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九年级化学教材中有关化学方程式第一单元 走进化学世界1、CuSO4 + 2NaOH Cu（OH）2 + Na2SO42、CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 3、Ca（OH）2 + CO2 CaCO3 + H2O第二单元 我们周围的空气4、2Hg + O2 2HgO5、2HgO 2Hg + O2 6、4P + 5O2 2P2O57、S + O2 SO28、3Fe + 2O2 Fe3O49、2H2O2 2H2O + O2 10、2KClO3 2KCl + 3O2 11、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 第三单元 自然界的水12、2H2O 2H2 + O2 13、H2 + Cl2 2HCl14、2H2 + O2 2H2O15、CuO + H2 Cu + H2O第四单元 物质构成的奥秘16、2Na + Cl2 2NaCl第五单元 化学方程式17、Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 18、2Mg + O2 2MgO19、C + O2 CO220、Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu第六单元 碳和碳的氧化物21、2C + O2 2CO22、2CuO + C 2Cu + CO2 23、2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3 CO2 24、CO2 + H2O H2CO325、H2CO3 CO2 + H2O26、CO2 + C 2CO27、2CO + O2 2CO228、CuO + CO Cu +CO2第七单元 燃料及其利用29、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O30、2CH3OH +3O2 2CO2 + 4H2O31、C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O32、Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 第八单元 金属和金属材料33、4Al + 3O2 2Al2O334、2Cu + O2 2CuO35、Mg + 2HCl MgCl2 + H2 36、Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 37、Fe + 2HCl FeCl2 + H2 38、Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 39、Fe + H2SO4 FeSO4+ H2 40、2Al + 3CuSO4 Al2（SO4）3 + 3Cu41、Cu + 2AgNO3 Cu（NO3）2 + 2Ag42、Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO243、Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO244、CaCO3 CaO +CO2 第九单元 溶液无化学方程式第十单元 酸和碱45、2Al + 3H2SO4 Al2（SO4）3 + 3H2 金属 + 酸 盐 + 氢气46、Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O47、Fe2O3 +3H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3H2O48、CuO + 2HCl CuCl2 + H2O49、CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O金属氧化物 + 酸 盐 + 水50、CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O51、SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O52、SO2 + Ca（OH）2 CaSO3 + H2O非金属氧化物 + 碱 盐 + 水53、NaOH + HCl NaCl + H2O54、Cu（OH）2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O碱 + 酸 盐 + 水55、CaO + H2O Ca（OH）2第十一单元 盐 化肥56、Cu + Hg（NO3）2 Cu（NO3）2 + Hg金属 + 盐 金属 + 盐57、K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O +CO2 58、AgNO3 + HCl AgCl + HNO359、BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl60、NaHCO3 + HCl NaCl + H2O +CO2盐 + 酸 盐 + 酸61、FeCl3 + 3NaOH Fe（OH）3 + 3NaCl62、Na2CO3 + Ca（OH）2 CaCO3 + 2NaOH63、（NH4）2SO4 + Ca（OH）2 CaSO4 + 2NH3 + 2H2O盐 + 碱 盐 + 碱64、Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl65、AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3盐1 + 盐2 盐1 + 盐2 66、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 67、Ca（HCO3）2 CaCO3 + H2O + CO2 68、CaCO3 + H2O + CO2 Ca（HCO3）269、NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 70、Cu2（OH）2CO3 CuO + H2O + CO2 第十二单元 化学与生活71、C6H12O6 + 6O2 6CO2 +6H2O72、6CO2 +6H2O C6H12O6 + 6O2 2012九年级化学期末复习化学方程式一、化学方程式书写必须遵循的两个原则：1、2、二、书写化学方程式的步骤：1、2、3、4、三、熟练书写课本中化学方程式。（小组练习、相互提问）四、熟记课本中化学反应的实验现象怎样掌握化学实验现象的规律观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。记忆实验现象是一件不容易的事，但如果能找到实验现象存在的规律，则可化难为易。我们可以根据反应条件的不同将化学实验大致分成三种类型：第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种是在溶液中进行的化学实验。这三类实验的现象存在的规律：1物质燃烧实验都有三个明显的现象放出大量的热；生成了一种或几种不同于反应物（指物质的色、态、味）的产物；固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。（描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。）例如，镁条燃烧的现象是：发出耀眼的白光；放出大量的热；生成一种白色固体。再如，硫磺燃烧（在氧气中）的现象是：发出明亮的蓝紫色的火焰（硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧）；放出大量的热；生成一种有刺激性气味的气体。2加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生例如，加热碳酸氢铵的现象：有一股刺激性的气味产生；试管壁上有水珠生成；有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；试管内的白色固体逐渐消失。3.在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物（固态）的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀颜色）和气泡产生例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。4观察和描述实验现象的注意事项（1）要注重对本质现象的观察。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。（2）要正确描述实验现象。不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代。五、练习：1、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应生成6 g C，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 ( )A29 B49 C58 D852、在化学反应A+BC+D中，8 gA和16 gB恰好完全反应生成10 gC，若12 gA参加反应，生成D的质量是 ( )A20 g B24 g C15 g D21 g3、著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C3H5N3O9 12CO2 +10H2O + 6X+O2（1）X的化学式是 （2）推断x的化学式的依据是 4、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_。2012九年级化学期末复习化学计算化学计算是中学化学基础知识和基本技能的重要组成部分，是从物质量的变化的角度来研究物质及其变化规律的。物质之间的数量关系是计算的依据，数学方法则是工具。18单元涉及的化学计算，主要包括两个方面：1 有关化学量的计算。2 有关化学反应的计算。复习这部分内容要重视正确理解化学基本概念、基础理论；熟悉元素化合物性质，并能从中找出有关的数量关系；认真审题，寻找思路，掌握解题的方法、步骤和书写格式。一、有关化学式的计算相对原子质量： K：39 I:127 O:16 C:12 H:1 Zn：65 Fe:56 Cu:64 S:32 Na:23 N:14 富马酸亚铁颗粒化学式：C4H2FeO4每包含富马酸亚铁0.2g适应症：缺铁性贫血。服用量：每次1-2包（成人）。一、 中考题型预览：1、（6分）（10年广东省）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：（1）富马酸亚铁的相对分子质量为 。（2）C、H、Fe、O元素质量比为 。（3）C4H2FeO4中Fe的质量分数为 。（4）若每次服1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg（计算结果取整数）。 考点归纳本节课的复习内容： 1、相对分子质量的计算2、组成化合物的各元素质量比的计算3、化合物中某一元素质量分数的计算4、元素质量与物质质量之间的转换（拓展延伸：知整体求部分或知部分求整体）考纲要求：1、初步学会利用相对原子质量、相对分子质量进行相关物质组成的计算。2、学会看懂某些商品标签上的物质成分及其含量的计算。平均分值：6分二、 考点逐一突破：1、相对分子质量：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量总和例1：求化学式为SO2的化合物的相对分子质量解：SO2的相对分子质量=32+162=64练习1、求2SO2的相对分子质量：练习2、下列有关化学式的计算中正确的是（ ）A CO2: 12162=238B 2H2O： 212+16=C Ca（OH）2: 40+（16+1）2=74D 2MgCl2: 224+35.52=1192、组成化合物的各元素质量比的计算：例2：求CH3CH2OH中C、H、O元素的质量比（1）解：m（C）：m（H）：m（O）=(122):(16):(16)=24:6:16=12:3:8（2）解：m（C）:m（H）= 分组练习a：第一组：NH4HCO3中，N、H元素的质量比。第二组： C2H5OH中，C、H元素的质量比。第三组：NH4NO3中，N、O元素的质量比。第四组：CO(NH2)2中，C、N、H元素的质量比。3、化合物中某一元素质量分数的计算：例3：化学式为C6H12O6的化合物中C元素的质量分数。C的相对原子质量66C C6H12O6C6H12O6的相对分子质量解：C%= 100%= 100%12 6126+112+166 = 100% =45%分组练习b：第一组：求CO2中，O的质量分数。 第二组：求CaCO3中，O的质量分数。第三组：求NaOH中，O的质量分数。 第四组：求SO2中，O的质量分数。4、元素质量与物质质量之间的转换：m（某元素）=m（化合物）该元素的质量分数（1）、已知物质质量求元素质量：例4：求18gH2O中H元素的质量。解：m（H）=m（H2O） H%212 1812+16=18g 100%=18g =2g相对原子质量：C：12 O：16 H：1 Ca：40 Zn：65 I：127分组练习c： 第一组：求88gCO2中C元素的质量。 第二组：求88gCO2中O元素的质量。第三组：求36gH2O中H元素的质量。 第四组：求36gH2O中O元素的质量。（2）、已知元素质量求化合物质量：例5：多少克水中含32g氧元素。 解：设g水的质量为x，则： m（O）= m（H2O）O%16 12+1632g = x 100%x =36g分组练习e第一组：多少克H2O中含8gH元素。 第二组：多少克CO2中含32gO元素。第三组：多少克CaCO3中含40gCa元素。第四组：多少克CO2中含24gC元素。 典型考题剖析：中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量应为0.15mg。假设碘的来源来自于食盐中的KIO3，那么该青年每天摄入KIO3多少mg？三、随堂巩固1：1、中考题：（Ca：40 C：12 O：16）右图为“”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。（1）主要成分碳酸钙由 种元素组成。（2）碳酸钙中各元素的质量比为 。（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为 。维生素C（白色）化学式：C6H8O6每片：100mg，含VC10%一次*次，每次2片若发黄请勿食用！2、（4分）（07年肇庆）人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。(1)“VC”中含有 种元素。(2)若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。 当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用 次；当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应使用这种蔬菜 g。*牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn含锌：5.0mg/支质量：10.0g/支生产日期：3、（5分）（09年肇庆）儿童却锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某中补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。（2）葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比 。（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；20kg的儿童每天还需服该口服液 支，才能满足身体需要。食 盐成分：NaCl KIO3含碘：20mg/kg重量: 500g食用注意：勿长时间加热保存：防潮、放阴凉处4、（5分）（10年肇庆）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加入碘酸钾(KIO3)。右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。 请回答下列问题： （1）碘酸钾的相对分子质量为 。（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 。（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为 。（4）每袋该食盐中碘元素的质量 mg。四、课后练习：4、（09.广东）莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 ；（2）174g莽草酸含氢元素质量为 g；（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-计量表”服用“达菲”：体重小于等于15千克15-23千克23-40千克大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊2次，一个疗程5天，已知每颗胶囊含“达菲”75mg，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。二、有关化学方程式的计算相对原子量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cl:35.5 一、复习回顾：1下列化学方程式是否正确？为什么？(1)Mg+O2=MgO2 (2) KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (3)2HgO=2Hg+O2 (4)2H2O2=2H2O+O22.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制氧气（说出该方程式所能表达的四种意思）二、根据化学方程式计算：1、根据反应物求生成物：例题1：实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制氧气。请计算：含34g过氧化氢的双氧水溶液完全分解，可以得到多少克氧气？ 解题步骤： 1、设：未知量 2、写：方程式 3、标：有关物质的质量比4、列：比例式5、解：6、答：2、根据生成物求反应物：例题2：工业上用电解水的方法制取氢气。电解多少水，能制得氢气0.8吨？同时得到氧气多少吨？附加题：请计算3.4克过氧化氢分解生成的氧气与多少克水电解生成的氧气的质量相同？3.有关不纯反应物或生成物的计算例题3、 10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少g？体积为多少升？（已知氧气密度为1.429g/l）4.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用例题4、将CO2通入盛有石灰水的烧杯中，反应后烧杯增重4.4克，则反应过程中有多少克Ca（OH）2参加反应?5、综合题1、为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如图：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150 g12 g157.6 g求：(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为多少克？(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(3)反映后所得溶液的质量分数。2、石灰石是重要的建筑材料，某化学兴趣小组要测定某山区石灰石中碳酸钙的质量分数，采集了一些样品，并取稀盐酸200克，平均分成四份，进行试验，结果如下: 实验1234加入样品的质量/g5101520生成二氧化碳的质量/g1.763.524.4m（1）哪几次反应中样品有剩余？（2）上表中m的数值是多少？（3） 试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数2012九年级化学期末复习化学实验一、常用的仪器1、试管2、烧杯3、锥形瓶4、集气瓶 5、漏斗6、胶头滴管用于移取和滴加 液体7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 也不能在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒 放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的 保持在同一水平面。8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到 克。注意：称量物放在 盘，砝码按由大到小的顺序放在 盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在 中称量。9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入 以下，形成“液封”，（防止 ）10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量11、酒精灯：使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）酒精灯的 最高，应在外焰部分加热，先 后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）实验结束时，应用 灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）万一酒精在桌上燃烧，应立即用 或 扑盖。二、基本操作1、使用药品要做到“三不”：不能用手 药品，不能把鼻孔凑到容器口 的气味，不得 任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取 ，固体只要 。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用 夹取（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用 6、液体药品的取用（1）少量液体药品的取用-用胶头滴管：吸有药液的滴管应 在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞 在桌上， 向着手心（防止 ）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。A、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内 保持水平。俯视读数 ，仰视读数 。7、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。A：给液体加热主要使用 、 ；给试管中的液体加热：试管一般与桌面成 角，先 后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的 加热时切不可 B：给固体加热可使用干燥的 、 给试管里的固体加热：试管口应略 （防止产生的 ）先预热后集中药品加热注意： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。8、仪器洗干净的标志是： 。9、仪器的连接10、常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用 。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用 溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用 溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。11、检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。12、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指 ；“二纸”指 ；“三靠”指 三、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：P12P13结论：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。蜡烛燃烧的化学反应式是： 有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。2、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。2呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。小结：人呼出的气体中含有较多的 和 而吸入的气体中含有较多的 3、分子运动某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。 (1)实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结论有 。(2)实验(如上图中甲所示)：烧杯A中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验(如上图中乙所示)作为对比实验。你认为有无必要，理由是 。四、设计实验（要求：写出实验步骤、实验现象、结论 ）1、 试设计一个实验证明蜡烛（沼气或天然气、纸张、酒精）中含有碳氢两种元素。2、设计实验证明二氧化碳的密度比空气大？3、设计实验证明二氧化碳极易溶于水？4、设计实验证明汽水（雪碧、可乐等碳酸饮料）中含二氧化碳？4、设计实验证明鸡蛋壳（贝壳、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸钙？五、几种无色气体的鉴别方法： CO2的鉴别： 1鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入 中，观察现象。 2检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。 3检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的 观察现象。 CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO： H2的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是H2。 CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CH4。 O2的检验： 六、三大气体的实验室制取氧气的实验室制法1、药品及反应的原理：（1）高锰酸钾 （2）氯酸钾和二氧化锰 （3）过氧化氢和二氧化锰 3、实验装置装置C4、收集方法：因为 可采用 收集氧气；因为 可采用 收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄 6、检验方法： ，说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项：（1）试管口要略 倾斜（固体药品加热时），防止 （2）停止反应时，应先撤 ，后移 （防止 （3）收集满氧气的集气瓶要 放，瓶口处要盖上玻璃片。（4）用高锰酸钾制取氧气时， 二氧化碳的实验室制法1）药品及原理：用 和 反应原理： 2) 装置的选择与设计： 设计依据： A、发生装置：根据 、 来选择固体+固体 气体 （需要加热） 固体+ 液体 气体 （不需要加热）固体+ 液体 气体 （需要加热B、收集装置：根据 、 来选择排空气法：向上排空气法（密度比空气 ）向下排空气法（密度比空气 ）排水法（ 溶于水、 水发生反应） 3）二氧化碳的发生装置：固体+ 液体 气体 （不需要加热） 气体收集方法：因为 可采用 收集二氧化碳4）验证方法：将制得的气体通入 ，则是二氧化碳。验满方法： 。证明已集满二氧化碳气体。 5）操作步骤：按实验要求装配好仪器检查装置的气密性加入块状大理石或石灰石从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率用澄