淮上区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

淮上区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A汽油 B甘油 C煤油 D柴油2 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol苹果酸HOOCCH（OH）CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应C酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 3 下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热CHCl与NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2X（-57.3）kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关4 生活中下列物质起还原作用的是A明矾作净水剂B硅胶作干燥剂 C铁粉作脱氧剂D活性炭作吸附剂 5 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） BCuS的溶解度比MnS的溶解度小 C往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 D该反应平衡常数表达式：K= 6 下列图示与对应的叙述相符的是A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0100 molL NaOH溶液滴定2000 mL、0.100 molL HC1溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：caba7 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是ABaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2+SO42-BAlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13+A1O2-+3H2O2Al（OH）3CHCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+DNa2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-8 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba（OH） 2溶液反应: H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O9 对常温下的溶液，下列叙述不正确的是A. B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性10甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能 Ba是甲醇，b是氧气 C质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D负极反应：CH4O 6e-+H2O=CO2+6H+11常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42、ClCc（OH） /c（H）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32DpH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S212实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH2SO3H2SO4： H2SO3H2O2H2SO4+H2OBFeFe3： 2Fe6H2Fe33H2CBrBr2： 2BrI2Br22IDCuCuSO4： Cu2H2SO4（稀）CuSO4SO22H2O 13【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）A2种 B3种 C4种 D6种14【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ）A通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒15Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰（SCN）2的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）22NaOH=NaSCNNaSCNOH2O，阴离子的还原性顺序为ISCNBrCl。下列说法中不正确的是（ ）A若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应CCl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl22SCN=（SCN）22ClD（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）22KBr=2KSCNBr216下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种17下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维18下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO+H+CH3COOHCH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子19我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取20下列离子方程式中正确的是（ ）A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH-=NH3+H2OC硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+H2S=CuS+2H+DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-二、填空题21尿素CO（NH2）2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3（g）CO2（g）=H2NCOONH4（s） H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）H2O（g） H=138kJmol1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。（3）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为_。 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ） N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_Kc（B） （填 “”、“”或“”）。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=_（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。22现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15分）、实验步骤：（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_mL。（4）滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。、实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95、数据处理与讨论：（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量_g/100 mL（结果保留四位有效数字）。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_（填写序号）。apH b沸点 c电离常数 d溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出23在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。 已知反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。（1）M的化学式为。（2）反应的化学方程式为。（3）反应的化学方程式为。（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为。24二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。I二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。测得该雨水样品的pH为4.73；每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55根据以上信息，回答下列问题：（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为。（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是（用化学