尼玛县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

尼玛县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ）ABCD2 下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将的A、B饱和溶液升温至时，A与B溶液的质量分数相等3 【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面4 【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（ ）A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烯5 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱6 关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3H2O溶液，下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类：ab Bc（NH4+）：ab Cc（OH-）：abD水电离出的c（H+）：aAgI18【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）A蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解19类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理20【2017新课标2卷】下列说法错误的是（ ）A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多二、填空题21资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。 I探究体现漂白性的主要微粒实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：1滴品红2 mL溶液试管中的液体现象a0.1 mol/L SO2溶液（pH=2）溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色b0.1 mol/L NaHSO3溶液（pH=5）溶液立即变浅，约15s后完全褪色c0.1 mol/L Na2SO 3溶液（pH=10）溶液立即褪色dpH=10 Na2CO3溶液红色溶液不变色epH=2 H2SO4溶液红色溶液不变色（1）SO2水溶液中含的微粒有_。（2）NaHSO3溶液显酸性的原因是_（用化学平衡原理解释）。（3）实验d的目的是_。（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。II探究褪色过程的可逆（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。 乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。 实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是 。 （6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。 步骤一： 步骤二：步骤一，中反应的离子方程式是 。将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。22氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。请回答下列问题：（1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是 。F 中盛放的是 ，其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为 。（2）装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。 装置如图所示（夹持器具已略去）。反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为 10 ，熔点为59 ，液体为红色；Cl2 沸点为34 ，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含有 ClO2： 。23某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。2 MnO4- + C2O42- + = 2 Mn2+ + CO2 + H2O（2）该小组进行了实验I，数据如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2:031mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 。但分析实验数据，得到的结论是 。（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。ON草酸溶液浓度与反应用时曲线图草酸的物质的量浓度(mol/L)反应用时（分：秒）M 用文字描述曲线图表达的信息 。 该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是 。aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。c草酸稳定性较差，加热至185可分解。（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）1mL 0.1mol/L1.910-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16:201mL 0.5mol/L1.510-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8:251mL 1.0mol/L1.010-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6:151mL 2.0mol/L02mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16该小组进行实验III的目的是 。（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因 。为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理