九年级化学生活中常见的盐课件

,第一课时 氯化钠,课题一 生活中常见的盐,第一课时 氯化钠,前情回顾,什么是盐？ 请举例,盐：,（金属离子 + 酸根离子 ）,组成里含有金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。,在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3俗称小苏打)高锰酸钾（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。,农户误用某工业盐 造成8人食物中毒,厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒,亚硝酸钠 NaNO2,新闻事件,亚硝酸钠,是工业用盐，白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,1、工业用盐含有什么而有毒？,融雪机洒盐融雪,有关食品与药品,氯化钠的用途,医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 工业 制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等 农业 氯化钠溶液可以用来选种 生活 调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除,通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。,注意：,1 纯净的食盐在空气中不易潮解。,粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2，易吸收水分而发身发生潮解,发现之旅：认识粗盐的成分,粗盐,不溶性杂质 如：泥沙,可溶性杂质,MgCl2，CaCl2， Na2SO4,活动与探究,粗盐的提纯,溶解,过滤,蒸发,过滤中应注意:“一贴两低三靠”,产率：,除去粗盐中的不溶性杂质,精盐,粗盐,100%,沉淀,难溶性杂质,粗盐提纯,1.溶解,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加速溶解,2.过滤,玻璃棒的作用：,引流,注意：一贴、二低、三靠,在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？,一贴是指： 滤纸紧贴漏斗内壁。 二低是指：滤纸边缘低于漏斗边缘。 滤液边缘低于滤纸边缘。 三靠是指： 烧杯口紧靠玻璃棒。 玻璃棒下端紧靠三层滤纸。 漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁。,过 滤,3.蒸发,玻璃棒的作用：,防止局部温度过高造成液体飞溅,4.称量计算产率,用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。,玻璃棒的作用：转移固体,蒸发的一些注意事项： （1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿容积的2/3 （2）蒸发皿直接用酒精灯加热 （3）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，等到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，利用余热将滤液蒸干 （4）热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉网上冷却,想一想,在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？,玻璃棒的作用：溶解时搅拌,加速溶解作用。 过滤时，引流作用。 蒸发时，防止局部温度过高造成液体飞溅作用。 称量时，转移固体作用。,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,华表,人民大会堂中南海,酒店大厅大理石地面,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,思考：,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。为什么会出现这个现象？,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋的浮力大于重力，所以鸡蛋上升，到达液面后，气泡破裂，鸡蛋的浮力小于重力，所以鸡蛋下沉。,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请写出上述有关化学方程式。,Na2CO3 + 2 HCl= 2NaCl +H2O +CO2,NaHCO3 + HCl= NaCl +H2O +CO2,CO32-和HCO3-的检验方法,取少量待测液于试管中，再向其中滴加稀盐酸,若产生了使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则待测样品中含有CO32-或HCO3-,碳酸盐如何检验？,碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法,盐的物理性质,溶解性,1.含NO3-的盐(硝酸盐)都溶于水,2.含Cl-的盐(盐酸盐)除AgCl不溶于水,其他都溶,3.含SO42-的盐(硫酸盐)除BaSO4不溶，CaSO4 Ag2SO4微溶外,其他都溶,4.含CO32-的盐(碳酸盐)除K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶,物质溶解性口诀：,这些你都记住了吗？,盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色,盐的颜色：,固体时大多为白色晶体,1.判断下列物质是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4,粗盐中的可溶性杂治如何去除？,思考,除去粗盐中可溶性杂质 MgCl2，CaCl2，Na2SO4,如果我们想进一步除去粗盐中的可溶性物质MgCl2，CaCl2，Na2SO4你有什么办法吗？,由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：,Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4,BaCO3,Mg2+ Ca2+ SO42-,特征 除杂试剂,OH-,Ba2+,CO32-,Na+,Na+,Cl-,过量的 除杂试剂,CO32-,Na+,H+,Cl-,H+,Cl-,控制pH,Na+、Cl-,Cl-,Cl-,Na+,Ca2+,SO42_,Mg2+,+Ba2+ BaSO4,+CO32- CaCO3,+OH- Mg(OH)2,NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2,过滤,过滤,过滤,BaSO4,NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2,NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH,Mg(OH)2,NaCl NaOH Na2CO3,CaCO3 BaCO3,NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,HCl+NaOH=NaCl+H2O,盐的化学性质,2盐与酸反应：,CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2,盐+酸另一种盐+另一种酸,1盐与金属反应：,盐+金属另一种盐+另一种金属,(活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液),Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,3盐与碱反应：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,盐+碱另一种盐+另一种碱,(反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物),4盐与盐反应：,氯化钠溶液和硝酸银溶液：,盐 + 盐 另两种盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,(反应条件与盐与碱反应相同),硫酸钠溶液和氯化钡溶液：,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,金属,新盐+金属,酸,新盐+新酸,新盐+新碱,盐,新盐+新盐,碱,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,3. 复分解反应及其发生条件,试管中出现白色沉淀,【设问】碳酸钠能否与碱反应？,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2 NaOH,复分解反应： 由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应,AB+CD AD+CB,双交换、价不变,思考6： （1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应 （2）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。 它们的生成物有什么特点,复分解反应的条件：只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀、气体、或水生成,例：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 NaOH + KNO3 = ,只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,复分解反应,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,复分解反应发生的条件：,只有当两种化合物互相交换成分， 中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。,沉淀,气体,水,生成物,复分解反应类型,1、酸+金属氧化物盐 + 水,2、酸 + 碱 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,基本反应类型比较：,总结： 生活中常见的盐,一、氯化钠 1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐 2、用途,3、粗盐的提纯 ： （1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发,1、CO32-或HCO3-的检验 2、复分解反应及其发生条件 表达形式：AB+CD AD+CB 反应特点：双交换、价不变。 发生条件：生成物中有沉淀或气体或水,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,、快速判断下列反应是否能发生： Cu+AgNO3 Al+NaNO 3 Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）2,2. X . Y. Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反应放出氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序由强到弱依次是 。,Y X Z,1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、,B,B,3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,鉴别的依据：,物质的性质（物理性质和化学性质）,鉴别的原则：,操作尽量简便易行，现象还要明显！,先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色、 状态、气味、溶解性 等；再根据物质的化学性质 来鉴别，如可燃性、还原 性、热稳定性及其它特性。,物质的鉴别,物质的鉴别方法,取样编号。 一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性等），再考虑其化学性质。 正确选择试剂 （操作简单，现象明显不同） 叙述要求： 操作现象结论,要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。 （注意所加试剂的量和先后顺序）,警察在检查司机是否酒后开车,酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3,常见离子的鉴定,Cl-、SO42- 、 CO32-的检验方法,H2SO4、Na2SO4、K2SO4,产生白色沉淀 白色沉淀不消失,CO32-,Na2CO3、CaCO3、K2CO3,有无色无味气泡产生 澄清石灰水变浑浊,SO42-,Cl-,AgNO3溶液和稀HNO3,Ba(NO3)2溶 液和稀HNO3,HCl、NaCl、KCl、CaCl2,产生白色沉淀 白色沉淀不消失,稀盐酸和澄清石灰水,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,1.厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ， 。 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的 是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。,1下列物质的俗称与化学式一致的是 ( ) A纯碱(NaHCO3) B小苏打(Na2CO3) C食盐(NaCl) D大理石Ca(OH)2 2在我国某地曾经发生把白色的工业