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有关溶解度的计算 典型例题 例1 已知15时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？分析：15时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。解法1：关系式法设：15时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。关系式：m质+m剂=m液15时 140g 100g ? x 250g 解答：15时，250g水最多能溶解350g碘化钾。 解法2：基本公式法已知： s=140g m剂=250g求： m质=？ 解答： 解之，得：m质=350g 例2 把20的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20时硝酸钾的溶解度为31.6g，60时为110g）。分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。关系式： m质+m剂=m液 2060添加量20 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g 282g x每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20升到60时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60时亦达饱和，那么282g20的硝酸钾饱和溶液升温到60，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。答：应加入168g硝酸钾。 解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。设：应添加硝酸钾晶体为x克。答：(略) 例3 已知30时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30，可析出多少克硝酸钾？分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30时的溶解度和关系式得：由于137.4g10 溶液未饱和降温使溶液达到饱和，则此温度下的溶解度为y克100y5010y10010/5020(g) 查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为20克的温度为9欲使原溶液形成80的饱和溶液，可采用的方法有两种：a继续溶解溶质，使之饱和且保持80，从中可知50g水中溶解84.5g，即达饱和。应再溶解(84.5-10)g74.5g硝酸钾b加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80设需蒸发m克水169：10010：(50一m)50m100101695.92m505.9244.08g1溶液未达到饱和2降温到9时溶液达到饱和3欲使溶液成80的饱和溶液，可再溶解硝酸钾74.5 g或蒸发掉水44.08g，再保持温度为80即可。 例10 一定温度下，溶质的质量分数为a的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。分析：第二次比第一次多蒸发2.5g水第二次比第一次多析出1g晶体，说明2.5g水溶解l