浙江省2014年4月高等教育自学考试基础化学.doc

绝密 考试结束前浙江省2014年4月高等教育自学考试基础化学试题课程代码：10062 本试卷分A、B卷，使用年版本教材的考生请做A卷，并将答题纸上卷别“A”涂黑；使用年版本教材的考生请做B卷，并将答题纸上卷别“B”涂黑。不涂或全涂，均以B卷记分。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。A卷选择题部分注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的考试课程名称、姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题纸”的相应代码涂黑。错涂、多涂或未涂均无分。1.m=0.00012g,代表有_有效数字。A.三位B.五位C.两位D.四位2.溶解0.115克奎宁于1.36克樟脑中，测得其凝固点为442.6K，奎宁的摩尔质量约为（已知樟脑的凝固点为452.8K,Kf=39.7KKg/mol）A.164.5gmol-1B.329gmol-1C.658gmol-1D.220gmol-13.下列哪组物理量都是状态函数?A.P,Q,WB.Q,T,UC.W,U,HD.U,H,T4.对于HNaAcNH4AcB.NaAcNH4AcNH4ClC.NH4AcNaAcNH4ClD.NH4ClNH4AcNaAc10.下列各组物质的分子间不存在取向力的是A.苯和CCl4B.乙醇和丙酮C.甲醇和水D.甲醇和乙醇11.下列各组水溶液，当其等体积混合时，哪组的缓冲能力最强?A.0.1molL-1NaOH,0.3molL-1HAcB.0.2molL-1NaAc,0.1molL-1HAcC.0.3molL-1H3PO4,0.4molL-1NaOHD.0.2molL-1H3PO4,0.3molL-1NaOH12.用邻苯二甲酸氢钾（含有少量邻苯二甲酸）标定NaOH溶液的浓度时，其测定结果引进了A.正误差B.无影响C.负误差D.不一定13.Na2S2O3在医药上可作为重金属中毒时的解毒剂，这是利用它的A.弱碱性B.氧化性C.还原性D.配位性14.间接碘量法滴定的条件是A.弱碱性溶液B.强酸性溶液C.中性或弱酸性溶液D.强碱性溶液15.下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法?A.做对照实验B.增加平行测定次数C.做空白实验D.校正仪器非选择题部分注意事项： 用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试题卷上。二、填空题(本大题共13小题，每空1分，共20分)16.临床上对失水严重的病人往往需要静脉滴注大量的5%葡萄糖和0.9%食盐水等渗液。如大量滴注高渗液，结果使红细胞_；如大量滴注低渗液，结果使红细胞_。17.若反应的活化能为Ea，其逆向反应的活化能为，已知正向反应是吸热反应，则Ea_Ea（大于、等于、小于）。18.在水溶液中，微粒OH-、H3O+、NH4+、NH3的碱性由强到弱排列的顺序是_。19.17号元素基态原子的核外电子排布式为_，属于第_周期_族元素。20.共价键的特点是具有饱和性和_性。21.Co(H2O)2(NH3)4SO4命名为_，配合物的中心原子与配体之间以_相结合。22.某浓度为0.1molL-1的二元弱酸H2A的Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15,则该弱酸在达到平衡时，A2-_molL-1。23.于氨水中加入酚酞，溶液呈红色，若再加入固体氯化铵，溶液的红色将_。24._元素有2个n=4、l=0的电子，有5个n=3、l=2的电子。25.根据滴定反应的类型，滴定分析法分为_、_、_、_四种。26.在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用_检验法。27.药用双氧水的浓度为3%，具有杀菌作用的主要原因是双氧水在组织酶作用下分解放出_。28.漂白粉的有效成分是_。三、简答题(本大题共4小题，共20分)29配平下列各氧化还原反应方程式（6分）(1)(2)(3)30.写出用三种试剂与四种离子反应的主要产物和明显特征。(以分子式表示，气体用、沉淀用、颜色或其它特征附于其后)（6分）离子试剂稀HCl或稀H2SO4KMnO4(酸性介质)氨水(过量)S2-Cu2+Al3+31.简述缓冲溶液及其特点（4分）32.基准物应符合哪些条件？（4分）四、计算题(本大题共4小题，共30分)33.(7分)以甲基橙为指示剂，用0.3951g无水Na2CO3基准物质标定HCl溶液浓度时，用去HCl溶液48.25mL，计算该HCl溶液的浓度。(提示：=106.0g/mol)34.(7分)根据下列数据计算Al(s)+3/2F2(g) = AlF3(s)的标准生成焓已知：（1） Al(s) = Al(g) =326kJmol-1（2）Al(g) = Al3+(g)+3e- =5138kJmol-1（3）F2(g) = 2F(g) =160kJmol-1（4）F(g)+e- = F-(g) =-350kJmol-1（5）Al3+(g)+3F-(g) = AlF3(s) =-5964kJmol-135.（8分）将0.1molL-1HAc溶液50mL和0.1molL-1NaOH溶液20mL混合后，混合溶液的pH值为多少？已知HAc的Ka=1.7610-536.（8分）反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)已知K=1.0（830K）(1)若CO和H2O的起始浓度分别为2molL-1和3molL-1，试求在该条件下，CO的平衡转化率；（2）在（1）的平衡状态基础上，保持其它条件不变，使水蒸气的浓度增大到6molL-1，求CO的总转化率。B卷选择题部分注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的考试课程名称、姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题纸”的相应代码涂黑。错涂、多涂或未涂均无分。1.质量浓度=1.19gmL-1的盐酸溶液含HCl 37.0%，将2.00mL该溶液稀释至100mL恰好与1.60g石灰石（CaCO3）完全反应，则石灰石的纯度是A.63.5%B.37.7%C.75.4%D.95.5%2.反应分子数和反应级数相等的反应，一定是A.基元反应B.复杂反应C.双分子反应D.不能确定3.放热反应达平衡后，若分别采取增加压力，减小NO2的分压，增加O2的分压，升高温度，加入催化剂，则能使平衡向右移动的是A.B.C.D.4. 按照酸碱质子理论，H2O是何种性质的物质？A.酸性物质B.碱性物质C.中性物质D.两性物质5. 下列哪项不是共轭酸碱对？A.、NH3B.HF、H2F+C.NH3、D.、OH6. Ag2CrO4的Ksp=1.11012，其饱和溶液中Ag+的浓度为A.6.5105molL-1B.1.03104molL-1C.1.0106molL-1D.2.1106molL-17. 电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断A.氧化还原的次序B.氧化还原反应的速率C.氧化还原反应的方向D.氧化还原能力的大小8.在配平后的方程式中，PbO2和C2O42系数的总和是A.2B.3C.5D.79. 下列有关杂化轨道理论的描述，错误的是A.只有在形成分子的过程中，能量相近的原子轨道才能进行杂化，孤立的原子不可能发生杂化。B.未杂化的原子轨道的成键能力比杂化轨道的强，形成的化学键的键能大。C.杂化所形成的杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的数目。D.杂化轨道的空间构型取决于中心原子的杂化类型。10.对于配合物中心体的配位数，下列说法错误的是A.直接与中心体键合的配位体数目B.直接与中心体键合的配位原子数目C.中心体接受配体的孤对电子对数D.中心体与配体所形成的配键数目11. 下列情况属于系统误差的是A.操作时溶液溅出B.称量时天平零点稍有变动C.滴定管未经校准D.几次滴定管读数不一致12. 提纯粗硫酸铜，平行测定5次，得平均含量为78.54%，若真实值为79.01%，则78.54%-79.01%=-0.47%为A.标准偏差B.相对偏差C.绝对误差D.相对误差13. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为A.V3V2V1B.V3=V2V1C.V3V2=V1D.V1=V2V314. 在用EDTA标准溶液滴定Al3+时采用返滴法，即先加入过量EDTA，然后用其它金属离子回滴剩余的EDTA，这是因为A.Al3+没有合适的指示剂B.Al3+与EDTA的反应速率太慢C.Al3+与EDTA的配合物稳定常数太大D.Al3+与EDTA的配合物稳定常数太小15. 碘量法滴定时，合适的酸度条件是A.强酸性B.微酸性C.强碱性D.弱碱性16. 下列说法正确的是A.重量分析法也需要基准物才能保证结果的可靠性和准确性B.选择的沉淀形式要性质稳定，不与空气中的CO2和O2反应C.应选择摩尔质量较小的物质作为称量形式D.重量分析法操作步骤多、繁琐，速度慢17.制备一条标准曲线，通常要测定_个点。A.3B.34C.57D.81018.红外光谱仪光源使用A.氘灯B.空心阴极灯C.碘钨灯D.能斯特灯19. 用核磁共振波谱法测定有机物结构时，试样应该是A.单质B.纯物质C.混合物D.任何试样20.在一张质谱图中，M(M+1)为10024，可能存在的碳原子数约为A.2B.11C.22D.24非选择题部分注意事项： 用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试题卷上。二、填空题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)21. 用超显微镜观察溶胶，可以看到溶胶粒子的光亮点在不断地作不规则运动，这种运动称为_。22. 催化剂是一种能改变_而在反应前后自身组成、数量和化学性质基本不变的物质。23. 元素的电负性越大，原子在分子中吸引电子的能力就越强，元素的非金属性就越_。24. 含碱土金属元素药物_为诊断用药，其性质稳定，常用于消化道造影。25. _溶液又称双氧水，药用浓度为3%，为消毒防腐药。26在310次的分析测定中，可疑值的取舍常用_法。27. 荧光分析常用的定量方法包括_和比例法等。28. 原子吸收分光光度计由光源、_、单色器和检测系统组成。29. 在液相色谱中，液固色谱的分离机理是_。30. ECD检测器常用的载气是_，用于电负性物质的测定。三、简答题（本大题共3小题，第31、32小题各6分，第33小题4分，共16分）31.简述酸碱质子理论。32.简述系统误差及产生的原因。33.简述常用的滴定方式及适用性。四、计算题（本大题共3小题，每小题8分，共24分）34已知在t温度下的标准平衡常数=0.19