分析化学补充练习(2).doc

第二部分 滴定分析一 填空：1称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（ ）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（ ），T（Fe/K2Cr2O7）为（ ）g/ mL ，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（ ）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（ ）g /mL。2通过标准溶液的浓度和反应中（ ），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（ ）法。标准溶液的加入过程叫做（ ）。3定量分析过程通常包括（ ）（ ）（ ）（ ）等主要步骤。4常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有（ ）和（ ）；常用于标定NaOH的基准物质有（ ）和（ ）。5KMnO4溶液作为氧化剂，在不同的介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本单元一般取（ ）；在中性介质中还原时基本单元应取（ ）；在强碱介质只能还原成（ ），其基本单元取（ ）。二选择：1下列物质中，可以用作基准物质的是（A）NaOH （B）HNO3 （C）KMnO4 （D）Na2CO32欲配制草酸溶液以标定0.0400molL-1KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为(A) 0.1000 molL-1 (B) 0.0400 molL-1(C) 0.0500 molL-1 (D) 0.0800 molL-13用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH体积相同，说明（A）两种酸浓度相同 （B）两种酸的解离度相同（C）HCl浓度是H2C2O4的两倍 （D）H2C2O4浓度是HCl的两倍4已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502gmL-1则NaOH溶液的浓度是molL-1（A）0.1000 （B）0.05000 （C）0.02000 （D）0.04000三判断：1标准溶液的配制方法分直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。2用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其物质量关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=1：2。3滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。4终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所产生的误差。四回答问题：1滴定分析对所依据的反应有什么要求？2什么是物质的量浓度和滴定度？它们之间怎样换算？3化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？五计算：1计算密度为1.05gmol-1的冰醋酸（含HOAc 99.6%）的浓度，欲配制0.10molL-1HOAc溶液500mL，应取冰醋酸多少毫升？2在1L0.2000molL-1HCl溶液中加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度 T（CaO/HCl）=0.005200gml-13称取铁矿试样0.5000g溶解后，将全部铁还原为亚铁，用0.01500molL-1K2Cr2O7标准溶液滴定至化学剂量点时，消耗33.45mL，求试样中的铁以Fe、Fe2O3和Fe3O4表示时，质量分数各为多少？4用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度，若0.2112g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42mL KMnO4溶液反应，求KMnO4溶液的浓度5欲配制Na2C2O4溶液，用于酸性介质中标定0.02molL-