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装 订 线2009-2010学年第 一 学期 化工 学院期末考试卷 无机及分析化学 （B）学号: 姓名: 班级: 题号一二三四五六七总分得分得 分评卷教师一、选择题（每题1分，共15分）1.下列分子中有极性的是( )A.CO2 B.C2H2 C.BF3 D.SO22.硬度最大的金属是( )A.Cu B.Cr C.W D.Pt3道尔顿分压定律，下列表示错误的是( )A.PiV总=niRT B.PiVi= niRT C.P总=Pi D. Pi/P=ni/n4.下列分子采取sp3杂化的是( )A.NH3 B. BF3 C.ClF3 D.I3-5.下列量子数组合表示电子的运动状态，不合理的是.( )A. n=2 l=1 m=0 ms=+1/2 B. n=2 l=2 m=1 ms=-1/2C. n=3 l=2 m=-1 ms=+1/2 D. n=3 l=1 m=-1 ms=-1/26.下列物质中，只能作质子酸的是( )A.Al(OH2)63+ B.NH3 C.AC- D.HPO42-7.1.0L0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol固体NaAc,溶液中H+为( )A. 1.310-3mol/L B. 1.810-5mol/L C. 6.310-10mol/L D. 4.210-3mol/L8.下列物质中，哪个熔点最低( )A. MgO B.KCl C.KBr D.NaCl9.将100ml0.20mol/LMgCl2溶液和等体积等溶度的氨水混合，将( ) A.有沉淀生成 B.无沉淀生成 C.先生成后溶解 D.无法判断10.Co(en)33+的配位数是( )A. 5 B. 4 C. 3 D. 611.偏差是指( )A.测量值与真实值之间的差值 B.计算至于真实值之间的差值C.平均值与真实值之间的差值 D.测量值与平均值之间的差值12.下列物质中，标准熵最大的是( )A.F2(g) B.Cl2(g) C.Br2(g) D.I2(g)13.下列哪种情况下，反应总是自发的( )A.H0 B. H0 S0 C. H0 S0 S0.14.反应的半衰期与反应物起始浓度无关的反应是( )15.下列不属于氧化还原滴定的是( )A.KMnO4法 B.莫尔法 C.K2Cr2O7法 D.碘量法得 分评卷教师二、填空题（每空分，共分）.热力学第二定律的内容是 。2.元素周期表中，原子序数24的元素是 ，它是 周期 族的元素，其价电子构型是 。 3.O2分子，按分子轨道理论其电子排布式是 。4.五氯氨合鉑（）酸钾的化学式为 。 Co(NO2)3(NH3)3汉语命名为 。5.潮湿的空气中，铜表面会生锈，化学方程式为 。6.环境污染主要包括 、 、 。7.定量分析中的误差主要有 和 。 8.分析化学是 和 的科学，包含 、 和 。9.一元弱酸能被强碱直接准确滴定的判据是 。10.NaNH4HPO4溶液的质子条件式是 。11.镧系收缩是指 。得 分评卷教师三、判断题（每题1分，共15分）1.溶胶中粒子大小为1-100nm。（）.热力学中，热和功是过程中能量传递的方式。（）.熵值变大的反应都是自发进行的。（）.rG 0的反应都是自发进行的。（）.化学平衡是rG = 0 的状态。（）6.催化剂不仅能加速化学平衡的到达,还可以改变平衡的位置。（）.分子的极性和化学键的极性是一致的。（）.色散力仅存在于非极性分子之间。（）.pH =5.30，其有效数字为3位。（）10.定量分析中,分析结果的准确度越高,其精密度也越高。（）11.滴定终点也是化学计量点。（）12.EDTA是一种四元酸。（）13.直接碘量法,当溶液呈现蓝色时,表示滴定终点到达。（）14.等压反应热就是系统的焓变。（）15.s电子轨道是绕核旋转的一个圆圈，p电子是8字形。（）得 分评卷教师四、简答题（每题5分，共20分）1.什么是温室效应？2.用离子电子法配平下列氧化还原方程式：ClO- + CrO2 - Cl- + CrO42-第 页，共 页3.请用VSEPR法预测BrF-的空间几何构型。4.解释现象: 雪地里撒盐雪就化了。得 分评卷教师五、计算题（共28分）1.（本题5分）已知0.30mol/LNaB溶液的PH为9.50，计算弱酸HB的2.（本题7分）如果想在标准压力下将CaCO3分解为CaO和CO2, 试估计进行这个反应的最低温度（设反应H的和S不随温度而变）。.4（本题8分）在0.10 mol/LFeCl2 溶液中通H2S，欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液中PH最高为多少？（已知常温常压下，H2S饱和溶液浓度为0.10 mol/L） 无机及分析化学 （B）答案一、1.D 2.B. 3.B 4.A. 5.B 6.A 7.B 8.C 9.A 10.D 11.D 12.D 13.A 14.C 15B二、1.在孤立系统的任何自发过程中，系统的熵值总是增加的。2.Cr 四 B 3d54s13.KK(2s)2(2s*)2(2px)2(2py)2(2pz)2(2py*)1(2pz*)14KPtCl5(NH3) 三硝基三氨合钴（）5.2Cu + O2 +CO2 +H2O Cu2(OH)2CO36.大气污染 水体污染 土壤污染7.系统误差 随机误差8.表征 测量 定性 定量 结构9.cKa10-810.H+ + H2PO4- +2H3PO4 =NH3 +PO43- +OH-11.镧系元素的原子半径和离子半径依次减小的现象三、1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 四、1.答：大气中的CO2吸收了地面辐射出来的红外线光，吧能量截留在大气中，从而使大气的温度升高，这种现象叫温室效应。2. 3ClO- + 2CrO2 -+ 2OH- 3Cl- + 2CrO42- + H2O3.价层电子对数= 7+2-(-1)/2=5 其中2对成键电子对，3对位孤对电子。 空间构型为直线型。4.答：盐溶解在水中，形成稀溶液，使其蒸汽压小于固体雪的蒸汽压，使雪融化。五、计算题1.2. 反应刚好发生时即得:T=3. 正极反应 PbSO4+2e Pb+SO42 - 负极反应Pb Pb2+2e 电池反应PbSO4 Pb2+SO42- lgKsp=-7.87 4. +得 C则PH=2.26装 订 线 2009-2010学年第 一 学期 化工 学院期末考试卷 无机及分析化学 （A）学号: 姓名: 班级: 题号一二三四五六七总分得分得 分评卷教师一、选择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ ）。A. HAc溶液 B. CaCl2溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为0.465。已知水的Kf =1.86 Kkgmol-1，则溶质的摩尔质量为（ ）。 A172.4 B. 90 C. 180 D. 1353、在下列反应中，DrHm与产物的DfHm相同的是（ ）。A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l)B. NO (g) + O2(g) = NO2 (g)C. C(金刚石) = C(石墨)D. H2 (g) + Cl2 (g) = HCl (g)4、反应2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g)，DrHm = -144 kJmol-1，DrSm = -146 J mol-1 K-1。反应达平衡时各物质的分压均为p，则反应的温度为（ ）。A. 780 B. 508 C. 713 D. 10535、下列气相反应平衡不受压力影响的是（ ）。A. N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g) B. 2NO2 (g)=N2O4 (g)C. 2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g) D. 2NO (g) = N2 (g) + O2 (g)6、下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是（ ）。A. 反应温度改变 B. 反应容器体积改变C. 反应压力改变 D. 反应物浓度改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（ ）。A. 温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。B. 温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。C. 温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。D. 温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。8、量子数(n，l，m)取值不合理的是（ ）。A. (2，1，0) B. (2，2，-1) C. (2，1，-1) D. (3，1，1)9、H2O分子中氧的成键轨道是：（ ）。A. 2px, 2py轨道 B. sp杂化轨道 C. sp2杂化轨道 D.不等性sp3杂化轨道10、下面论述正确的是（ ）。A. 精密度高，准确度就高。B. 精密度高，系统误差一定小。C. 准确度高，不一定要求精密度高。D. 精密度是保证准确度的先决条件。11、算式结果的有效数字表达为（ ）。A. 五位 B. 三位 C. 两位 D. 一位12、浓度为c molL-1的H2C2O4的质子条件式是（ ）。 A. c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)B. c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)C. c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + 2c(C2O42-)D. c(H+) = c(OH-) c(HC2O4-) + c(C2O42-)13、在pH = 12时用EDTA可单独检出Ca2+和Mg2+混合离子中Ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法（ ）。A. 配位 B. 沉淀 C. 控制酸度 D. 氧化还原14、0.10 molL-1的下列酸中能用0.10 molL-1的NaOH作直接滴定分析的是（ ）。A. HCOOH ( p= 3.45) B. H3BO3 ( p= 9.22) C. NH4Cl ( p= 4.74) D. HCN ( p= 9.31)15、已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气中的CO2，这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂结果会（ ）。A. 不变 B. 偏小 C. 偏大 D. 无效16、Mg(OH)2的溶度积是1.210-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值( )。A. 10.16 B. 10.36 C. 10.46 D. 10.5617、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（ ）。A. 游离指示剂的颜色 B. EDTA与金属离子所形成的配合物颜色C. 指示剂与金属离子所形成的颜色 D.上述A和B的混合色 18、在酸性介质中，过量的K2Cr2O7与Fe2+的反应达平衡，此时反应体系中正确的是（ ）。A. 反应中消耗K2Cr2O7的物质的量与产物Fe3+的物质的量相等。B. 反应产物Fe3+和Cr3+物质的量相等。C. 电对Cr2O72-/ Cr3+的电位和电对Fe3+/ Fe2+的电位相等。D. 电对Cr2O72-/ Cr3+的电位大于电对Fe3+/ Fe2+的电位。19、下列物质中的中心离子磁矩最小的是（ ）。A. Fe(CN)63- B. Co(CN)63- C. Cu(NH3)42+ D. FeF63-20、某电池) AA2+ (0.1 molL-1)B2+ (0.1 molL-1)B (+ 的电动势E = 0.27 V，则该电池的标准电动势E为（ ）。A. 0.24 V B. 0.27 V C. 0.30 V D. 0.33 V得 分评卷教师二、填空题（20分，每空2分）1、已知某二元弱酸的解离常数分别为= 4.310-7，= 5.610-11。则其酸根作为二元离子碱的第二级解离常数为 。2、用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl 7500 mmolL-1，MgCl2 50 mmolL-1，AlCl3 0.70 mmolL-1，则该AgI溶胶的胶团结构式为 。3、某元素基态原子，有量子数n = 4、l = 0、m = 0的一个电子，有n =3、l =2的10个电子，该原子的价层电子构型为 ，位于周期表中（指出周期和族） 。4、配合物Co(en)（NH3）2Cl2Cl的命名为 ；配位数是 。5、He+离子的3s与3d轨道的能量关系为 （填）。6、反渗透是指 。7、原电池中，发生氧化反应的电极为 极。8、等浓度的强酸滴定等浓度的不同弱碱时，滴定曲线中相同的部分是 。得 分评卷教师三、简答题（10分，每题5分）1. 请用稀溶液的“依数性”原理说明施肥过多会将农作物“烧死”。2. 影响配位滴定曲线的因素有哪些？并说明如何影响滴定曲线。得 分评卷教师四、计算题（30分）1、1946年，George Scatchard用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量，他将9.63g蛋白质配成1.00L水溶液，测得该溶液在25时的渗透压为0.353kPa，计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近似为1.00gmL-1，能否用凝固点下降的方法测定蛋白质的分子量？为什么？（Kf(H2O)1.86 Kkgmol-1）2、在c(H2SO4)=1.0molL-1H2SO4介质中，用c(Ce4+)=0.05000 molL-1Ce4+溶液滴定c(Fe2+)=0.05000 molL-1Fe2+溶液，计算化学计量点时溶液的电位值和误差为0.1%之内的滴定曲线的突跃范围。若c(Ce4+)和c(Fe2+)的初始浓度均增加一倍，突跃范围又为多少？已知：Ce4+ + e- = Ce3+ Fe2+ = Fe3+ + e- 3、将铜片插入1.0 molL-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入0.1 molL-1的AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池（已知(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Ag+/Ag) = 0.80 V）。请：(1) 写出该原电池的电池反应和电池符号；(2) 计算该反应的平衡常数和原电池的电动势。4、 向一含有0.20 molL-1氨水和0.20 molL-1 NH4Cl的缓冲溶液中加入等体积的0.030 molL-1 Cu(NH3)4Cl2溶液，问混合溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？已知： (Cu(OH)2 ) = 5.6 10-20，(Cu(NH3)42+) = 1.38 1014，(NH3) = 1.77 10-5。5、CaCO3能溶解于HAc中，设沉淀溶解平衡时HAc的浓度为1.0 molL-1。室温下，反应产物H2CO3饱和浓度为0.04 molL-1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始浓度应为多大？已知:(HAc)1.7610-5，4.310-7，5.6110-11(CaCO3)4.9610-9）无机及分析化学A试卷答题答案一、选择题（每小题2分，共40分）1、C2、C3、D4、C5、D6、A7、B8、B9、D10、D11、C12、C13、B14、A15、C16、C17、D18、C19、B20、B二、填空题（每空2分，共20分）1. 2.310-8 ，2. (AgI)mnI-(n-x)K+x-xK+ ，3. 3d104s1 ， 第四周期，IB族，4. 氯化二氯二氨一乙二胺合钴（III） ， 6 ，5. = ，6. 在半透膜浓溶液一侧所加压力大于渗透压时，溶剂分子从浓溶液一侧透过半透膜向稀溶液一侧渗透的现象，7. 负极 ，8. 突跃终点以后的曲线部分 .三、简答题（每题5分，共10分）1.答：施肥过多，土壤溶液的浓度增大，其渗透压将大于植物体内细胞汁的渗透压。此时，植物体内的水分将从植物体内通过细胞膜渗透到植物体外的土壤中，从而导致植物枯死，即“烧死”的现象。2.答：影响滴定突跃范围的主要因素是配离子条件稳定常数和被测金属离子初始浓度c0(M)。当金属离子浓度一定时，配合物的条件稳定常数对滴定曲线起点和突跃下限无影响，但会影响到滴定突跃范围的上限。根据突跃范围上限金属离子浓度的计算公式：，当比值一定时，愈大，c（M）就愈小，其负对数就愈大，滴定突跃范围上限也就愈高，滴定突跃范围就愈大，反之亦然。当配合物的条件稳定常数lg一定时（即对同一金属离子而言），被测金属离子的不同初始浓度c0（M）会影响到滴定曲线的起点和突跃下限，金属离子浓度越大，其负对数就越小，滴定曲线的起点就越低，滴定突跃范围就越大。反之，滴定的突跃范围就越小