成都市高中化学第36课硫的氧化物导学案.docx

课题：硫 二氧化硫 三氧化硫班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】 1、了解含硫元素的物质在自然界的存在以及含硫物质的主要来源。 2、掌握硫、二氧化硫、三氧化硫的物理、化学性质。 3、应用氧化还原知识，分析含硫物质之间的转化4、掌握常见漂白原理【重点难点】硫、二氧化硫、三氧化硫的物理、化学性质【导学流程】一、基础感知（一）硫在自然界中的存在硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，存在于 、 ：又有化合态，化合态的硫主要以 和 的形式存在，如石膏： 芒硝： 硫铁矿： 黄铜矿： 等（二）硫 硫单质的物理性质：俗称 ， 色晶体， 溶于水， 溶于酒精，易溶于 ，质 ，易 。硫的还原性：在空气中燃烧的化学方程式： 。硫的氧化性：铁在硫蒸气中燃烧的化学方程式： 。 铜在硫蒸气中燃烧的化学方程式： 。硫既有还原性又有氧化性：硫溶于热的NaOH溶液的化学方程式： 。（三）二氧化硫1物理性质：_色_气味的_体，密度比空气_，_液化，_溶于水。2化学性质（1）SO2是一种_性氧化物 与碱反应 与碱性氧化物反应 与水反应 a、SO2对应酸叫做_，该酸具有_ _性，但其酸性比碳酸_。 SO2是 的酸酐。b、该酸还具有_ _性，容易分解为_ _和_ _ c、实验室通常用Na2SO3 (粉末)和较浓H2SO4反应来制备SO2 ：反应方程式为： 请设计简单的制备SO2的实验装置：你认为：SO2的性质与CO2的性质相似吗？推测澄清石灰水中不断通入SO2后的现象和反应：_ _ _ _ （2）SO2中的硫元素呈+4价，是硫元素的中间价态，既有_ _性，又有_ _性。SO2的还原性a.SO2的催化氧化 SO2与O2反应的方程式是_ _ b.SO2能使卤水（氯水、溴水、碘水）褪色，例如：SO2 + Cl2 + H2O：_ _c.SO2能使紫色KMnO4溶液褪色：_ _ d.能被硝酸氧化成硫酸根离子：_ _例如：将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，可以生成白色沉淀。【思考】已知还原性SO2Fe2+，推测把SO2 通入到FeCl3 溶液中，现象？离子方程式为：_ _SO2的氧化性： SO2 在常温下能氧化H2S气体： SO2 +2H2S =3S+2H2O【思考】如把SO2 、H2S这两种气体同时通入一个干燥的集气瓶中，充分反应后现象是 （3）SO2具有漂白性溶有二氧化硫的溶液中滴入品红溶液后现象是_，因此，我们经常把SO2用作_剂，其漂白原理是 ；当加热试管时，现象_；故鉴别SO2常用_溶液。 能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2吗？ 鉴别两者的方法： 你学过的具有漂白作用的物质有哪些？其漂白原理是否相同？依漂白原理的差异，推测Cl2通入品红溶液中，然后再加热溶液，你看到的现象是：_，与SO2的_（相同、不同）。SO2和Cl2均能漂白湿润的有色布条，那么把SO2和Cl2按物质的量之比为11，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用离子方程式表示）_依漂白原理的差异，把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中现象分别是： 将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？ （四）三氧化硫1物理性质：00C时是无色晶体。熔沸点都较低，熔点是16.8 0C，沸点是44.80C思考：标况下1molSO3是22.4L吗？ 2化学性质（1）三氧化硫为酸性氧化物：SO3 + H2O= 是_的酸酐,SO3 还可与碱性氧化物、碱反应。思考： SO3、SO2分别通入BaCl2溶液中现象一样吗？（2）SO3中的S元素为+6价，能表现较强 性。 二、深入学习高中化学中具有漂白性的物质归纳：漂白性：使有机有色物质褪色的性质吸附型漂白：活性炭、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。活性炭可以做制糖工业的脱色剂，属于物理吸附性漂白与有机色素结合成不稳定的无色物质：在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。加热，溶液又变为红色。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。SO2漂白原理属于非氧化还原反应。强氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO，具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。三、迁移运用例1. 下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置 图。请填写下列空白： 中发生化学反应方