弱电解质的电离平衡(公开课).ppt

弱电解质的电离平衡(2) 江阴市澄西中学 马建中 HClClH HClH2OClH3O CH3COOH H2O CH3COO H3O CH3COOH CH3COOH 看图谈区别? 知识回顾 ：1、化学平衡 （1）、V-t图和c-t图 v t 正反应速率 逆反应速率 化学平衡状态 c t 生成物 反应物 知识回顾 ：1、化学平衡 （2）、化学平衡的概念 可逆反应在一定条件下进行到一定程度 时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物 和生成物的浓度不再发生改变，反应达到化 学平衡状态。 知识回顾 ：1、化学平衡 （3）、化学平衡的特点 逆：可逆反应 动：动态平衡 等：正反应速率和逆反应速率相等 定：反应物和生成物的浓度保持恒定 变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏， 一段时间后会达到新的平衡状态 知识回顾 ：1、化学平衡 （4）化学平衡的移动 化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱 这种改变的方向移动。 化学反应的特点： （1）、是否为可逆反应？ （2）、正反应微粒数增大还是微粒数减小 ？ （3）、正反应吸热还是放热？ 具体对化学平衡可能产生影响的外界条件有： 浓度： 压强： 温度： 弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡 （以（以CHCH 3 3 COOHCOOH例）例） 1、 V-t图和c-t图 V t 电离速率 结合速率 电离平衡状态 c t 分子浓度 离子浓度 弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡 2、电离平衡的概念 电离平衡：在一定条件（如温度、浓度） 下，当电解质分子电离成离子的速率和离 子重新结合成分子的速率相等时，电离过 程就达到了平衡状态。 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度恒定不变。 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合0 逆 弱电解质的电离是可逆过程 弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡 3、电离平衡的特点 平衡移动规律平衡移动规律勒沙特列原理勒沙特列原理 弱电解质电离过程的反应特点： 1、弱电解质的电离属于可逆过程 2、电离方向是微粒数增多的方向； 3、电离方向是吸热方向， 弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡 （以（以CHCH 3 3 COOHCOOH例）例） 4 4、电离平衡的移动、电离平衡的移动 温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大 弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡 （以（以CHCH 3 3 COOHCOOH例）例） 影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 浓度: 同离子效应 离子反应效应 加水稀释 看一看! 动画演示的是 怎样的一个物 理过程? 改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-) C(CH3COOH) 加 热 加 盐 酸 加 NaOH 加H3COONa 加CH3COOH 加 水 正向移动增大增大减少 逆向移动增大减少增大 正向移动减少 增大减少 逆向移动 减少增大增大 正向移动 增大增大增大 正向移动减少减少减少 讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+ 知识回顾 ：2、化学平衡常数 K 对于可逆反应：aA+bB cC+dD cc(C)cd(D) K = ca(A)cb(B) （1）、表达式： （2）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。 （3）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度 二、弱电解质电离程度的表示二、弱电解质电离程度的表示 ： 1 1、电离平衡常数、电离平衡常数K K： Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH ) 对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA HHA H + + +A+A - - ，平衡时平衡时 对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH MMOH M +OH +OH - - ，平衡时，平衡时 （1）、K表达式： （3）、影响电离平衡常数大小的因素： A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同 一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡 常数只受温度影响，不受浓度影响。 （2 2）、）、电离平衡常数意义：意义： 在相同条件下，在相同条件下，K K值越大，弱电解质的电离程度越大值越大，弱电解质的电离程度越大 ，相应酸，相应酸 ( (或碱或碱) )的酸的酸( (或碱或碱) )性越强。性越强。 知识回顾 ：3、平衡转化率 （1）、表达式： （2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。 （3）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度、反应物的浓度 二、弱电解质电离程度的表示二、弱电解质电离程度的表示 ： 2、弱电解质的电离度 ： 当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电 解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的 ）的百分数。）的百分数。 （1）、的表达式： （3）、影响电离度大小的因素： 内因：与弱电解质的本性有关 外因： 温度越高，弱电解质的电离度越大； 浓度越稀，弱电解质的电离度越大； 加入影响电离的其他物质。 （同离子效应、离子反应效应） （2）、电离度的意义： 在同温同浓度的条件下，电离度越大， 弱电解质电离能力相对较强。 练习练习 ：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO+H+ Kn(H+)C(H+) 加热 加水 锌粒 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 不变增大 不变增大减小 减小 减小 减小增大增大 不变减小 增大 减小 不变 增大减小 不变减小 减小 增大增大增大增大 加水C(H+)一定减少吗 ？ 烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中 绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。 导电性 V（H2O） H+浓度 思考题 ： 【练习】完成下列电解质的电离方程式： 1、KNO3 2、 CH3COOH 3、Ba(OH)2 4、 NH3H2O 5、NaHCO3 6、H2CO3 【练习】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程 中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 Aa、b、c三点溶液的pH：cab Ba、b、c三点醋酸的电离度：abc C用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗 氢氧化钠溶液体积：cab （ ）BC 【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶 液，然后用滴定管向容器里滴