牟定县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

牟定县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入SO2D向水中加入NaCl2 CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa时，按n（CO2）n（H2）=13投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A该反应的DH0B曲线b代表H2OCN点和M点所处的状态c（H2）不一样 D其它条件不变，T1、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大3 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）ApH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B1L0.50molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者大CpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32-）DpH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（10-410-10）molL-14 【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（ ）A油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒5 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/（molL1）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/（gL1）12下列说法正确的是（ ）A若x4，则2c1c2B若w3w1，可断定x4C无论x的值是多少，均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）0.3 molL-1min-16 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液7 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高9 已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2+S2O82-MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B氧化性：S2O82-MnO4-C该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol10下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4AABBCCDD11联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C联苯的一硝基取代产物的 3 种D它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物12工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2（高浓度）HNi2（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O22H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变13下列叙述正确的是（ ）A常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸BpH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等DNH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小14下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是AFe3、Cl、Na、NO3 BOH、Ba2、NO3、KCNa、SO42、Cu2、Cl DHCO3、Cl、Na、Ca215下列关于有机化合物的说法正确的是AC3H6和C4H8化学性质一定相似B甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面16用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为B2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1C5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.217用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ）A酸性KMnO4溶液 B饱和溴水C紫色石蕊溶液 DFeCl3溶液18实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）A配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发1925时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质HCl（aq）FeCl（aq）NaOH（aq）HCCOONa（aq）C2H5OH（l）所得溶液的pH341011未测定水的电离程度a1a2a3a4a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）A. a3a1a5a2a4 B. a4a2a5a1a3C. a4a2a5a3a1 D. a1a3a5a2a420现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为（nm）g恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应过程中转移的电子的物质的量为mol生成NO气体的体积在标准状况下为L与合金反应的硝酸的物质的量为molA5项 B4项 C3项 D2项二、填空题21在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）2B（g）3C（g）2D（g），开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：（1）5min末A的物质的量浓度_；（2）5min内D的平均化学反应速率_；（3）B的转化率_；（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_。22将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（1）硝酸表现的性质为_，被还原的硝酸的物质的量为_。（2）NO的体积为_L，NO2的体积为_L；（3）若测得反应后溶液中c（H+）=amol/L，则原硝酸溶液的浓度为_mo1/L。23AB为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如右图所示的装置。（1）装置A的名称是 。（2）该实验装置检查气密性的方法是 。（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有 c烧瓶中残留有氯气 d装置B中液面高于A a加热使浓盐酸挥发出大量HCl b盐酸变稀后不发生该反应24氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：回答下列问题：（1）过程I加NaOH溶液的作用是_（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是_。（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_。过程分步发生3个反应：i.Cl2+H2O =H+Cl- +HClOii.NH4+HClO=NH2Cl+H+H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为_。图中a点余氯浓度较大的原因是_。（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mgL-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_kg（溶液体积变化忽略不计）。牟定县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案CCBBCABCBB题号11121314151617181920答案CBBDCBBBCA二、填空题211.5 mol/L ）0.2mol/（Lmin） 33.33%