二0一二年高中化学练习题一.doc

高中化学练习题（一） 2012，3 说明：本试题共分三卷，第卷为必考内容的选择题，共48分；第卷为必考内容的非选择题，共28分；第卷为选考内容，共24分。共有六个选考模块，考生任选一个模块作答。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法不正确的是 A化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量 C普及化学知识，可以提高公众科学素养 D化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用2某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是A假设法 B观察法 C比较法 D实验法3“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是A铜合金 B陶瓷 C聚乙烯D二氧化硅4下列措施中，能减慢化学反应速率的是A用MnO2作H2O2分解反应的催化剂B把石灰石固体研细后与盐酸反应C把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中D用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，48 g O2和O3含有的氧原子数均为3NAB常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子C1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NAD2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA6下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是AKAl(SO4)212H2O B Cl2 CCa(ClO)2 DKNO37下列说法错误的是A钢板镀锌可以防止锈蚀 B高纯石英玻璃可用来制造光导纤维C羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素 D生铁和普通钢都是铁碳合金8“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液9工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2 。下列说法错误的是A海水中溴元素主要以形式Br-存在 B.上述反应属于离子反应C溴单质比氯单质活泼 D.上述反应属于氧化还原反应10关于化学反应中的说法错误的是 A右图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量11在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是A一定含有Fe元素 B一定含有Mg元素C一定含有Cu元素 D一定含有Al元素12在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A增大压强 B降低温度 C使用催化剂 D增大A的浓度13下列说法正确的是. A因为SO2有漂白性，能使品红溶液永久褪色BSO2具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应C大气中CO2浓度高时能形成酸雨，原因是CO2与雨水反应生成了H2CO3D浓硫酸常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性14下列离子方程式书写正确的是 A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B大理石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO415下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸16下列有关物质检验的实验结论正确的是实 验 操 作现 象实 验 结 论A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3D往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32第卷（非选择题 共28分）（必修模块）化学1 化学2（必修模块）二、非选择题（本题包括2小题，共12分）17（6分）有下列物质:Cl2 KCl NaHCO3 浓 H2SO4 NH3 Al(OH)3 用序号填空。(1)只由离子键构成的是 (2)有刺激性气味 ，且能使酚酞溶液变红的是 (3)常温常压下呈黄绿色的气体是 (4)实验室常用作干燥剂的是 。(5)与强酸和强碱溶液都能发生反应 、且没有气体产生的是 。(6)化学性质不稳定 、在一定条件下易分解生成三种物质的是 。 18（6分）族周期下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。IAAAAAAA01a2bcd3ef(1)a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为 ；(2) c元素原子的最外层电子数为 ；(3) e元素与d元素形成阴、阳离子比为1：2的离子化合物的化学式是 ；(4)b、c、d三种元素的非金属性逐渐 (填“减弱”或“增强”)；(5)d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d H2f (填“大于”或“小于”)。三、非选择题（本题包括2小题，共16分）19（8分）S SO2 A H2SO4 CuSO4 BaSO4O2 O2 H2O Cu BaCl2 硫及其部分化合物的转化关系如图所示。(1)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ；(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”)；(3)反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为 ；(4)反应中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为 mol。20（8分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750- (1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)。(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_ ，反应的离子方程式为 。(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液第卷（非选择题 共24分）本卷共六个模块 请选作其中一个模块中的试题。【化学与生活】（选修模块，共24分）21(12分)呵护生存环境，共建和谐社会。(1)2010年10月世界气候大会在坎昆召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是 (填序号)。SO2 CO2 N2（2）下列措施不利于改善环境质量的是 （填字母）。A在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生B为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置C对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为 （写化学式）。用化学方程式说明漂白粉的漂白原理 ，加入明矾起净水作用，用离子方程式解释其净水原因 。22(12分) 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。（1）为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用化学方法验证，可使用的化学试剂为 。（2）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式为： 。（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。铁锅锈蚀的正极反应式为 。（4）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的 。（5）工业炼铁原理的主要化学反应方程式（即赤铁矿生成铁）为 。【化学与技术】（选修模块，共24分）21（12分）我国化学家侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品） 品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6)向母液中通氨气，加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。a、增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 b、使NaHCO3更多地析出c、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度22.（12分）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。请回答：（1）电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，使用的试剂和操作有：a、Na2CO3溶液，b、Ba（OH）2溶液 ，c、稀HCl，d、过滤，其合理的加入试剂和操作顺序为 （填字母代号）（2）从E口逸出的气体是 ； （3）从D口得到的产品是（写化学式） ；（4）精制盐水从 口进入阳极室。（5）电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是 ， 。（6）电解饱和食盐水时，如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1min在阳极可产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变） 【化学反应原理】（选修模块）（共24分）21.（12分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1） 已知：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H25kJ/mol 3 Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) H47kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H19kJ/mol 请写出CO还原FeO的热化学方程式： ；（2）有下图所示的装置： A B装置A中b为 极，电极反应式 B装置中Cu极为 极，电极反应式 ；当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。22.（12分）（1）向某一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A) c(M+)。(填“”、“”、“”、“无法判断”等)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为： （2）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1 L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率 = molL1s1。此温度下该反应的化学平衡常数K = 下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.022？据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）。若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.2mol/L，平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。【物质结构与性质】（选修模块）（共24分）21.（12分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；E原子价电子（外围电子）排布msnmpn-1 ；D原子最外层电子数为偶数；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）下列叙述正确的是 ；A金属键的强弱：DE B基态原子第一电离能：D EC六种元素中电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为E3B2，属于离子晶体D晶格能：NaCl DCl2（2）F 的价电子排布式是 ；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素有 （填元素符号）。（3）A与C形成的三原子分子中， 键与 键的键数之比为 ；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为 ；（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同。B3中心原子的杂化轨道类型为 。22.（12分）（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7371451773310540 则A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“”、“”或“”）；（2）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，Ti原子的电子排布式为 ；下图为高温超导领域中的一种化合物钙钛钙（氧化物）晶体结构中有代表性的最小重复单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有 个。该晶体的化学式为 ；（3）在SiO32-、SO32-、CH3OH、CS2、CCl4五种微粒中，中心原子采取sp3杂化的有 （填序号）。【有机化学基础】（选修模块）（共24分）21.（12分）（1）今有下列有机物：互为同分异构体的是 ；互为同系物的是；核磁共振氢谱只有一个峰的是 。（2）柠檬酸结构简式为： 柠檬酸中含有的官能团的名称是 。1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量 mol。柠檬酸可以发生的反应为 。 a.酯化反应 b.加成反应 c.氧化反应 d. 消去反应22.（12分）A是常见的烃的含氧衍生物，1molA完全燃烧后生成2mol CO2。A能发生银镜反应，且有如下变化： 已知C是一种具有果香的有机溶剂；F是一种常用塑料。（1）写出A、F的结构简式：A F （2）写出、的反应类型 、 ；（3）写化学方程式BC： DE： 【实验化学】（选修模块）（共24分）21（12分）利用如图所示的装置收集以下7种气体：H2 Cl2 O2 HCl NH3 NO NO2 （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_，若由A口进气，可收集的气体有_。（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_ ，气体应由_口进入。（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可用来干燥的气体有_ ，气体应由_口进入。22（12分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是_：装置中棉花的作用是_。（2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。根据实验现象说明氨气具有的性质是 、 。（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。高中化学练习题（一）参考答案第卷（选择题 共48分）共48分。每小题3分，多选、错选均不得分。1.D 2.C 3.D 4.D 5.A 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.A 12.B 13.B 14.B 15.C 16.C第卷（非选择题 共28分）二、非选择题（本题包括2小题，共12分）17（6分）（每空1分）（1） （2） （3） （4） （5） （6）18(6分) （每空1分） (1)CH4 (2) 5 (3) Na2O、Na2O2（各1分，共2分） (4)增强 (5)大于三、非选择题（本题包括2小题，共16分）19(共8分)(1)淡黄色 (2)漂白性 （每空1分） (3) 2SO2+O22SO3 ；Ba2+ + SO42- = BaSO4 (4) 0.5（每空2分）20（8分）（每空2分）（1）合理 （2）NaOH溶液 2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4-+3H2 （3） B 第卷（非选择题 共24分）（选修模块）【化学与生活】（共24分）21、（12分）（每空2分）（1） （2） C 甲醛（或HCHO） Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 +CO2+H2O=CaCO3 + 2HClO Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H22.（12分）（每空2分） (1) 氢氧化钠溶液 （2）Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3（3）电化学 2H2OO24e4OH（2分） （4）锌块 （5）Fe2O33CO2Fe3CO2【化学与技术】（共24分）21（12分）侯氏制碱法；制化肥；Na