临县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

临县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H+ SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H2OBCa（ HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3-+OH- =CaCO3+H2OCCa（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-DFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3+ NO3-+4H+ 4I- =Fe2+ NO +2I2+2H2O2 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、Cl中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生 则下列说法中正确的是（ ）A原溶液中存在Fe2+、NH4、AlO2、SO42 B无法确定原溶液中是否含有Cl、Al3+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4、H D无法确定沉淀C的成分3 【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（ ）A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烯4 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SCSO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S5 下列说法正确的是（ ）A放热反应不需加热就能发生B反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强6 下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热CHCl与NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2X（-57.3）kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关7 下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ANaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质BAl2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝8 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B明矾或FeCl3可作净水剂 C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳9 【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ）A糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸10氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2ABCD11实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ）A产品中有被蒸馏出来的硫酸 B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D有部分未反应的乙酸被蒸馏出来12下列说法不符合事实的是（ ）A苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位13下列说法中正确的是（ ）A苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C参与酯化反应的物质一定有两种D能发生银镜反应的物质不一定是醛14下列说法不正确的是（ ）A甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上CCH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应15进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银16A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）A氧化性B2C2A2 B还原性X-C-B-CX2与B-能发生反应 DB2与X-能发生反应17工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）O2（g）=S2（s）2H2O（l） H-632 kJmol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电极a为电池的负极B电极b上的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区18将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液19下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀20已知在酸性溶液中易被还原成，且、的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A通入溶液中，可存在反应3+6=2+4B每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol C溶液能将KI溶液中的I-氧化DI2具有较强的氧化性，可以将氧化成二、填空题21溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生的化学方程式为_；继续滴加至液溴滴完。仪器a的名称是_装置d中的作用是_。仪器c为冷凝管，其进水口为_（填“上”或“下”）口。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取2280 时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）。一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间/s20406080100c（NO2）/（ molL1）0.120.200.260.300.30请回答：（1）20 s内，v（NO2） =_mol/（Ls） 1。（2）升高温度时，c（NO2）增大，则正反应是_（选填“放热”或“吸热”）反应。（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_。（4）该条件下N2O4的平衡转化率是_。23（1）1.00L 1.00molL1H2SO4溶液与2.00L 1.00molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热H为_，表示其中和热的热化学方程式为_（2）在25、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_KJmol1，该反应的热化学方程式为_（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为_24 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25C、101 kPa下：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g） H1=242kJ/molCH3OH+3/2O2（g） =CO2（g）+2H2O H2=676kJ/mol写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_。（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g）CH3OH （g）。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍bH2的体积分数不再改变c体系中H2的转化率和CO的转化率相等d体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“”“”或“=）。若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L。（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： 该电池的负极反应：_；当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重_g。临县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案ACBDBAADAD题号11121314151617181920答案DDDDDCCADC二、填空题212Fe+3Br2=2FeBr3 三颈烧瓶 吸收HBr气体 下 除去HBr和未反应的Br2 吸收其中的水分 苯 C220.006（或