马村区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

马村区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒D7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA2 某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A8种 B9种 C10种 D11种3 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（C1-）=c（I-） CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3-）=2c（CO32-） D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）4 下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D硅可由二氧化硅还原制得5 下列叙述正确的是（ ）A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO3比Na2CO3热稳定性强D金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同6 可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部7 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g） H +Q kJ/mol （Q0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A500s内N2O5分解速率为610-3mol/（Ls）B该温度下的平衡常数K 125C反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD其他条件不变，若开始时c（N2O5）10mol/L，则达平衡后c（N2O5）5mol/L8 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. B. C. D. 9 室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应10下列叙述正确的是（ ）A常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸BpH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等DNH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小11【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品12常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298A. B. 表中最稳定的共价键是H-F键C. D. 13下列说法错误的是A从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B人造纤维都是合成纤维C“六大纶”都是合成纤维D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物14某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入2n mol H2C再加入n mol CO和n mol H2O D再加入2n mol CO2和2n mol H215 某小组以石膏（CaSO42H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（ ）A气体B是NH3，可循环利用B操作中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D整个过程的总反应方程式为CaSO4CO22NH3H2OCaCO3（NH4）2SO416 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A甲为C，X是O2 B甲为CO2，X是NaOH溶液C甲为Cl2，X为Fe D甲为Na，X为O217常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数Ka10.01B. pH=7.0时溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的pH2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）18下列表述正确的是A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： DH2O分子的比例模型19下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维20 下列说法正确的是ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强DCO2通入水玻璃中可得硅酸二、填空题21某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO42、NO3。取100mL该溶液进行如下实验：I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有_，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_ ；写出II中的离子方程式_。（2）可能存在的离子是_，判断其中阳离子存在与否的方法是_。22A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是 。（2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是 。（4）若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 。23某烃A，其相关信息如下：饱和链烃，通常情况下呈气态 有同分异构体 二溴代物有三种（1）烃A的同分异构体的结构简式为_；（2）烃A的三种二溴代物的结构简式为_、_、_；（3）烃B为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃B可能的结构简式_（写两种即可）；24雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。马村区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案BBABDABBCB题号11121314151617181920答案CDBDDDCDBD二、填空题21 SO42+Ba2+=BaSO4 用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果是紫色的则有K+,反之则没有（1） 22SiO22CSi2CO（2）2Fe2Cl22Fe32Cl（3）4NH35O24NO6H2O（