物质的量综合训练.docx

化学计量在试验中的应用【基础训练】一、 选择题1、 下列叙述正确的是（ ）A 摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位B 阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.021023 称为阿伏加德罗常数C 氦气的摩尔质量是8gD 4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等2、 下列说法中，不正确的是（ ）A、 0.5 mol H2SO4 B、 5 mol氧元素 C、 1 molCl D、 0.03 mol OH-3、下列物质中，含原子个数最多的是（ ）A、 0.45 mol 氮气 B、 4时10ml水 C、 标注状况下，5.6L甲烷 D 、 10g氖气 4、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）A、 1 mol OH-的质量为7g B、 SO2 的摩尔质量64gC、 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量 D 、一个钠原子的质量等于23/NA g5、具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是（ ）A、 n（SO2）:n（SO3）= 3:2 B、 V（SO2）:V（SO3）= 3:2C、 m（SO2）:m（SO3）= 5:6 D、 M（SO2）:M（SO3）= 5:46、在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是：（ ）A、M(x)M(y) B、M(x)M(y) C、M(x)=M(y) D、无法确定7、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，某分子质量为a,则该分子的相对分子质量为（ ）A、 aNA B 、 NA/a C、 a/NA g D、 1/aNA 8、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）A、 1g H2 和 8gO2 B、 150、1.01105 Pa时,18L H2O和 18L CO2C 、0.1 mol HCL和2.24L He D、 常温常压下，2.8g CO 和6.021022个 CO分子9、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A、 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积、等密度的CO和C2H6C、等温、等体积的O2和N2 D、等压、等体积的N2和CO210两个体积相同的容器，一个盛CO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A、 原子总数 B、 质子总数 C、 电子总数 D、 质量11、1mol/L的Na2SO4溶液是（ ）A溶液中含有1mol Na2SO4 B1升水中加入142g Na2SO4C1mol Na2SO4溶于1mol水中 D将322g Na2SO410H2O溶于少量水后再稀释成1000mL12、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L13、设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（ ）A2L溶液中含有0.6NA个SO42离子 B2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC1L溶液中含K+离子0.6mol D1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个14、下列溶液中Cl浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 0.5mol/L KCl溶液15、将1L 0.2mol/L NaCl溶液和1L 0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ） A0.2mol/L B0.3mol/LC0.6mol/LD0.8mol/L16、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线17、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液二、填空题1、1个H20分子中含有_个H,_个O，原子总数为_ 1mol K2SO4中含有_ molK+, _molSO42-,原子总数为_ 1mol/LBa(OH)2溶液中，含有_mol/L Ba2+, _mol/L OH-2、0.3 mol的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3），它们的质量比为 ，它们所含的分子数比为 ，原子数比为 ，它们在同温同压下的体积比是 。3、0.2 mol NH3 分子与 个CH4含有的分子数相同，与 g H2O含有的氢原子数相同，与 mol CO含有的原子数相等。4、0.5mol OH- 质子数为_个,电子数为_个1mol Al3+质子数为_个,电子数为_个,最外层电子数为_个2mol K2SO4质子数为_个,电子数为_个5、2.4g金属镁，变成镁离子失电子数为_个6、某200mLCa(OH)2溶液中含Ca2+质量为4g,含 _mol/L OH-7、实验室配制100mL 1mol/L NaOH溶液，(1)、称量过程中NaOH固体暴露在空气中的时间较长，最终配得的溶液浓度_(填偏大、偏小、无影响，后同)（2）、将NaOH固体溶解后直接转移到容量瓶中，最终配得的溶液浓度_，（3）、溶解和转移过程中有部分液体飞溅出来，最终配得的溶液浓度_，（4）、定容时仰视读数，最终配得的溶液浓度_，（5）、摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，此时向容量瓶中加水至刻度线，最终配得的溶液浓度_，（6）、整个溶液配制过程中用到哪些仪器_。三、计算题1. 将Wg胆矾（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?3.标准状况下1L水中溶解了336L的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。【知识反思】_.【能力提升】：一、判断正误1、11.2LCl2中含有的原子数为NA 2、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA 3、28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA 4、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA5、常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3 NA 6、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA7、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L8、25，1.01105Pa,64gSO2 中含有的原子数为3NA 9、23gNa+中所含电子数为11NA10、100ml 1mol/L稀硫酸中含硫酸根个数为NA 11、0.1mol/L氯化钠溶液中含有的氯离子数为0.1 NA 12、将4克NaOH溶于水配成100ml溶液，溶液中钠离子个数为0.1 NA13、常温常压下，18g H2O中含有原子总数为3 NA14、0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中.SO42-离子的数目为1.5 NA15、标准状况下，224ml CH3CH2OH中含有的分子数为0.01 NA16、标准状况下，2.24L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA17、标准状况下，2.24L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA二、选择题1、标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是( )AA与B的相对分子质量之比为mn B同温同压下，两气体A与B的密度之比为nmC 同质量的A与B分子个数之比为nm D同温同压下，同体积的气体A与B质量之比为mn2、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A. =（17V+22400）/(22.4+22.4V) B. =17c/(1000)C. =17V/(17V+22400) D. c=1000V/(17V+22400) 3、VL Fe2（SO4）3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ）Aa576V molL B.125a36V molL C.250a36V molL D. 125a48V molL4、将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10mL，此时溶液的浓度为( )A1.49mol/LB1.52mol/LC2mol/LD2.5mol/L三、填空题1、5.4g水与_g硫酸所含的分子数相等，他们所含氧原子数之比为_,氢原子数之比为_2、8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的摩尔质量是_,x的值为_3、O2、SO2、SO3 三者的质量比为2:4:5，他们的物质的量之比为_，他们所含分子数之比为_，氧原子个数比为_4、某原子的摩尔质量为M g/mol，则一个该原子的实际质量为_，若某原子的实际质量为c g，则该原子的摩尔质量可以表示为_5、相同质量的SO2、SO3，物质的量之比为_，所含分子个数比为_，所含硫原子个数比为_，所含氧原子个数比为_，所含原子个数比为_，所含电子数之比为_，所含氧元素质量之比为_6、相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，在同温同压下产生气体体积比为_若是相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，在同温同压下产生气体体积比为_7、同温同压下，SO2与CO2含氧的质量相等，则两者的物质的量之比为_，质量比为_，体积比为_，密度比为_8、200mL0.2mol/L和100mL0.5mol/L的两者盐酸混合（忽略体积影响），混合后盐酸的物质的量浓度为_，若所得盐酸密度为1.004g/cm3，则溶质质量分数为_四、实验题1、实验室需要0.1molL-1NaOH溶液450mL和0.5molL-1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）（2）容量瓶不能用于_（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C准确稀释某一浓度的溶液D测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1molL-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1molL-1（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_2、有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸（1）现需要配制500m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4mL；（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是；（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是；（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，；未经冷却将溶液注入容量瓶中，；摇匀后发现液面下降再加水，；定容时观察液面俯视，3、用质量分数为365的浓盐酸（密度为116 gcm3）配制成1molL的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶；（2）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒_。 A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）_。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏承洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。4、为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题(1) 写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_。(2)