元素及化合物复习四重要酸碱盐.doc

元素及化合物复习四 重要酸 碱 盐知识要点 1重要的酸盐酸硫酸的物理性质及其用途；2酸的化学性质；3中和反应及应用；4浓硫酸的特性稀释及事故的处理；5重要的碱氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质用途及腐蚀性；6溶液的导电性及原因；7溶液酸碱度表示pH及应用；8重要的盐氯化钠碳酸钠碳酸钙的物理性质及用途；9粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；10CO32-的鉴定；11. 发生复分解反应的条件。知识提要 1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。(1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸H2SO4，相对分子质量98。 纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。(2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质HClH2SO4跟指示剂的作用使紫色石蕊试液变红色无色酚酞不变色使紫色石蕊试液变红色无色酚酞不变色跟活泼金属的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2跟金属氧化物的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟碱的中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟某些盐的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等（1） （1） 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙化学式Ca(OH)2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。（2） （2） NaOH和Ca(OH)2的化学性质NaOHCa(OH)2跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色跟非金属氧化物的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O跟酸的中和反应NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。5. CO32的鉴定：取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32。6. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。酸、碱、盐测试A组一、选择题1. 下列物质中，属于盐的是（ ）ANaOH BNa2O CNH4NO3 DHCl2. 既能用于降低土壤的酸性，又可以做建筑材料的一种物质是（ ）A熟石灰 B纯碱 C石灰石 D食盐3. 家里的花卉叶黄株矮，农技员说植物生长缺氮和磷，小明家人让他到生产资料门市部购买一种化肥回来施用，他应购买哪一种（ ）AKCl BCO(NH2) 2 CNH4NO3 D(NH4)2HPO44. 已知二氧化碳饱和溶液的pH为5. 6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨。某市初三同学测得在学校的雨水pH=6. 6，而在家里的雨水pH=4。下列说法正确的是（ ）A学校下的是酸雨 B家里下的是酸雨 C两地下的都是酸雨 D都不是酸雨5. 下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）AKNO3和NaCl BCaCO3和HClCCuSO4和NaOH DKOH和H2SO46下列试剂中，一次就能把氢氧化钙稀盐酸和氯化钠三种溶液区分开的试剂是（ ）A酚酞试液 B石蕊试液 CBaCl2溶液 DNa2CO3溶液7某同学将质量相同溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后，滴入几滴紫色石蕊试液，此时溶液呈（ ）A蓝色 B红色 C紫色 D无色8盐酸浓硫酸磷酸三种物质的作用：制造磷肥作某些气体的干燥剂胃液分泌物，帮助消化。按前面三种物质的顺序排列正确的是（ ）A B C D9下列金属放入相同质量相同质量分数的稀硫酸中，反应速率最慢的是（ ）A铁片 B锌片 C镁片 D铝片10用玻璃棒蘸取下列溶液在石蕊试纸上写字，字迹先红后黑，则蘸取的溶液是（ ）A氢氧化钠 B浓盐酸 C浓硫酸 D稀硫酸二、填空题1HCl、H2SO4、HNO3都具有一些相同的化学性质，原因是它们的溶液中都有相同的 离子。NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2都具有一些相同的化学性质，原因是它们的溶液中都有相同的 离子。2请将下列叙述正确的序号填在横线上 。复分解反应的生成物都是化合物 化合反应的反应物都是单质有单质生成的反应一定是置换反应 化合物加热时才能发生分解反应生成两种生成物的反应一定是复分解反应 置换反应不一定在溶液中发生通过化合反应无法得到单质 通过分解反应无法得到化合物3一个同学将一瓶长期敞口放置在空气中的烧碱溶于水配制成溶液，滴加硝酸溶液后，发现有气泡产生，请你写出有关的化学方程式： ； ； ；三、简答题1. 用化学方程式解释下列原因或现象：（1）某化工厂用氢氧化钠吸收废气中的SO2后再排放的原因（2）某工人用稀硫酸除去铁块表面的铁锈后再焊接（3）有蓝色氢氧化铜沉淀生成的复分解反应（4）医学上做胃镜检查时先服用钡餐BaSO4时，若误服了BaCO3会使人中毒（已知Ba2+有毒）原因是 。此时可用泻盐MgSO4来解毒的原因是 。（5）用胃舒平Al(OH)3来治疗胃酸过多的原因是 。2. 由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，现按下图所示步骤进行实验：混合物加水溶解过滤无色滤液沉淀+Ba(NO3)2溶液过滤KNO3溶液Ba SO4沉淀Cu SO4溶液CO2气体 加稀H2SO4（1）原混合物中一定含有的一种正盐是 。（2）另外两种正盐可能是： 和 ，或是 和 ，或是 和 。四、实验题今有一包含有氯化钠氯化铜与氯化银的混合物，请你运用所学知识和技能，设计一种经济方便的实验方案，把混合物分离开，从而分别得到纯净的氯化钠氯化铜和氯化银固体。下表可以不填满，也可以增加。实验步骤实验目的相关化学方程式（没有可不填）（1）将混合物溶解在适量水中（2）过滤干燥滤纸上不溶物，可得纯净的 固体。（3）加入过量的 使Cu2+ 转化成沉淀析出（4）过滤滤纸上是 ，滤液中含有 （5）向滤液滴入过量的 ，蒸发除去步骤3中的过量物，蒸发后可得纯净的 固体。（6）取步骤3的沉淀，加入足量的 后，蒸发使沉淀转重新化为。蒸发后可得纯净的 固体。B组一、选择题pH喝水量7pH喝水量7pH喝水量7pH喝水量71正常人胃液的主要成分是盐酸，pH大约在1左右 ，某人若因口喝而大量喝水，pH的变化正确的是（ ） A B C D2有CuCl2和Mg Cl2混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）AZn BCu CZn和Cu DCu和Mg3下列气体能用氢氧化钠作干燥剂的是（ ）ACO2 BHCl CSO2 DH24在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ ）甲乙丁丙A石灰石 B生石灰 C熟石灰 D烧碱5甲乙丙丁分别为下列选项中四种无色溶液中的一种，图中连线表示它们相互间能发生反应，则甲可能是（ ）ABaCl2溶液 BNa2CO3溶液 CAgNO3溶液 DCaCl2溶液6除去氢氧化镁中的混有的的少量氯化镁，应采用下列方法中的（ ）A加水、搅拌、过滤 B加盐酸、搅拌、蒸发C加硝酸银溶液、搅拌、过滤 D加石灰水、搅拌、过滤二、填空题1氢氧化钠必须密封保存的原因有两个：一是易 ；二是易 。2浓硫酸具有 性，因此，通常用它作为干燥剂。浓硫酸易溶于水，同时放出大量热量，因此在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢地注入 里，并不断用玻璃棒搅拌。 某同学在稀释浓硫酸时不小心被浓硫酸溅到皮肤上，他应怎样处理？ 。如果溅到皮肤上的是稀硫酸，他又应怎样处理？ 。3.将下列常见物质与它相应的用途用线连接起来：盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钙A调味品B制肥皂等清洁剂C改良酸性土壤D汽车铅蓄电池的补充液E胃液的主要成分，帮助消化F建筑大理石的主要成分三、简答题1某电镀厂排放的废水中含有大量的有毒重金属盐Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液。假设每种试剂只用一次，每步恰好完全反应。请你按照所加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式：第一步 ；第二步 ；第三步 。2要洗去热水瓶内壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入稀盐酸除去。有关的化学方程式是（1） 。（2） 。四、实验题某同学为验证碱的化学性质，设计了如下实验，请你帮忙完成下列实验报告：实验内容观察到的现象结论或化学方程式（1）碱跟指示剂作用分别将NaOHCa(OH)2滴入石蕊试液和酚酞试液中 色石蕊变 色 色酚酞 色碱溶液使石蕊变 色使 色酚酞 色（2）酸跟非金属金属氧化物反应向收满CO2的塑料瓶内注入足量氢氧化钠溶液向澄清石灰水通入CO2塑料瓶变 。澄清石灰水变 。碱非金属氧化物 化学方程式为：（2）碱跟酸的中和反应向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞，再滴加稀硫酸至过量酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中变 色，滴加硫酸溶液后逐渐变 色。碱酸 化学方程式为：（3）碱跟某些盐反应向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液向氢氧化钙溶液中滴入碳酸钠溶液产生 色沉淀。产生 色沉淀。碱盐 化学方程式为：附参考答案A组一、 一、选择题1C 2A 3D 4B 5A 6D 7B 8B 9A 10C二、 二、填空题：11H+OH-12132NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2ONa2CO3+2H NO3=2Na NO3+H2O+CO2三、简答题：14（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（4）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2(5)2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O15(1) K2CO3 (2)K2SO4和CuSO4 K2SO4和Cu(NO3)2 KNO3和CuSO4四、实验题：16实验步骤实验目的相关化学方程式（没有可不填）（1）将混合物溶解在适量水中NaOH（2）过滤AgCl干燥滤纸上不溶物，可得纯净的 固体。（3）加入过量的 Cu(OH)2使Cu2+ 转化成沉淀析出CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl（4）过滤NaCl、NaOH滤纸上是 ，滤液中含有 稀盐酸（5）向滤液滴入过量的 ，蒸发NaCl除去步骤3中的过量物，蒸发后可得纯净的 固体。NaOH+HCl=NaCl+H2O稀盐酸（6）取步骤3的沉淀，加入足量的 后，蒸发CuCl2使沉淀转重新化为。蒸发后可得纯净的 固体。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OB组一、选择题1D 2C 3D 4B 5BC 6D二、填空题：7吸收空气中水而潮解与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质8吸水 浓硫