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高中化学必修2 有机部分复习 第一节 甲烷、乙烯、乙炔、苯 有有 机机 物物 一、什么叫有机物？ 1、定义： 2、组成元素 ： 一般含有碳元素的化合物为有机物 。 碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等 （ 但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐 、碳的金属化合物（Ca2C）等看作无机物。 ） 主要元素其他元素 烃，读音ting，碳的声母和氢的韵母的组合。 碳氢 烃 二、甲烷的分子结构 1、甲烷分子的电子式和结构式 2、甲烷分子的立体结构： 以碳原子为中心， 四个氢原子为顶 点的正四面体。键角：109度28分 球棍模型 比例模型 正四面体 物理性质 无色、无味的气体； 极难溶于水； 俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分 （8097%） 4、甲烷的性质 四、甲烷的化学性质 1、稳定性： 甲烷与酸性高锰酸钾溶液等 强氧化剂不反应。 通常情况下，甲烷比较稳定， 与强酸、强碱、强氧化剂（三强）不发 生化学反应。 不褪色 探究实验 2.氧化反应： 气体的检验 有机反应不用有机反应不用 “ “=” ”，而用，而用 “”“” 强调：甲烷与空气或氧气的强调：甲烷与空气或氧气的 混合气体点燃时，发生爆炸。混合气体点燃时，发生爆炸。 因此，在点燃甲烷气体时，因此，在点燃甲烷气体时， 必须先进行纯度检验。必须先进行纯度检验。 现象： 3、取代反应 量筒内Cl2的黄绿色逐渐消失 量筒内壁出现油状液滴 量筒内水面上升 注意：装置要放在光亮的地方. 实验现象： H C H H H + Cl Cl 光照 H C Cl H H + HCl 一氯甲烷（气） H C H H Cl + Cl Cl 光照 H C Cl H Cl + HCl 二氯甲烷（液） Cl C H H Cl + Cl Cl 光照 Cl C Cl H Cl + HCl 三氯甲烷（液） 氯仿（有机溶剂） Cl C H Cl Cl + Cl Cl 光照 Cl C Cl Cl Cl + HCl 四氯甲烷 （液） 有机溶剂、灭火剂 *甲烷烷与氯氯气的反应应，共得到五种产产物，其中 一氯氯甲烷烷和氯氯化氢为氢为 气态态，其余为为液态态。氯氯化 氢氢易溶于水，其余难难溶于水。 有机物分子里的某些原子或原 子团被其他原子或原子团所代替的 反应 取代反应 结构简式： 例： H H H H H | | | | | HC C CCCH | | | | | H HCH H H H | H CH3CHCH2CH2CH3 | CH3 省略CH键 把同一C上的H合并 省略横线上CC键 或者CH3CH(CH3)CH2CH2CH3 CH3CHCH2CH2CH3 | CH3 常见烷烃对应的结构简式： 乙烷： H H 丙烷： H H H | | | | | HCCH HCCCH | | | | | H H H H H 丁烷： H H H H 异丁烷： H | | | | | HCCCCH H-C-H | | | | H H H H H H | | HCCCH | | | H H H CH3CH3CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3 属于烷烃 1、碳原子间都以C-C相连、其余都是C-H键； 2、C原子都形成4个共价单键； 3、分子式不同,相差若干个CH2原子团。 分析以上烃的结构特点?这样的烃属于什么烃？ 一、什么是烷烃？ 在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链 状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每 个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。 这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。 要点：1、碳碳单键 2、链状 3、“饱和” 每个碳原子都形成四个单键 二、习惯命名法 1、C原子数在110之间的，依次用天干： 甲、乙、丙、丁、戊、 己、庚、辛、壬、癸表示。 2、C原子数大于10时，用十一、十二、十三. . 表示 同系物： 结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的物质互相称为同系物。 烷烃的通式： CnH2n+2 ( n1 ) 都是链状或都是环状 特点 举举 例 同系物 同： 不同： 同分异构体 （化合物） 同： 不同： 同素异形体 （单质单质 ） 同： 不同： 同位素 同： 不同： (通式)结构相似 分子式 分子式 结构 元素 单质 质子数 中子数 2.下列五组物质中_互为同位素，_是同素异形体 ，_ 是同分异构体，_是同系物，_是同一物质 。 A. B. 白磷、红磷 C. H H D. CH3CH3、CH3CHCH3 | | | HCCl 、Cl CCl CH3 | | Cl H E. CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 A 练习 B EDC 6个原子共平面，键角120，平面型分子。 乙烯分子的结构 分子式：C2H4 结构式： 结构简式：CH2=CH2 乙烯的性质 物理性质 无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。 化学性质 乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。 所以，乙烯的化学性质比较活泼。 乙烯的氧化反应 乙烯的加成反应 乙烯的加聚反应 氧化反应 燃烧 火焰明亮并伴有黒烟 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O 点燃 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中： 现象：紫色褪去 与酸性KMnO4的作用： 加成反应 黄色(或橙色）褪去 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 将乙烯通入溴水中： 现象： 1, 2二溴乙烷 (无色液体) 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它 原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应, 叫做加成反应 。 加聚反应 乙烯分子之间可否发生加成反应呢? nCH2=CH2 CH2CH2 n 催化剂 （聚乙烯） CH2=CH2CH2=CH2CH2=CH2 + + CH2CH2 n 由不饱和的相对分子质量小的化合 物分子结合成相对分子质量大的化合物 分子的反应 一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液 体，比水轻。 苯分子结构： 分子式：C6H6 苯的物理性质 ： 结构特点： a、平面结构； b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特 的键。 结构简式： 或 苯的一氯代物种类？ 苯的邻二氯代物种类？ 研究发现： 苯的一氯代物：一种 苯的邻二氯代物：一种 Cl Cl Cl Cl （1 1） 取代反应取代反应 苯的化学性质： 溴代反应 溴代反应 a、反应原理： b、反应装置： c、反应现象： （2） 取代反应 导管口有白雾，锥形瓶中滴入 AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀； 烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中， 烧杯底部出现油状的褐色液体。 无色液体，密度大于水 硝化反应 硝基苯 加成反应加成反应 注意：注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能 萃取溴而使水层褪色)。 环己烷 氧化反应氧化反应 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ，但可以点燃 。 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 点燃 现象：火焰明亮，有浓黑烟。 2易取代，难加成。 总结苯的化学性质（较稳定）： 1、难氧化（但可燃）； 性质 苯的特殊结构 苯的特殊性质 饱和烃不饱和烃 取代反应加成反应 结构 生活中两种常见的有机物 1.乙醇 C2H5OH 2.乙酸 CH3COOH 第二节 乙醇、 乙酸、乙醛、乙酸乙酯 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 挥发性： 密 度： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 乙醇 1、物理性质 乙醇俗称酒精 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 挥发性： 密 度： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 乙醇 1、物理性质 乙醇俗称酒精 烃的衍生物的概念： 官能团的概念 决定化合物特殊性质的原子或原子 团称为官能团。 名 称 卤素 原子 羟基 硝基 醛基 羧基 符 号 X OH NO2CHOCOOH 几种常见的官能团名称和符号 3 、乙醇的化学性质 (1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等 ) 乙醇钠 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 HC COH ， H H H H 处OH 键断开 现象：沉在底部；有气泡；反应不如水剧烈 该反应属于有机化学的 反应。 取代 (2)乙醇的氧化反应 2CO2 +3H2OC2H5OH + 3 O2 点燃 a.乙醇在空气中燃烧 : 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热 。 CH3CH2OH b.乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾(乙 醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色)或重铬 酸钾等氧化为乙酸。 CH3COOH c.乙醇催化氧化 ： CCHH H H H OH O H2O 催化剂 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag CCH H H H O -2H 乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）的条件下，能 够被空气氧化，其实质是“去氢”:脱去与羟基 上的氢和与羟基相连的碳原子上的氢，生成乙 醛。 乙酸 乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是 日常生活中经常接触的一种有机酸。 乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是： 物理性质: 无色、强烈刺激性气味、液体 沸点：117.9，易挥发 熔点：16.6当温度低于16.6时， 乙酸凝结成冰一样的晶体，故纯净的 乙酸又称为冰醋酸。 乙酸易溶于水和乙醇 使石蕊试液变红 与金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 化学性质: （1）酸性 CH3COOH CH3COO+H+ 设计一个实验,比较醋 酸和碳酸的酸性强弱. 科学探究 酸性： CH3COOHH2CO3 可以看到试管里有气 泡产生，是二氧化碳 气体。这说明乙酸的 酸性强于碳酸。尽管 如此，但它在水溶液 里还是只能发生部分 电离，仍是一种弱酸 。 (2)酯化反应 酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢 小结： O CH3COH 酸性 酯化反应 课本P69 演示实验3-4： 观察思考！ 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ 反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 课本P69 演示实验3-4： 乙酸乙酯的酯化过程 乙酸乙酯的实验室制备的注意事项 1.装