与稀硫酸反应：CO2H=CO2H2O解析：A项中离子方程式应为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；C项中离子方程式应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D项中离子方程式应为：HCOH=H2OCO2。答案：B11(2010西安名校联考)下列离子方程式书写正确的是()A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB亚硫酸氢钠水解：HSOH2OSOH3OC碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液混合： CO2H=CO2H2OD用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2解析：A项中澄清的石灰水应拆写为离子形式，应为：OHH=H2O；B项中亚硫酸氢钠水解呈碱性，应为：HSOH2OH2SO3OH。答案：D12今有HSO；S2；SO；HS等四种离子，向含各种离子的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸、几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是()A B只有C只有 D解析：HSOOH=H2OSO；HSOH=SO2H2O；其中的4价硫也极容易被高锰酸钾氧化。S2不能跟OH反应。SO不跟OH反应。HSH=H2S；HSOH=S2H2O；其中的2价硫表现强还原性，极容易被高锰酸钾氧化。答案：A13已知2Fe2Br2=2Fe32Br，若向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，测得形成的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则FeBr2溶液的物质的量浓度为()A0.75 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D0.3 molL1解析：本题考查氧化还原计算。由2Fe2Br2=2Fe32Br知，Br2氧化性大于Fe3，故氯气先氧化Fe2，再氧化Br，反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=2ClBr2。由上述反应知，欲使形成的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则Fe2完全被氧化，Br部分被氧化，列式计算求解即可。答案：C14(2010荆州)目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：CH3OHNaClO3H2SO4ClO2CO2Na2SO4H2O(未配平)，则下列说法正确的是()A氧化剂是甲醇B通过反应可得出NaClO3氧化性大于Na2SO4C生成1 mol CO2时转移电子的物质的量为4 molD还原产物与氧化产物的物质的量之比为61答案：D15已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L的硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中S元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析：根据实验现象知，红色金属为铜；在硫酸中不可能产生氨气，因此刺激性气味气体是二氧化硫；蓝色溶液即为硫酸铜溶液。则化学反应方程式为：2NH4CuSO32H2SO4CuCuSO42SO2(NH4)2SO42H2O，因此浓硫酸中硫元素的化合价没有变化，反应中化合价发生变化的只有铜元素。因此A、B、C均不正确。答案：D16(2010江苏苏北调研)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是()AA不可能是金属B由C生成D肯定发生了电子转移CA生成C肯定属于离子反应DB和E可能会发生反应生成一种盐解析：根据图示转化关系，B为A的气态氢化物，因此A不可能为金属，A对；根据C、D为A的不同氧化物，则由C生成D为氧化还原反应，B对；根据图示关系，A有变价氧化物，可以推断A可能为N2、S等，此时A生成C的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，C错；当A为N2时，B为NH3、E为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，D对。答案：C第卷(非选择题，共52分)二、填空题(本题包括5小题，共52分)17(8分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：_。_。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_。(4)生活中的食醋和淀粉分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。解析：(1)找不同类的物质，关键抓住其余5种物质的共同点，可以从物理性质和化学性质两方面分析。(2)根据常见物质的转化关系分析。(3)氧化还原反应与离子反应不存在包含关系，但二者有交集。(4)食醋属于溶液，淀粉属于胶体，可用丁达尔效应鉴别。答案：(1)SO2常温常压下是气体，其余是固体Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不惟一，合理即可)(2)CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔效应18(8分)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整：取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL2mL饱和_溶液，继续煮沸待_后，停止加热。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察(填写“有”或“无”)_丁达尔现象；再向烧杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_。(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如下图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_极附近颜色逐渐变深，其原因是_。解析：Fe(OH)3胶体的制备，不能采用铁盐和碱的反应，两者反应会生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，Cl能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体无丁达尔现象，加硝酸银有AgCl白色沉淀产生。Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电后向阴极移动。答案：(1)氯化铁(FeCl3)液体呈红褐色(2)无有白色沉淀生成(3)阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动19(12分)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_；_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_(填序号)。AAg BCuCAl DFe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有_种情况，如果固体的质量为6.85 g，则该固体的组成和物质的量分别为_。解析：(1)纯碱(Na2CO3)属盐；(2)HOH=H2O；2HCO=CO2H2O；(3)常温下Ag、Cu溶于浓硝酸，Al、Fe会钝化；(4)NaOH吸收CO2后的组成有Na2CO3与NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3与NaHCO34种，按物质的量进行计算。因5.3 g6.85 g8.4 g，故固体组成为Na2CO3、NaHCO3，设其物质的量分别为x、y，则有，解得x0.025 mol，y0.05 mol。答案：(1)纯碱(2)HOH=H2O2HCO=CO2H2O(3)A、B(4)4Na2CO3为0.025 mol，NaHCO3为0.05 mol20(12分)(2010广东四校联考)()含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。()某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式_。解析：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，要注意SO最终要被氧化成SO。溶液与Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、