化学1教材分析及处理(交流材料).doc

化学1教材分析及处理（交流材料）2006.12.13（侨声中学供稿）苏教版化学1 知识结构专题1物质研究的基本方法模型研究分类研究实验研究定量研究无机物的性质、制法和用途专题2氯、溴、碘；钠、镁（海）专题3 铝、铁、铜、硅（陆）专题4 硫、氮（空）专题1 化学家眼中的物质世界一、课程标准要求及三套教材比较1、课程标准内容主题内容主题 1 认识化学科学 化学研究对象（在分子层次上认识物质、认识化学变化本质、合成新物质），发展的基本特征和趋势； 认识摩尔，能用于简单化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用； 认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。 欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 主题 2 化学实验基础体验科学探究的过程，学习以实验为基础的实证研究方法； 初步学会检验、分离、提纯和溶液配制等技能； 树立安全意识，识别安全使用标识，形成良好实验习惯； 能够独立或合作完成实验，记录现象和数据，完成报告，进行交流；初步认识实验设计、条件控制、数据处理等方法的应用。 主题3 常见无机物及其应用能根据组成、性质对物质进行分类；知道胶体； 根据生产、生活实例或通过实验探究了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，合金的应用； 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，应用和对生态环境的影响； 知道酸、碱、盐的电离，认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子检验；。 了解氧化还原反应本质，常见的氧化还原反应。 2、三套教材化学1编写比较苏教 化学家眼中的物质世界（丰富多彩的化学物质 研究物质的实验方法 人类对原子结构的认识）从海水中获得的化学物质（氯、溴、碘及其化合物 钠、镁及其化合物）从矿物到基础材料（从铝土矿到铝合金 铁铜的获取及应用 含硅物质与信息材料）硫氮和可持续发展（含硫化合物的性质与应用，生产生活中的含氮化合物）鲁教 认识化学科学（走进化学科学 研究物质性质的方法和程序 化学常用的物理量-物质的量）元素与物质世界（元素与物质分类 电解质 氧化剂和还原剂）自然界中的元素（碳的多样性 氮的循环 硫的转化 海水中的化学元素）元素与材料世界（硅 无机非金属材料 铝 金属材料 复合材料）目标主题认识化学科学 化学实验基础 常见无机物及其应用教科书目录 人教从实验学化学（化学实验的基本方法 化学计量在实验中的应用）化学物质及其变化（物质 的分类 离子反应 氧化还原反应）金属及其化合物（金属的化学性质 几种重要的金属化合物 用途广泛的金属材料）非金属及其化合物（无机非金属材料的主角-硅 富集在海水中的元素氯 硫和氮的氧化物 硫酸、硝酸和氨） 3、专题一三套教材对核心知识的覆盖 核心概念理论知识三套教材共有的内容三套教材分别特有的内容山东科技版人教版苏教版物质的量物质的量及单位，阿伏加德罗常数，摩尔质量， 物质的量浓度气体摩尔体积后加 科学视野气体摩尔体积胶体分散系，分散质，分散剂，胶体，丁达尔效应电泳，聚沉电解质、电离与离子反应电解质，电离，离子反应及其应用（离子共存、离子检验等），离子反应发生的条件，离子方程式。 从电离角度对酸碱盐下的定义从电离角度对酸碱盐下的定义氧化还原反应氧化还原反应，氧化还原反应的应用氧化剂与还原剂，氧化性与还原性氧化剂与还原剂，(氧化性还原性)二、本专题教学内容的前后联系1、编写思路思路内容对宏观物质的基本认识1-1 丰富多彩的化学物质： 物质的不同种类不同类型物质间的转化及规律（四种反应，氧化还原反应；反应的定量关系：物质的量）从聚集状态分类（1mol不同状态物质的体积、气体摩尔体积）物质的分散系（胶体、电解质、电离方程式）。 化学研究的基本方法1-2 研究物质的实验方法： 物质的分离提纯（过滤、结晶、萃取、蒸馏、层析拓）物质的检验溶液的配制及分析 （物质的量浓度，配制，滴定分析）对物质微观结构的认识1-3 人类对原子结构的认识：原子结构，元素性质与最外层电子关系2、前后联系初中已学专题一第一单元后续模块物质分类的方法（纯净物、混和物，单质和化合物，金属氧化物和非金属氧化物，无机物和有机物）氧化反应、燃烧（缓慢氧化和爆炸）、灭火化合反应和分解反应 置换物理变化和化学变化 复分解反应具体类型无除中和置换反应、酸碱盐的概念(无)，化合物之间的转化-各类物质之间的转化图物质的分类（纯净物、混合物、酸碱盐等）及转化化学反应基本类型、氧化还原反应，一些常见的单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，无机物和有机物之间的转化）必修1专题二：氧化还原反应的本质及分析、氧化性和还原性的强弱选修模块：有机化学基础物质的量、摩尔质量、根据物质的量的简单计算水的三态变化、水与生命、水的循环水状态变化的模型（分子间距离）物质的聚集状态（不同状态物质的结构与性质、气体摩尔体积及其简单计算、晶体）必修2专题一：不同类型的晶体溶液（溶质、溶剂）、悬浊液、乳浊液（今年无）高锰酸钾溶液、碘酒 物质的分散系（溶液、胶体、电解质非电解质，电解质的电离）强弱电解质、弱电解质的电离平衡 初中已学专题一第二单元后续模块水的净化（沉淀法，明矾、活性炭等作为凝聚剂） 河水变自来水过滤操作、粗盐的精制现无晶体的形成（蒸发溶剂、结晶）结晶水合物无、物质的鉴别 (H2 O2 CO32- NH4+ )物质的分离与提纯（过滤、结晶、蒸馏、分液、层析）常见物质的检验（蛋白质纤维的检验、焰色反应）溶液的配制及分析（物质的量浓度、容量瓶的使用）中和滴定法测定溶液浓度 实验化学模块 初中已学专题一第二单元后续模块分子、原子金刚石、石墨简介原子的质量和体积原子核、原子结构、离子原子结构模型的演变原子的构成、核素、同位素必修2专题一：原子核外电子排布 三、各个单元教学深广度建议第一单元 丰富多彩的化学物质基本要求初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类的基本方法，在此过程中掌握根据物质的存在状态、根据分散质粒子大小、根据物质的导电状况等进行分类，掌握四种基本化学反应类型、能根据化合价的变化来判断氧化还原反应。认识物质的量，并利用物质的量进行简单计算。知道不同聚集状态物质的一些特性，了解影响气体体积的主要因素，初步学会用气体摩尔体积进行简单计算。能用电解质的电离方程式表示电解质导电的原因。了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。发展要求物质的量运用于化学方程式的简单计算化学反应基本类型与氧化还原反应之间的关系。阿佛加德罗定律及其推论。说明不宜拓展提示：对氧化还原反应只要求学会判断，不要对其它概念（氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等）进行扩展，也不对复杂氧化还原反应进行配平。相关内容将在后续课程中学习胶体的概念只要求了解其不同于溶液的特性，对胶体的凝聚、布朗运动等不宜扩展。第二单元、研究物质的实验方法基本要求了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等实验方法。初步学会NH4+、Cl-、SO42-、Na+、K+的检验方法，能用离子检验法设计简单的实验方案，探究常见物质的组成。知道物质的量浓度的含义，初步学会溶液配制的实验技能，体会定量研究的方法对化学学习和科学研究的重要作用。发展要求物质的分离、提纯及物质检验的一般原则。物质的量浓度应用于溶液中化学反应中的计算。说 明不宜拓展：物质的量浓度与质量分数之间的换算。把物质、离子的检验过于具体化。第三单元、人类对原子结构的认识基本要求通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。了解部分典型元素原子的核外电子排布，并能用原子结构示意图来表示。知道活泼金属和非金属原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。发展要求从氧化镁的形成推知其它常见离子化合物的形成原因。说 明对夸克等不宜作过多纠缠，只要有不断发展的概念即可。对离子键、共价键等不必深化，化学2还要研究。四、课时分配建议单元名称内容建议课时第一单元、丰富多彩的化学物质物质的分类及转化1物质的量2物质的聚集状态1物质的分散系1第二单元、研究物质的实验方法物质的分离与提纯1常见物质的检验1溶液的配制及分析2第三单元、人类对原子结构的认识原子结构模型的演变各1原子的构成专题回顾和小结1合计12五、教材处理注意：不同的教材涉及的具体内容不一样，三套教材共有的知识是核心知识，是教学的重点。某种教材独有的内容选择教学。在深广度上，应该结合学校的具体情况。专题一的学习中以下内容暂不要求：CO2和NaOH反应的不同情况、正盐与酸式盐的互变、微溶物参加的反应（在专题二学习）物质的量运用于化学方程式的复杂计算阿伏加德罗定律的推论（快班可以补入）平均相对分子质量的计算溶液配制的过细的操作、全面的误差分析（快班可以介绍）溶解度的复杂计算SO42对Cl检验的干扰；CO32与HCO3离子的鉴别和检验等Br2、I2在水中及四氯化碳中的颜色（快班可以补入）118号元素核外电子的排布规律元素的相对原子质量的计算以下内容不要求： 气态方程物质的量浓度与质量分数之间的换算P36第12题（c类班不要求）胶体的电泳现象、凝聚（c类班不要求）其他班了解以前是考点和教学中的难点，现在的教材中没有，就不要求。专题2 从海水中获得的化学物质一、课程标准要求及三套教材比较1.1课程标准内容1根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。2通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其对生产中的应用和对生态环境的影响。3根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。4知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。5实验：溶液中Cl等离子的检验，氯气的漂白性。6查阅资料：日常生活中含氯化合物。1.2三套必修化学1中相关知识的呈现方式和内容组织的比较表1：钠、氯元素及其化合物知识的分布情况知识内容苏教版人教版鲁科版1、氯、溴、碘及其化合物化学1：专题2：从海水获得的化学物质，第一单元：氯、溴、碘及其化合物化学1：第四章：非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素氯化学1：第3章：自然界中的元素，第四节：海水中的化学元素。2、钠、镁及其化合物化学1：专题2：从海水获得的化学物质，第二单元：钠、镁及其化合物。化学1：第三章：金属及其化合物，第一节：金属的化学性质；第二节：几种重要金属的化合物。化学1：第1章认识化学科学（第1节走进化学科学）第3章：自然界中的元素，第四节：海水中的化学元素。表2：钠、氯元素及其化合物内容的处理元素具体物质三套教材共有的内容三套教材分别特有的内容苏教版人教版鲁科版钠金属钠物理性质，与水的反应，与氧气的反应原子结构，用途，工业制法保存方法-过氧化钠颜色，状态P579 习题出现 Na2O2与水、二氧化碳的反应过氧化钠的特殊用途（与水、二氧化碳的反应）习题出现Na2O2与水、二氧化碳的反应碳酸钠物理性质，与酸的反应，热稳定性，用途两者性质的比较无无碳酸氢钠物理性质，与碱的反应sd，热稳定性，用途无无-氯氯气物理性质，与金属的反应，与氢气的反应，与水的反应，与碱的反应，氯气的用途电解氯化钠制得氯气，潮湿的氯气具有漂白性潮湿的氯气具有漂白性次氯酸漂白性氧化性强，见光分解见光分解溴单质、碘单质人教无介绍颜色、状态、溶解性、氧化性比较-颜色、状态、溶解性、氧化性比较从上表可以看出，课标中列出的氯元素和钠元素代表都做到了抓核心、忽略枝节，其知识的深度和广度的处理基本一致。表3：核心概念内容在三套必修化学1教材中的分布核心概念与理论知识苏教版人教版鲁科版电解质、电离与离子反应22钠、镁及其化合物22离子反应22电解质氧化还原反应21氯、溴、碘及其化合物23氧化还原反应23氧化剂和还原剂 表4：三套必修化学1教材中关于两大反应内容的比较核心概念原理知识三套教材共有的内容三套教材分别特有的内容苏教版人教版鲁科版电解质、电离与离子反应电解质，电离，离子反应及其应用（离子共存、离子检验等），离子反应发生条件，离子方程式-从电离角度对酸碱盐下定义从电离角度对酸碱盐下定义氧化还原反应氧化还原反应分析双，氧化还原反应的应用（电子的计算）氧化剂与还原剂-氧化剂与还原剂，氧化性与还原性 二、本专题教学内容的前后联系化学1中的主要概念与选修的层级发展关系概念原理知识必修选修反应原理（专题3）电解质建立电解质的概念（专题1）建立强、弱电解质的概念电离建立电离的概念（专题1）建立弱电解质电离平衡的认识电离方程式强电解质的电离方程式弱电解质的电离方程式离子反应发生的条件有水、气体或沉淀生成有弱电解质生成离子反应方程式能够易溶易电离的酸碱盐之间复分解反应的离子反应方程式涉及弱电解质或氧化还原反应的离子反应方程式离子检验单一离子的检验多种离子的检验（有干扰离子存在）氧化还原反应建立氧化还原反应概念，知道氧化还原反应的实质通过原电池、金属腐蚀、电解，深化对氧化还原反应的认识（专题1）三、各个单元教学深广度建议第一单元 氯、溴、碘及其化合物基本要求1了解从海水中获取氯、溴、碘的基本原理和方法，理解实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的原理，初步掌握氯气的重要性质，了解溴、碘单质的性质，知道氯、溴、碘的性质差异，认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。2知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是反应中发生了电子转移，能简单分析氧化还原反应，能指出氧化剂和还原剂、能指出氧化反应和还原反应，表示出电子转移的方向和数目，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。3了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析实验现象以及分类、比较等，增强发现问题和解决问题的能力。4认识海水是人类的宝贵资源，培养热爱大自然和保护大自然的情感。发展要求1观看录像或实地参观盐场、氯碱厂或利用海水资源的企业，了解其生产原理，让学生从实际社会生活中了解海水中主要物质的提取过程，培养与大自然友好相处的情感。2知道可逆反应概念和表示方法。3在Cl-检验方法的基础上了解Br-、I-多种方法的检验，并进行比较。4增补用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的演示实验或实验录像。5知道氧化剂表现氧化性、还原剂表现还原性，知道氧化性、还原性有相对强弱，可以列举一些所学过的氧化剂、还原剂的氧化性、还原性的相对强弱并用于说明一些常见的置换反应能够发生的原因。会用双线桥和单线桥表示电子转移的数目和方向。6适当拓展学习和研究物质性质的方法。7能设计实验探究市售食盐中是否含有碘元素。 注意事项1只局限于认识电解饱和食盐水的原理以及阴、阳极的产物，其它电解质溶液的电解、以及电极产物的分析不宜拓展。电解原理及电极反应式等将在化学2和选修模块化学反应原理中详细学习，在此不作任何拓展。2氧化还原反应只要求会分析简单氧化还原反应，不宜拓展复杂氧化还原反应方程式的配平和进行有关计算，不宜拓展氧化产物和还原产物（不能作为对学生的考核要求）。第二单元 钠、镁及其化合物基本要求1能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解镁及其化合物的主要性质和应用；能通过实验研究碳酸钠的性质，通过实验对比研究来比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用。2了解钠的制取和海水中镁的提取方法。3知道离子反应的本质及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强、弱电解质，能区分常见的强、弱酸以及常见的强、弱碱，并能书写强、弱电解质的电离方程式。4通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。发展要求1归纳总结常见离子（H+、Na+、K+、NH4+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、CO32-、SO42-、C1-、Br-、I-、OH-等）的常用检验方法。2能判断常见离子能否大量共存？3能解答有关常见离子或物质的简单推断题。注意事项1暂不宜拓展过氧化钠的有关性质。2弱电解质的电离方程式的书写暂不宜拓展至多元弱酸和弱碱，也暂不宜拓展至常见酸式盐中的弱酸的酸式根的电离。化学反应原理中再继续学习。3只要求了解碳酸钠溶液呈碱性的事实，不宜用水解原理作解释，化学反应原理中专门研究。4外界条件对弱电解质电离平衡的影响在本专题学习不宜拓展，化学反应原理中将专门学习。5仅限于讨论水溶液中进行的复分解反应和常见的置换反应中的离子反应条件，不宜拓展复杂离子反应方程式的书写，如碳酸氢钠与石灰水、溴化亚铁与氯气的“量不同而反应不同”的离子方程式的书写。不宜过多拓展氧化还原反应型的离子方程式的书写。6.合金的概念在初中已作介绍。四、课时分配建议：本专题共有两个单元，建议第一单元安排5课时，第二单元安排4课时，专题回顾与小结1课时。单元名称内容建议课时第一单元 氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理1氯气的性质1.5溴、碘的提取1氧化还原反应1.5第二单元 钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用1碳酸钠的性质及其应用1离子反应1镁的提取及应用1专题回顾和小结1合计10五、教材处理注意：本专题教材没有对离子反应发生的条件以及常见离子（Br I）的检验方法进行必要的介绍（这些都是课程标准的内容要求）；教师进行教学时有必要作适当介绍或拓展，注意通过氧化还原反应和离子反应的知识来帮助学习氯、溴、碘、钠、镁等元素及其重要化合物的主要性质，更好地学习和比较氯、溴、碘单质与化合物以及碳酸钠、碳酸氢钠等性质差异的原因，适当拓展学习和研究物质性质的方法。（要重视化学方程式及离子方程式的考查，利用课前三分钟，让学生盖书温故上节课的内容，并动手练习前面学过的方程式，上课调板小测）专题3 从矿物到基础材料一、课程标准要求及三套教材比较1、课程标准内容落实本单元教学第一单元 从铝土矿到铝合金 1了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。 2知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的关系。 3了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。 4通过相关探究活动进一步了解探究学习的一般过程和方法。 5尝试采用联想、类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法。第二单元 铁、铜的获取及应用1了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。 2掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。学会用化学方法鉴别Fe2+与Fe3+。系统掌握铁及其化合物的化学性质。在“实验一反思一再实验一再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。通过列表比较和图示联系的方式，在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式。 3了解金属腐蚀的利弊。应用已有的化学知识进行钢铁防护。通过查阅资料，了解合理开发、利用自然资源的重要性，同时形成珍惜、保护自然资源的意识。第三单元 含硅矿物与信息材料 1了解硅在自然界的存在形式，了解硅及其化合物的应用与人类文明发展的密切关系。 2知道二氧化硅的物理性质和化学性质。了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。 3认识单晶硅的使用给现代人类文明进程所带来的重大影响。激发学生研究、发现新材料的意识。2各版本教材比较（铝、铁、铜、硅等元素化合物内容）（）知识的呈现形式苏教版山东版人教版专题3第一单元 从铝土矿到铝合金第二单元 铁、铜的获取及应用第三单元 含硅矿物与信息材料第4章第2节 铝 金属材料第2章第3节 氧化剂和还原剂第4章第1节 硅 无机非金属材料第三章 金属及其化合物（第一节金属的化学性质、第二节几种重要的金属化合物、第三节用途广泛的金属材料）第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅（）核心知识的处理元素具体物质三套教材共有的内容三套教材分别特有的内容山东科技版人教版苏教版铝金属铝与酸的反应与碱的反应与氧气的反应铝热反应与氧气的反应钝化铝热反应氧化铝与酸反应、与碱反应两性氧化物电解氧化铝氢氧化铝与酸反应、与碱反应两性氢氧化物净水作用吸附色素，净水作用，加热分解净水作用铁金属铁、二价铁、三价铁金属铁具有还原性三价铁离子的检验二价铁与三价铁转化铁盐的净水作用钢铁腐蚀氢氧化铁、氢氧化亚铁颜色、状态颜色、状态，氢氧化亚铁与氧气和水的反应，氢氧化铁的分解反应氢氧化亚铁与氧气和水的反应生成氢氧化铁铜金属铜及其化合物铜的物理性质，铜合金简介铜锈生成，铜与氧气、与硫反应，氧化铜高温转化为氧化亚铜，五水硫酸铜失水硅硅单质物理性质与氧气的反应与氯气的反应二氧化硅与氧化钙的反应，与氢氧化钠溶液的反应与氢氟酸反应与焦炭的反应与碳酸钙或碳酸钠的反应与氢氟酸反应与焦炭的反应硅酸很弱的酸，溶解度很小硅酸盐玻璃，水泥，陶瓷硅酸钠与盐酸的反应二、本专题教学内容的前后联系（）初中科学中与本单元相关知识酸、碱的概念及通性 明矾的组成，复盐的概念（阅读）金属的用途和性质包括金属的光泽、延展性、导电性、导热性等，金属与酸、氧气反应，金属间置换反应(铁与硫酸铜的反应铜与硝酸银的反应)，铁与硫的反应等.金属活动性顺序湿法炼铜的原理（阅读），还原法冶炼铁、铜的原理（包括用C、CO、H2还原氧化铜， CO还原氧化铁等）金属材料及合金的性质，金属的锈蚀（钢铁生锈）无机非金属材料（水泥、玻璃、陶瓷），新型材料（半导体材料、光纤材料）（）将在后续模块继续涉及的知识必修2元素周期律：铝、硅的性质电能转化为化学能：钢铁的电化学腐蚀,、电解铝、铜的电解精练化学科学与人类文明：电路板的制作选修化学反应原理电解池的工作原理及应用：电解法制铝、铜的电解精练、金属的腐蚀与防护盐类水解 选修化学与生活水资源的合理利用：明矾净水金属材料：铝、铁、铜的性能，合金，金属防腐无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷生产原料、生产工艺的原理和应用 光导纤维的制造和应用选修化学与技术镁和铝的冶炼： 铝的冶炼腐蚀加工技术：电路板的制作改变材料的组成 ：合金、硅酸盐材料和特种陶瓷提高材料的纯度：硅的提纯三、各个单元教学深广度建议第一单元 从铝土矿到铝合金基本要求了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在形式，了解从铝土矿获得铝的方法，从炼铝方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现象等。了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，例举铝合金的应用，进一步认识化学与生活的关系。以铝的氧化物和氢氧化物为例了解两性氧化物，两性氢氧化物的概念和一般性质。发展要求知道明矾的组成和净水作用。对铝热反应进行拓展，了解用其他金属氧化物如Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应，并可用以冶炼铬、锰等金属。了解铝及其重要化合物之间的转化关系。说明不要拓展到明矾以外的其他净水剂不要求介绍其他种类合金铝热反应的放热不需定量计算，化学反应热等在化学2会详细介绍实施建议：一、从铝土矿中提取铝1 铝土矿制备铝的工艺流程（解释每一步操作的物质成分变化，掌握相关反应的化学方程式。）2 氧化铝的两性介绍（与酸性氧化物、碱性氧化物补对比。）3 铝合金、氧化铝的用途（复习合金的知识。初中介绍）二、铝的氢氧化物1氢氧化铝的两性（利用实验探究并与酸、碱进行对比得出两性氢氧化物的概念。）2明矾的净水作用（了解净水原理和复盐的概念。）三、铝的性质1 铝的化学性质（可安排学生进行实验探究，分析结果。）铝与NaOH反应，铝用铝箔2 可以检验H22 铝的钝化（结合初中科学涉及的知识和实验。）氧化膜保护膜 3 铝热反应（做铝热反应的演示实验，并进行适当的拓展。）视频展示建议：本单元的核心知识是铝及其化合物的性质，在结束本单元知识的学习后，应该对铝及其化合物的性质进行归纳，了解各物质间的转化关系，形成知识网络。第二单元 铁、铜的获取及应用基本要求了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。通过生产、生活中的应用实例和实验探究，了解铁、铜、Fe2+、Fe3+的性质，Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用。了解钢铁腐蚀的原理和危害性，应用已有知识进行钢铁防腐，了解合理开发自然资源的重要性，同时形成珍惜、保护自然资源的意识。发展要求了解Fe2+、Fe3+的常用检验方法。知道铬和镍与不锈钢的联系，并简单介绍不锈钢的重要用途。说 明不拓展到铜的电解精炼，有关内容到化学2中介绍实施建议：一、从自然界获取铁和铜1 自然界存在的铁、铜的形式及其矿石的主要成分（通过介绍了解铁、铜的存在及常见矿物。）2 炼铁的原理（结合初中所学炼铁的基本原理，介绍炼铁过程中所涉及的主要反应及原理。）3 生铁和钢（简单介绍生铁和钢的性质。）初中已介绍4 铜的冶炼（简单介绍其过程。）二、铁、铜及其化合物的应用1 铁、铜的物理性质与应用（通过回顾初中所学金属物理性质及应用学习。）2 铁、铜的化学性质（可结合初中科学知识对铁与铜无的化学性质比较、归纳。）3 Fe2+ 、Fe3+ 的转化（通过探究Fe2+ 、Fe3+ 的转化，形成“铁三角”的知识网络，对铁元素的性质进行总结。）4 Fe2+ 、Fe3+的检验（可以补充演示实验。）三、钢铁的腐蚀1 铁腐蚀的条件（在初中科学介绍的基础上适度拓展。）水、氧气、酸性条件2 铁生锈的原理（了解腐蚀过程，对原理不做过多解释，不要求介绍电化学腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀。）3 金属的防护原理（了解防腐的方法，涂保护膜，改变结构初中介绍，对涉及电化学的保护法不从原理上深入讨论。）4 Fe(OH)2 与Fe(OH)3（介绍Fe(OH)2 与Fe(OH)3的转化，补充有关实验。）第三单元、含硅矿物与信息材料基本要求了解硅在自然界的存在形式，了解硅及其化合物（以二氧化硅和硅酸钠为例）的重要性质。知道水泥、陶瓷、玻璃三大硅酸盐产品。了解工业上高纯硅的制备方法。了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用和与人类文明发展的关系，激发学生研究、开发新材料的意识。发展要求了解分子筛的化学组成、结构和作用。对光导纤维的组成和作用有初步了解。说明不要拓展到硅的晶体结构，原子晶体在化学2会介绍实施建议：一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品1常见硅酸盐矿物的组成及写法（设计习题练习改写成氧化物形式。）2硅酸钠的性质（通过基本反应了解性质，补充硅酸的有关知识。及与盐酸反应）3水泥、玻璃的原料、成份（在初中科学的基础上巩固，适度拓展反应原理。）山东版有玻璃原理，苏教在课后练习有玻璃原理方程式书写二、二氧化硅与信息材料1二氧化硅的性质与用途（以介绍为主，抓住基本反应方程式。）2工业上硅的制法（了解提纯的步骤及相关化学反应。）山东，苏教课本有反应式，人教在课后练习3硅的性质与用途（适当补充硅的化学性质及反应。）与氧气反应四、课时分配建议单元名称内容建议课时第一单元、从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝1铝的氢氧化物1铝的性质1第二单元、铁、铜的获取及应用从自然界获取铁和铜1铁、铜及其化合物的应用2钢铁的腐蚀1第三单元、含硅矿物等信息材料硅酸盐矿物与硅酸盐产品1二氧化硅等信息材料1专题回顾和小结1合计10五、教材处理注意：原：结构性质用途与制法现：工业制备性质应用（） 倡导在自然界和生产、生活的背景中进行元素化合物知识的教学现在之所以倡导将知识放在一定的情景中进行教学，一方面利于提高学生运用知识的能力，体会知识和价值，另一方面，通过教学情景落实态度情感与价值观这一维度的教学目标。（） 抓住元素化合物知识中的核心内容进行整合教学元素化合物的教学内容要选择重要物质的主要性质，这和以往教师追求物质性质的细节教学有较大区别。另外，化学培养的是学生的基本化学素养，没必要让每个学生都掌握枝节的知识，掌握核心内容更重要。（） 从以物质为核心的元素化合物知识教学转化为以元素为核心以往的元素化合物知识的教学，是以物质为核心的，围绕某种具体的物质，如铝单质，学习它的物理性质、化学性质、用途与制法。现在，转变成以元素为核心学习，围绕某一种元素，学习含有该元素的主要物质的核心性质。如，学习铝元素及其化合物的主要性质，具体化为围绕铝元素学习铝单质、氧化铝、氢氧化铝等的主要性质。（） 根据实验现象得出结论，进行物质性质的教学以往的高中元素化合物知识教学分为两个阶段：元素周期律之前和元素周期律之后。通常，律前的教学从实验事实出发得出结论；律后的教学从结构出发，由结构分析推断物质的性质。新课程将元素化合物都位于律前，因此，关于物质性质的学习不能从结构出发推断物质的性质，而主要从实验现象出发分析物质的性质。专题4 硫、氮和可持续发展一、课程标准要求及三套教材比较1.1、课程标准内容1通过实验了解硫、氮及其化合物的主要性质；认识其在生产中的作用和对生态环境的影响；初步树立社会可持续发展的思想。2能通过查阅资料和运用所学知识讨论：向大气中排放氮的氧化物、二氧化硫的措施，自然界氮循环对维持生态平衡的作用。3以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的意义。1.2三套必修化学1中相关知识的呈现方式和内容组织的比较表1：氮、硫元素及其化合物知识的分布情况知识内容苏教版人教版鲁科版硫及其化合物专题4：硫、氮和可持续发展第一单元：含硫化合物的性质和应用（硫单质、二氧化硫、三氧化硫、浓硫酸、硫酸盐）第四章：非金属及其化合物第三节：硫和氮的氧化物（硫单质、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮）第四节：硫酸、硝酸和氨（浓硫酸、硝酸、氨、铵盐）第3章：自然界中的元素第3节：硫的转化（硫单质、二氧化硫、三氧化硫、浓硫酸、硫酸盐）氮及其化合物专题4：硫、氮和可持续发展第二单元：生产生活中的含氮化合物（氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气、铵盐、硝酸）第3章：自然界中的元素第2节：氮的循环（氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气、铵盐、硝酸）表2：氮、硫元素及其化合物内容的处理元素具体物质三套教材共有的内容三套教材分别特有的内容苏教版人教版鲁科版氮氮气与氧气氢气的反应-一氧化氮二氧化氮颜色、状态、气味，与水的反应-氨一水合氨分解，与氯化氢的反应与氧气的反应、一水合氨的部分电离一水合氨的部分电离与氧气的反应铵盐受热分解，与碱反应-硝酸浓、稀硝酸与铜的反应，钝化浓硝酸与木炭的反应，浓硝酸的分解-浓硝酸与木炭的反应，浓硝酸的分解硫硫单质颜色、状态，与氧气的反应与汞反应-与铁反应二氧化硫三氧化硫颜色、状态、气味、溶解性，二氧化硫的漂白作用，二氧化硫与氧气反应，三氧化硫与水反应二氧化硫与过氧化氢反应-二氧化硫与硫化氢反应浓硫酸与铜、木炭的反应脱水性、吸水性、钝化脱水性钝化硫酸盐-在资料中介绍-在资料中介绍二、各个单元教学深广度建议第一单元 含硫化合物的性质和应用基本要求1、了解硫的主要性质，认识二氧化硫的主要性质。2、实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治办法，形成良好的环境保护意识。3、知道工业生产硫酸的基本原理，认识浓硫酸的特性，了解硫酸的应用。发展要求形成硫及其化合物相互转化的知识网络。说明不宜拓展硫化氢在氧气不足和足量条件下的燃烧反应。第二单元 生产生活中的含氮化合物基本要求1、认识氮的氧化物的性质，了解氨、铵盐、硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响。2、通过对含氮化合物性质实验的探究，让学生体验实验探究的过程和乐趣。3、了解氨的合成对氮肥生产的促进作用，知道氮肥的性质，认识科学使用氮肥的意义。发展要求1、形成氮及其化合物相互转化的知识网络。2、全面、系统地了解元素化合物知识，形成元素化合物的知识网络。说明1、不宜拓展二氧化氮和四氧化氮的转化。2、不宜拓展硝酸与活泼金属反应的还原规律。三 、课时分配建议单元名称内容建议课时第一单元 含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用1硫酸的制备和性质1硫和含硫化合物的相互转化1第二单元 生产生活中的含氮化合物氮氧化物的产生及转化1氮肥的生产和使用1硝酸的性质1专题回顾和小结1合计7四、教材处理注意：1硫单质没有专门成节学习，而是分散在本单元中。1.1硫元素在自然界中的存在形态，单质硫的颜色状态、硫与金属（主要是汞）和非金属（主要是氧气）反应属于基本要求，从硫的非金属性和硫元素的化合价认识单质硫的化学性质。1.2硫与其他金属（如Na、Fe、Cu）的反应，硫与其他非金属（如H2）反应不是基本要求，快班可以补充。1.3硫与碱溶液反应不作要求。2“二氧化硫性质与作用”与原人教版内容接近，其中：2.1酸性氧化物的通性：从物质分类的角度认识二氧化硫的化学性质，知道二氧化硫与水、碱性氧化物（如CaO）和碱如Ca(OH)2等反应。2.2还原性和氧化性：从硫元素化合价认识二氧化硫的氧化性和还原性，其中还原性仅限于SO2（或H2SO3）与过氧化氢、氯水或溴水的反应，不要增加与酸性高锰酸钾溶液的反应。氧化性只要求学生知道这是中间价态的特点，不要例举某些反应（如与硫化氢的反应）。山东版有2.3“资料卡”（旧版本为“拓展视野”）栏目中“燃煤烟气脱硫”方法可以作为学生的课外读物来处理。“调查研究”栏目中内容可以作为研究性学习的课题。3硫酸的制备和性质3.1硫酸的制备重点是让学生形成不同价态的硫元素的转化，让学生知道理论上的化学反应与实际工业生产的不同，而不是工业问题的本身。3.2硫酸制备的流程图可以看成是一个背景材料，交流与讨论所达到的目标是：不同价态硫元素的转化S（FeS2）SO2SO3H2SO4；理论上的化学反应与实际工业生产中不同这样的基本观点。3.3快班可以继续讨论流程中的“净化”、“热交换器”、“储酸槽”等问题。一般只要求三个设备中所对应的三个反应原理。3.4硫铁矿在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫的反应方程式不要求学生掌握配平方法，但要求知道铁、硫元素的价态，以及负一价的硫被氧化的事实。 4硫和含硫化合物的相互转化4.1二氧化硫、硫化氢的制备只要求知道制备的事实和会写化学反应方程式，实验室制备装置等不作要求。4.2 H2S S的转化，是修订版新增加的，只要求硫化氢溶液与氯水反应的转化关系，而硫化氢与充足或不充足氧气的燃烧反应及其计算都不作要求。 5氮氧化物的产生与转化5.1教材中图4-12 氮气与氧气放电实验，实验效果不是很好，有条件的学校尽可能作演示实验，没有条件的学校可以播放录像。5.2 NO2和N2O4的相互转化不作要求。5.3“调查研究”栏目中的内容可以作为研究性学习的课题。 6氮肥的生产和使用6.1N2和O2的反应需“放电”的条件，N2和H2的反应需要“高温、高压、催化剂”的条件，说明氮气的稳定的事实，但不宜用结构式来解释。6.2氨气的实验室制法并没有明确的指出，只要求反应原理，不宜拓展。演示7硝酸的性质7.1硝酸的氧化性仅限于浓、稀硝酸与铜的反应，以及浓硝酸与炭的反应，活泼金属与硝酸反应的规律和复杂的定量计算不作要求。7.2硝酸工业制法要求与硫酸工业制法的要求相同。注：教师对不同类型的栏目应采用不同的处理方式，同时又能创造性地应用教材中的栏目；教师要对习题教辅资