浙江省湖州市菱湖中学2018_2019学年高一化学12月月考试题.docx

菱湖中学2018学年第一学期12月月考高一化学试题卷 注意事项：1本试卷分I卷（选择题）卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2试卷的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。3. 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第I卷(选择题，共50分)一、选择题（本大题共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列属于碱的是()ANa2CO3 BCa(OH)2 CH2SO4 DMgO2.下列属于电解质的是()A.氯化氢 B.氯化钠溶液 C.铜 D.葡萄糖3.下列仪器对应的名称不正确的是（ ）A容量瓶 B锥形瓶 C分液漏斗 D蒸发皿4.下列化学反应中（反应条件已略去），属于氧化还原反应的是（）AC+O2CO2 BNH3+HClNH4ClC2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O DNaOH+HNO3NaNO3+H2O5. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ( )A二氧化硅可用来制造光导纤维 B液氯可以保存钢瓶中C碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D三氧化二铁可用作红色涂料6.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A漂白粉有效成分的化学式：CaClO BNa+的结构示意图：C原子核内有10个中子的氧原子：O D亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+ SO32-7.下列叙述中错误的是（ ）A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO48.将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色。X可能是（ ） AO2 B.SO2 C.Cl2 D.CO29.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是（ ）A空气BN2 CArDCO210. 下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（）号序物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3KOH加入FeCl3溶液，并过滤BFeSO4CuSO4加入足量铁粉后过滤CO2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶DCaOCaCO3加入稀盐酸，再蒸发11硫元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期第IVA族 B第二周期第VIA族 C第三周期第IVA族 D第三周期第VIA族 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2B向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2CH3COOH+CaCO32CH3COO+Ca2+H2O+CO2C稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2ODNaOH溶液与KHCO3溶液混合：OH+HCO3H2O+CO213.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强14. 现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为（）A1：1：1 B2：3：4 C6：4：3 D6：3：415. 下列物质不能通过化合反应得到的是()A.H2SiO3 B.FeCl3 C.NaHCO3 D.Fe3O416. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）AH2OH2 B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 DCaOCa(OH)217.体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.3mol0.2mol0.1mol（2）0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子的浓度（）A完全相同 B完全不同 C仅c（K+）相同 D仅c（Cl）相同A检验K+的存在蓝色钴玻璃Cl2浓H2SO4B干燥氯气冷水C分离酒精与水D蒸发食盐水18. 下列图示实验操作，能达到目的的是（ ）19. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）AX的化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e 20下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO221.下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是（）ABa2+、Mg2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、ClO、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3 DNa+、HCO3、OH、Ca2+22. 下列事实的解释中错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性C常温下能够用铁槽车运输浓硫酸，是因为浓硫酸和铁不反应D反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2中，H2SO4体现酸性和强氧化性23.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NAB.标准状况下,1 mol H2O与1 mol O2所占的体积相等C.17 g NH3含有的电子个数为10NAD.36 g H2O与32 g CH4所含的氢原子数相等24.取某地酸雨水样进行分析,发现其pH随时间变化的关系如图,pH变化的主要原因是A.亚硫酸浓度逐渐变大 B.亚硫酸缓慢被氧化C.酸雨中的水分被蒸发 D.测定的pH有误差25.某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如图所示(所加试剂均过量)。 下列说法不正确的是 ( )A.气体A一定是混合气体B.沉淀A一定是H2SiO3C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2第II卷（非选择题，50分）二、填空题26.（6分）按要求写方程式（1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为（用化学方程式表示） （2）工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉的化学方程式 （3）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式： 27.（8分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出少量A、B的化合物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式： 。（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。28. （10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）A是一种金属单质，D是一种淡黄色非金属固体单质，向C溶液中加入KSCN溶液，溶液显血红色。请回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为A ，C 。（2）A+DG的化学方程式： 。（3）写出反应E+H2O2F的化学方程式： 。（4）若反应F+DE转移电子数为6.021023，则消耗D的质量为 。 29.（10分）某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；在步骤中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确定这种离子的实验方法是 。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式： 、 。30. (12分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验:请回答下列问题:(1) 写出A装置中装硫酸溶液的仪器名称: 。(2) 写出D装置中发生的化学反应方程式： 。(3)实验开始后,写出B中反应的离子方程式: 。(4)C中的现象是 ,E装置的作用是 。(5)按如图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色