资阳市2011年化学公开课教案.doc

资阳市2012高年级高三化学公开课教案授课时间：2011年11月15日授课地点：资阳中学授 课 人 ：刘静（简阳中学）授课内容：晶体的结构和性质【考纲要求】1.晶体类型的判断2.各类晶体物理性质的比较3.根据粒子空间排列推断化学式4.晶体的空间结构及信息迁移式试题 【教学过程】 引入：由准晶体的发现引入，并激励学生努力学习。 回忆晶体类型有哪些？分类的依据是什么？ 板书：晶体的结构和性质一、 四种晶体比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阴阳离子 原子分子金属阳离子自由电子微粒间的作用力离子键共价键分子间作用力 金属键熔沸点较高很高很低一般较高, 少部分较低硬度较硬很硬一般很软一般较硬, 少部分软导电情况晶体不导电,能溶于水的其水溶液导电;熔化导电有的能导电如Si晶体不导电,溶于水后有的能电离,其水溶液可导电;熔化不导电晶体导电;熔化导电熔化时所克服的作用力破坏离子键破坏共价键破坏分子间作用 化学键不断裂金属键实例NaCl、KBrNH4Cl金刚石、Si 、SiO2 、SiCH 2、O 2、冰，干冰、S、P4Fe、Al、Mg学生活动：完成学案中表格。引导思考：从上表归纳出判断晶体类型的方法有哪些？二、 判断晶体类型的方法小结1、 据构成晶体的粒子及粒子间的作用力判断2、 据晶体性质（如熔沸点高低，硬度、导电性等）3、 据物质的组成、分类来判断对应训练：1.下列固态物质水晶 冰醋酸 MgO 白磷 晶体氩 NaOH Al 金刚石 Na2O2 CaC2 SiC NH4Cl 干冰 SiCl4 1） 属于原子晶体的是属于离子晶体的是属于分子晶体的是）含有非极性共价键的离子化合物是 ）受热熔化后，所含化学键不发生改变的是需克服共价键的是2、下列各组中两种固态物质熔化（或升华）克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是（ ）A.金刚石和重晶石 B.冰醋酸和硬脂酸甘油酯C.碘和碘化钠 D.干冰和二氧化硅三、 探究晶体熔沸点高低比较 一般情况下,原子晶体离子晶体分子晶体(1)原子晶体中,成键原子半径越小,共价键键能越大,键越稳定,则熔沸点越高(2)离子晶体中 离子半径小，电荷数大，离子键强 则熔沸点高(3)金属晶体中,金属阳离子半径的小，所带电荷数的大,熔沸点高(4)分子晶体中,分子间作用力越大,熔沸点越高氢键存在使某些物质熔沸点升高对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间的作用力也就越大,晶体的熔沸点越高 对应训练： 1.（08高考）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO22、（06高考）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低总结思路：先看晶体类型，同类型晶体再根据晶体内部结构粒子间的作用力越强，熔沸点越高的规律判断。四、典型晶体结构分析分析NaCl 学生观察幻灯片CsCl晶体结构 完成学案题目 学生观察幻灯片干冰晶体结构，完成学案题目 分析金刚石 晶体Si 学生分析SiO2 师生互动：完成石墨晶体结构对应训练：1（NA表示阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是（ ）A.12克金刚石中含4NA个共价键 B.1摩乙烷分子含有8NA个共价键C.60克SiO2中含4NA个共价键 D. 17.6克丙烷中所含极性共价键为4NA个2、 (2010全国卷)下列关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子B.最小的环上,Si和O原子数之比为1:2C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角3、下列有关晶体的说法错误的是( )A.金刚石网状结构中,由共价键形成的最小碳原子环上有6个碳原子B.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-C.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个D.石墨晶体中,每一层内碳原子数与碳碳共价键数之比为2:3综合练习：1.(2010全国卷)下列判断错误的是( )A.熔点:Si3N4NaClSiI4B.沸点:NH3PH3AsH3C.酸性:HClO4H2SO4H3PO4D.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)32、（2007 江苏）下列说法正确的是:A原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3.下列关于晶体的