初四化学第二单元海水中的化学.doc

第二单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源知识梳理：1.海洋资源分为：_、_、_、_。2.海底除有大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料外，还有一种新型的矿产资源-天然气水合物。它是天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧又被称为_；海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物_，也称_。3.写出化学方程式：海水或卤水石灰乳氢氧化镁盐酸氯化镁通电镁_ _, _ _, _ _。4.海水中的盐的含量、种类多，用化学方法很难除尽，一般是用物理方法将海水淡化，如蒸馏法、结晶法、膜法等。目前世界上普遍采用的蒸馏法是多级闪急蒸馏法。基础练习：1海水中含量最多的盐是（ ）AMgCl2 BCaCl2 CNaCl DMgSO42关于多金属结核的叙述正确的是（ ）A多金属结核是锰的合金 B多金属结核也称锰结核C锰结核中只有一种金属 D全世界多金属结核的含量微乎其微3. 最近，新华社的一条消息披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带，其能源总量估计相当于我国石油总量的一半。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体CH4H2O。请结合化学知识判断下列说法正确的是（ ）A.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性B.可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景C.可燃冰由四种元素组成 D.可燃冰中碳、氢、氧元素的质量比为1614. 山东省东部是一片广阔的海域，海洋是我们省重要的旅游和经济资源，保护海水不受污染是我们每一个公民的责任。下列情况中，不会造成海水污染的是（ ）A.垃圾填海 B.油轮泄漏 C.海水晒盐 D.生活污水排入大海5下列属于中和反应的是（ ）AMgCl2 =Mg+Cl2 B2NaCl+2H2O =2NaOH+H2+Cl2CMg(OH)2 +2HCl=MgCl2+2H2O D2Ca(OH)2 +2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2 + 2H2O6.地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（ ）。A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B.利用太阳能将海水蒸馏淡化C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D.选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离7保护海洋环境所采取的下列措施中不正确的是（ ）A、控制陆地污染施行陆源污染物总控制 B、 禁止工业“三废”的排放C、可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物生长D、推广使用对环境危害较小的农药、化肥8. 治理渤海湾的方法不正确的是（ ）A控制工业污水的直接排放 B控制生活污水的直接排放C禁止各种垃圾入海 D禁止养殖各种鱼类贝类9关于可燃冰的叙述正确的是（ ）A可燃冰是纯净物 B在通常情况下天然气和水可以结合成可燃冰C因为可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物，被科学家誉为“未来能源”D可燃冰就是天然气冷却后得到的产品10下列海洋资源中属于可再生资源的是（ ）A海底石油、天然气 B.潮汐能 C.滨海砂矿 D.锰结核11. 为了保护海洋环境、防止海水污染，你认为下列哪些措施不合理（ ）A.陆源污染物排放实行总量控制，采用污水处理措施B.消除和减少引起沿海水域富营养化或赤潮的氮磷污染物C.为了防止废油、化学品废物和垃圾污染大陆，可将这些物质在海上倾弃和焚烧D.健全海洋环境污染监测系统，发展海岸、海面、空中立体监测能力12. 近年来，赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中不正确的是（ ）A.赤潮是水体富营养化的结果B.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一C.在封闭的海湾更易发生赤潮D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象13. 在海洋的深处存在大量的“可燃冰”（CH4H2O），它是由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。下列关于“可燃冰”的说法中正确的是（ ）A.CH4H2O晶体中水是溶剂 B.CH4H2O中CH4和H2O的质量比是11C. “可燃冰”在完全燃烧后不产生任何废渣和污染性气体 D. “可燃冰”中共有8个原子思考题：1、在海边有一个化工厂，想利用海边大量的贝壳和海水作原料，制取氯化镁和金属镁，请写出有关反应的化学方程式，并注明反应类型。_ _（ ） _（ ）_ _（ ） _（ ）_（ ）。第二节 海水“晒盐”（一）海水“晒盐”的过程1、原理：海水 _ 与 。2、饱和溶液：在一定_下，在一定量的_里，不能再溶解某种_ _的溶液，就是该溶质的饱和溶液。问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： （ ）饱和溶液 不饱和溶液 （ ）4、结晶 （1）定义：固体物质从它的_溶液中以_的形式析出的过程。（2）方法： _结晶, 适用范围_。 _结晶, 适用范围_ 。（二）固体物质在水中的溶解度1、定义：在_下，某固体物质溶解在_溶剂里达到_状态时所溶解的_。2、影响因素：（1）内因：_、_ 外因： 。 大多数物质的溶解度随_升高而_，典型物质是 。少数物质的溶解度受温度影响变化 ，典型物质是 。极少数物质的溶解度随 升高反而 ，典型物质是 。（三）粗盐的提纯-重结晶法提纯粗盐1、重结晶法提纯粗盐的实验步骤 （1） （2） （3） 每步操作都要用到的玻璃仪器是_ _。每次使用的作用是 问题思考：如果我们需要的是难溶性物质，步骤又该是怎样的？三、基础练习：1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（ ）A、利用海水降温析出晶体 B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2、通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液 ，最适宜的方法是（ ）A、往食盐水中加食盐 B、往食盐水中加水C、往食盐水中加入饱和食盐水 D、加热食盐水3、现有20时的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（ ）A、搅拌 B、加水 C、倒掉一部分 D、升高温度4、判断下列说法中正确的是（ ）A、20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20时氯化钠的溶解度为36g。 B、20时，硝酸钾的溶解度为31.6。C、20时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20时，氯化钠的溶解度为35g。D、20时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20时,氯化钠的溶解度为27g 。E、硝酸钾的溶解度为31.6g。 5、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)60时，氯化钠的溶解度为 g。(2)在30时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。(4)现有60的氯化钠的饱和溶液，与该溶液有关的量有水的质量溶液中溶质的质量溶液的质量氯化钠的质量分数 60时氯化钠的溶解度 保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是 （填序号，下同）；如果将饱和溶液降温至20，一定变化的量是 。6、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的 溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的溶质之质量分数为 。（3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是 。（4）当a、c两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质或升高温度都可达到饱和的是 物质的溶液（5）t2时，R点所表示的a物质的溶液是（饱和/不饱和） 的。 使R溶液变为Q溶液，应采取的措施是 。（6)当a中含有少量b时，可以用 法提纯a。7、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。试回答：（1）A、B两种物质的溶解度相等的温度是_。 （2）物质C的溶解度随温度升高而_。 （3）在t3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。 （4）将t3时三种物质的饱和溶液降温至t1，三种物质溶解度 由小到大的顺序是_；三种物质溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是 。（用“”、“”或“”表示）。8、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。看图回答以下问题： （1）在t1时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是_。 （2）在_时，B和C的溶解度相同。 （3）在t3时，A、B、C的饱和溶液各Wg冷却到t1时，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_。 （4）要从A、B、C的混合物中分离出C，最好用_法。 9、除去KCl固体中混有的少量CaCO3时，所进行的实验操作次序为：_、_、_。10、写出一种除去下列物质中的杂质（括号内物质）的试剂的化学式：硝酸钾（氯化钾） ； 氯化镁（硫酸镁） 第三节 海水“制碱”知识梳理：一、氨碱法制纯碱1、海水制碱主要是以 、 为原料，以 为媒介。2、碳酸钠俗称 、 ，是一种 色固体，它 溶于水，溶液显 性，能使无色酚酞溶液 。3、碳酸氢钠俗称 ，在灭火器里它是产生 的原料之一；在食品制作上，它是 的主要原料；它还是治疗胃酸过多的一种药物，反应原理是 。4、复分解反应的实质是：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成 、 或 的过程。重点突破：氨碱法制纯碱的化学反应原理：NH3+H2O+CO2+NaCl = NH4Cl+NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3+ H2O+CO2NH4HCO3 、NaCl、NH4Cl、NaHCO3在不同温度下的溶解度曲线在室温下，碳酸氢钠的溶解度是最小的，因此容易结晶析出。这里生成的二氧化碳又可以作为原料通入饱和氨水中得到循环利用。氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，（方程式为 ）氨气又被循环利用。因此说工业制碱是以氨为媒介。这就是氨碱法制纯碱。侯氏制碱法的优点是向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入_，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作氮肥，_则可循环使用。练习巩固：1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（ ）A. CaCl2 B. MgCl2 C. NaCl D. ZnCl22、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）A KHCO3溶解度较大 B KHCO3溶解度较小C K2CO3溶解度较大 D K2CO3溶解度较大二、碳酸钠的化学性质1、显碱性能使酸碱指示剂变色2、能和酸反应 （1） Na2CO3+ HCl =（2） Na2CO3 + H2SO4 =3、能与碱反应Na2CO3+ Ca(OH)2=4、与盐反应Na2CO3+ Ba Cl2=BaCO3+2NaCl三、复分解反应的实质碳酸钠与盐酸混合 实质 碳酸钠与氢氧化钙混合 实质 硝酸钾与氯化钠混合 实质 离子间相互结合生成沉淀、气体或水的过程。溶液、饱和溶液、溶解度重难点分析：一、溶液1、定义 一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、理解 （1）“均一”是指各部分性质一样，浓、稀一样。“稳定”是指外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体沉淀。 （2）被溶解的物质叫做溶质，溶质可以是固态物质，也可以是气态物质或液态物质。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以做溶剂。 （3）在溶液中，溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。二、饱和溶液和不饱和溶液1、定义 （1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2、理解 （1）指明一定温度，一定的溶剂量。 （2）有对应性，需指明“对某种溶质而言”，也就是说某溶质的饱和溶液不是不能再溶解其它任何物质。 3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：饱和溶液不饱和溶液 特殊规律 适用于Ca(OH)2： 饱和溶液不饱和溶液 4、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 溶液的浓稀和溶液的饱和与否没有必然的联系。饱和溶液不一定是浓溶液。不饱和溶液也不一定是稀溶液。三、固体物质在水中的溶解度1、固体的溶解度 （1）定义 在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （2）理解（四要素、一对应） 一定温度下100克溶剂饱和状态所溶解的质量（克）在这种溶剂里（3）影响固体溶解度大小的因素 内因：溶质、溶剂本身的性质。 外因：温度。当溶质、溶剂确定时，固体的溶解度只受温度的影响。（4）影响气体物质溶解度的因素内因：溶质、溶剂本身的性质。 外因：温度、压强2、溶解性与溶解度的关系（注意：温度指20） 3、固体溶解度曲线的意义 几种物质的溶解度曲线（1）给出同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值； （2）给出不同物质在同一温度时的溶解度数值； （3）给出物质的溶解度受温度变化影响的大小； （4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小； （5）两种物质溶解度曲线相交表示对应温度下的溶解度相等； （6）溶解度曲线上的任何一点都是该温度下的饱和溶液，曲线以下面上的任何一点都是不饱和溶液。四、混合物的分离1、定义 把混合物里几种物质分开，得到较纯净的物质叫混合物的分离。2、方法 过滤和结晶（1）过滤 操作要求：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸重叠处；漏斗下端紧靠承接器皿（或烧杯）内壁。玻璃棒的作用：引流。（2）结晶 ：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质。如提纯 NaOH、ZnSO4。冷却热饱和溶液法