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一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。） 1下列说法中不正确的是 A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D目前世界上用途最广的合金是钢 2为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子 A B C D 3铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高 4下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 AFe3O4 BNa2O2 CFeCl2 DFeCl3 5下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A过氧化钠：供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C小苏打：发酵粉主要成分 D明矾：净水剂 6从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性； A B C D 7下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性 钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 A B C D 8现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能 A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁中含有Cu2+ C苹果汁含有OH- D苹果汁含有Na+ 9下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 ANa2O2是白色固体，和冷水作用得到2和NaOH BNa2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 CNa2O不稳定，能继续被2氧化生成Na2O2 D都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物 10下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部 11在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是 AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42- 12要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A B C D 13某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是 AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+ 二、选择题（每小题4分，每题有12个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。） 14将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 A有无色气体产生 B没有沉淀生成 C有白色沉淀生成 D有红棕色沉淀生成 15在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中 A肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B肯定有Fe3+，一定没有Cu2+ C肯定有Cu2+，一定没有Fe3+ D肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+ 16下列离子方程式书写正确的是 AFeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl BBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2O DAlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+4OH 2H2O 17下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 C质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为21 高一化学金属及化合物单元测验一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属A铜 B铁 C铝 D钛2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A酸性 B碱性 C两性 D氧化性3随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰4某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是ANa+ BMg2+ COH- DHCO3-5下列钠的化合物在自然界中不存在的是A氧化物 B硫酸盐 C氯化物 D碳酸盐6将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A钠浮在水面 B钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C有气体产生 D水溶液变红色7铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A稀H2SO4 B浓盐酸 CAgNO3 溶液 DFe2(SO4)3溶液8过氧化钠7.8g溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为A8 B大于8 C小于8 D等于7.8g9要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是A加人NaOH溶液 B先加入KSCN溶液再加氯水C先加氯水再加KSCN溶液 D加入锌片10下列离子方程式中错误的是A铝粉投入到NaOH溶液中 Al+2OH-=A1O2-+H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH=A1O2-+2H2OCA1(OH)3溶于HCl溶液中 Al(OH)3+3H+=A13+3H2ODA12O3粉末溶于NaOH溶液中 A12O3+2OH- =2A1O2-+H2O11在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为A7：2 B2：7 C1：2 D2：112甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。则加入铝粉的质量为A8.1g B5.4g C3.6 g D. 2.7g13向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的S042-完全沉淀时，铝元素的主要存在形式是：AA1O2 BAl(OH)3和A1O2CA1(OH)3 DAl(OH)3和A13 +14有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL-1 ,（Cl）为1.3molL-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL-1NaOH溶液的体积为 A40mL B72mL C80mL D128mL二填空题：（共47分）16（6分）常用小苏打饱和溶液除去CO2气体中的HCl，反应的离子方程式，不能用NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）是，也不能用Na2CO3溶液的原因（用离子方程式表示）是 。17. （6分）某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：查阅资料上记载酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。（1）验证甲是否正确的方法是_（2）验证乙是否正确的方法是_18. （10分）(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_ 。(2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。(3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是_。(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是 _。(5)把0.5 mol钠投入到ml g水(过量)中得到a溶液，把0.5 mol镁投入到m2 g盐酸(过量)中得到b溶液，若m lm2，则a、b的质量大小关系是_19（8分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 ；(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。三.计算题21（8分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。化合物单元考试答案一.选择题：题号12345678答案ABBDADDB题号9101112131415答案BABBACD二填空题：（47分）16HCO3- + H+ = H2O + CO2 CO2 + 2OH- = H2O + CO32-H2O + CO32- + CO2 = 2 HCO3-（各2分）17（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；（2）加水稀释后看溶液是否变红（各3分）18（1）1：2：3 （2）：或36：69：96 （3）6：3：2（4）23：12：9 （5）m（a）m（b）（各2分）19（1）FeCl2 KCl （各1分） （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(3)Fe33CNFe(SCN)3 2Fe3Fe3Fe2（各2分）20（1）（2分）；Fe；H2O（各1分）（2）将玻璃管口A没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（2分）（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；（1分）防止爆沸事故的发生。（1分）（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（1分）防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（1分）（5）碱石灰；（1分）除去反应产生的H2中的水蒸气。（1分）（6）H2；（1分）验纯；（1分）用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是啪的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是噗的声音，则证明是纯净的氢气；（2分）防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。（1分）三.计算题23溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol 6g铁粉过量（1分）设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为yFe Fe2 (SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1molxmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得： 3xy0. 1mol（1分）6g56x8y5.2g（1分）解得x0.02mol（1分） y0.04 mol（1分）故得：生成铜质量为0.04 mol64g/ mol2.56g（1分）原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1mol/L（1分）高一化学金属及其化合物单元测试题B卷高一化学必修1第三章金属及其化合物测试题（B卷）相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。）1、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B和 C和 D和2、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，再进行焰色反应3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小C. 钠的硬度小 D. 钠有强的还原性4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 5、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为A. 40 B. 56 C. 102 D. 1606、钠长期放置在空气中，最后变为A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO37、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:18、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl9、下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A. K+、Cl-、HCO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-10、下列对合金的说法正确的是A. 合金中至少含有两种金属元素 B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C. 黄铜是纯净物 D. 合金中也可含非金属元素11、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A都是白色固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂12、地壳中铜元素的含量远比铁元素少，但历史上金属铜的使用比铁要早得多，如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币，用铜而不用铁铸钱币的理由是： 铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀。 铜的熔点较低，易冶炼 铜的硬度较小，易加工A B C D13、某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有ACu2+ BFe3+ CAl3+ DMg2+14、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无一、单项选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个正确选项）1金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）BA水 B黄沙 C煤油 D泡沫灭火剂2. 下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银3. 下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是（ ）A热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定B常温时，在水中的溶解性: Na2CO3NaHCO3C两者都与盐酸反应生成CO2D它们都属于盐类，所以水溶液显中性4. 在自然界中大量存在的钠的化合物是（ ）ANaOH BNa2O CNaCl DNa2O25. 下列说法正确的是（ ）AFe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色BFe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性CFe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O36. 某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ）AFe2+、Cu2+ BFe2+、Al3+ CFe3+、Al3+ DFe2+、Fe3+7.下列各组离子能大量共存的是（ ）ACa2+、HCO3、Cl、NO3- BHCO3、H、Ba2+、Na+CHCO3、OH、Ba2+、Na+ DCO32、Ca2+、Na+、Cl8下列说法正确的是 ( )A金属元素在化合物中的化合价一定显正价B所有的碱受热都易分解成相应的金属氧化物和水C钠有两种氧化物，分别是NaO、Na2O2D氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多二、不定项选择题（本题共8小题，每题4分，共32分。每小题有12个正确选择）9下列各物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）A.铁与稀盐酸 B.铁粉与氯化铜溶液C.氯水与氯化亚铁溶液 D.过量铁粉与氯化铁溶液10通常情况下，下列物质露置在空气中不会发生变化的是（ ）ANaOHBNa 2O2CNaHCO3DNa2CO310H2O11下列说法正确的是（ ）A纯碱不是碱 B食盐不是盐 C火碱不是碱 D干冰不是冰12下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是 （ ）ANa和O2 BNaOH和AlCl3 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O213下列离子方程式正确的是 ( )A铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+BFe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-DFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O14金属钠投入水中会熔化成闪亮的小球，原因是（ ）A钠是银白色的金属 B钠与水反应放出的热使钠熔化C金属钠的熔点低 D钠与水反应产生的氢气使钠熔化15将Na2O2投入FeCl3溶液中, 生成物有（ ）AFe(OH)2 BFe(OH)3 CH2 DO216下列关于焰色反应的表示确切的是（ ）A焰色反应是元素的性质 B可以用干净的铜丝代替铂丝C做完一种物质的实验后一定要用蒸馏水清洗铂丝才能继续做其它物质DNa2CO3焰色反应的颜色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察到K2CO3焰色反应的颜色为紫色班级 高一（ ） 学号 姓名 成绩选择题答题卡（共56分）题号12345678910111213141516答案三、填空题17（4分）由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是 ，铁红常用于制造红色油漆和涂料，它的化学式是 。18（8分）（1）Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3固体，除去的方法是 ，有关反应的化学方程式： 。（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂： 。（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂 。19（9分）向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：(2)罐壁重新鼓起的原因：重新鼓起反应的离子方程式： 。20（14分）已知：NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B ； 沉淀D ；溶液E 。（3）写出、三个反应方程式 ； ； 。四、计算题（相对原子质量：Na:23 C:12 H:1 O:16 Al:27）21（9分）有Na2CO3 和NaHCO3组成的混合物75g，放入坩埚中充分加热至质量不再减少为止，冷却称量剩下的固体质量为56.4g，计算这种混合物里的Na2CO3的质量分数是多少？五、附加题：(10分)向20ml某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(ml)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OA段 ，AB段 ，图中线段OPPB 。（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为 。（3）图中A对应的横坐标为 ml（4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为 mol。（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为 。第三章金属及其化合物单元测验题 答案页18 题，每小题3分，916题，每小题4分，共56分。题号12345678910111213141516答案BDCCBBAACCADCDBCBDAD三、填空题17（4分）名称是 氧化铝 ，化学式是 Fe2O3 。18（8分）（1）除去的方法是 加热固体混合物 ，方程式： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 。（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂： NaOH溶液 。（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂 铁粉 。19（9分）(1)罐壁内凹而瘪的原因： CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压(2) 过量的NaOH与铝罐反应生成H2 ，使罐内气压等于或大于外界大气压重新鼓起反应的离子方程式： 2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2 + 3H2 。20（1）方法是 过滤 。（2）固体B Al2O3 ；沉淀D Fe2O3 ； 溶液E （NH4）2SO4 。（3） Al2O32NaOH2NaAlO2H2O ； Al2（SO4）36NH3H2O2Al(OH) 33（NH4）2SO4 ； 2Al(OH) 3Al2O33H2O 。21 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO218 44168 62m(NaHCO3) 7556.4m(NaHCO3)50.4gNa2CO3的质量分数（7550.4）/ 7510032.822.（1）Al3+ + 3OH Al(OH)3 Al(OH)3 + OHAlO2+ 2H2O 3：1（2）0.5mol/L（各1分）(3)15 (4)0.0033 (5)18.33ml （各2分）一、选择题1试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是A Ba(OH)2溶液 B NaOH溶液 C 盐酸 D 氨水2由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共11克，跟足量盐酸反应，产生112L H2 (标况)，由此可判断混合物中必定含有A Na B Mg C Al D Zn3关于合金性质的说法中，错误的是A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同4两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到112L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁5钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是A加热NaCl晶体 B用金属钾NaCl溶液中NaC电解NaCl溶液 D电解熔融的NaCl6把金属钠投入下列溶液中，有气体产生且溶液质量增加的是AFeCl3溶液 BC2H5OH C水 DCuSO4溶液7镁条在下列那种气体中无法燃烧AO2 BN2 C Ar DCO28将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A2:3 B3:2 C1:2 D1:19现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl)10 molL1,c(Mg2)02molL1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4molL1的NaOH溶液的体积是A25mL B30mL C5mL D100mL10现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为34，则盐酸中加入铁粉的质量为A 112克 B 168克 C 56克 D 84克11bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为A2b/a B3b/2a C3b/a Da/3b12将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是AFeS BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)313有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A222% B30% C755% D806%14Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 05 g，则混合物中必定含有的金属是A钠 B镁C铝 D铁15小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是ANa2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多B实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应C相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多D相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多二、填空题16硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象 。17现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学设计了如下装置进行实验：（1）A处为加热NaHCO3和Na2CO3xH2O混合物的装置，此装置中用到的玻璃仪器有 ；（2）B装置的作用是_；（3）若在装置A中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物74克，加热到反应完全，冷却至室温时，测得B管增重378克，C管增重044克，求出x的值为_；（4）你认为该装置设计得是否严密_？（填是或否）。18如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？MgO(Al2O3) 。Na2CO3(NaHCO3) 。三、计算题19将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的H256L；若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，在标准状况下产生H2336L。则混合物中铁的质量分数为多少。20在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入056g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀4305g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。四、实验题21铝及其化合物的性质实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题铝能与氧气反应将铝片剪成长58cm，宽0203cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象。1、写出反应的化学方程式：2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因铝表面氧化膜的保护作用1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜破坏铝表面氧化膜的方法有2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL05mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。现象有铝表面有紫红色物质沉积产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚继而产生蓝色沉淀混合液温度升高溶液中出现黑色物质。请用相关方程式解释上述现象。3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL05mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象现象：4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL60mol/LNaOH溶液的试管中， 12min后取出铝片，洗净，放入20mL05mol/L硫酸铜溶液中。现象：同步骤2解释：5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL05mol/CuSO4溶液的试管中。现象：解释：铝配合物的生成1、取两支试管，分别加入1mL10mol/LAlCl3溶液2、在一只试管中逐滴加入60mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：离子反应方程式：3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL30mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：解释：ks5u化学同步单元检测 :金属及其化合物答案一、选择题1D2C3D4B5D6BC7C8A9B10A11C12A13B14D15C二、填空题16保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。17 （1） 大试管 玻璃导管 酒精灯（2）_吸收分解所产生的水蒸气_（3）_10_（4） 否18Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2ONaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O三、计算题19设混合物中铁、铝的物质的量分别为为y、x2Al 3H2 Fe H22mol 672L 1mol 224L y 336L x 56L-336L y=01mol x=01mol铁的质量分数为：（01mol56g/mol）/（01mol27g/mol+01mol56g/mol）=675%20解析：三个反应2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl22 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3ClAgAgCl恰好反应无Fe3 n(FeCl3)2 n(Fe)2001mol002moln(AgCl)03mol总ClFeCl3中FeCl2中Cl2中03mol002mol32n(FeCl2)2n(Cl2)又Cl2ClFe2Fe32n(Cl2)（002moln(FeCl2)n(Fe)）1n(FeCl2)007mol四、实验题21实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题铝能与氧气反应Al+O2=Al2O3氧气的浓度 反应物的接触面积铝表面氧化膜的保护作用用砂纸擦 用NaOH溶液 用稀酸浸泡2Al+3Cu=2Al3+3Cu2+ Cu2+2H2OCu(OH )2+2OH_ 2Al+6H+=2Al3+3H2 Cu(OH )2=CuO+H2O现象：无明显现象解释：铝片表面的氧化膜被破坏现象：无明显现象解释：铝表面生成一层致密的氧化物保护膜铝配合物的生成现象：先生成白色沉淀，后溶解离子反应方程式：Al3+ OH-= Al（OH）4-现象：无明显现象解释：生成了AlF63-，溶液中无Al3+高一化学必修1第三章金属及其化合物测试题（B卷）相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。）1、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B和 C和 D和2、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是 A分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液