物质的量阿伏伽德罗常数.doc

考点名称：阿伏加德罗常数 阿佛加德罗常数：1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.021023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.021023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。 阿佛加德罗常数的正误判断：关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为11，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为12。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2=2NO2和 两个反应，使2.24LV3.36L。 有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA考点名称：阿伏加德罗定律 阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 阿伏伽德罗定律的使用范围：阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。 方法与技巧：1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=RT)推出，不用死记硬背。 理想气体状态方程:理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：条件结论语言表达T、P相同 n1/n2=V1/V2 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比T、V相同 n1/n2=P1/P2 同温同体积，压强与其分子数成正比n、P相同 V1/V2=T1/T2 分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比n、T相同 P1/P2= V2/V1 分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比T、P相同 1/2=M1/M2同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比 T、P、V相同 m1/m2=M1/M2同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比 T、P、m相同M1/M2=V2/V1同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比 考点名称：气体摩尔体积 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol(Lmol-1)、m/mol(mmol-1) 计算公式： 气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n) 标况下（0 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。 气体摩尔体积的使用方法：1. 在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。2. 标准状况下，非气体（即固、液体）不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。 3. 气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。 决定物质体积大小的因素：1. 粒子数目的多少2. 粒子本身的大小3. 粒子之间的平均距离决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”：4. 关键字气体：研究对象是气体，非气体不研究摩尔体积。5. 关键字任何：任何气体，只要是气体，不管纯净物还是混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。6. 关键字标况：标况下气体摩尔体积一定是Vm=22.4L/mol，非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。7. 关键字约为：22.4只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了粒子的大小对体积的影响，所以在相同的条件下。气体的摩尔体积近似相等。8. 关键字1mol：气体在标况下的体积约为22.4L所对应的物质的量为1mol。 标准状况：在0和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。温度为0、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。问题探究：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。考点名称：物质的量浓度 物质的量浓度：定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(molL -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000/M 稀释定理：1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液) 物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较: 浓度计算的注意事项：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(溶质)=(gcm-3)V(L)w% (1cm3=1mL)2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:m(溶质)=c(mol/L)V(L)M(gmol-1)3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：(gcm-3)1000V(mL)w%=c(mol/L)V(L)M(gmol-1) 化简得：1000w%=cM考点名称：物质的量的有关计算 计算物质的量浓度时应注意的问题:物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO45H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手能简化解题思路，快速求解。4注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。 以物质的量为核心的演绎公式:1溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(