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第一章 第二节化学计量在实验中的应用一 、物质的量:1、定义：它是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。2、物质的量（n）、粒子数（N）、质量（m）、气体体积（V）、溶液浓度（CB）之间的关系：CBV液V Vmm MNNAn = = = = （每个等式中知道两个量可以求另一个量）注：1）物质的的量描述的对象是微观粒子：分子、原子（团）、离子、电子、中子等。 单位是摩尔（mol），在使用物质的量时要指明粒子的种类。2） 阿伏加德罗常数(NA):国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含 有的碳原子数相同 ，约为6.0210233）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量，注意：单位为g /mol4) Vm表示标准状况下气体的摩尔体积，气体摩尔体积（Vm）描述的对象是气体，标准状况（ 0,101kp）下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L5）由等式可知：粒子数之比 = 物质的量之比 二、气体的摩尔体积1、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都有相同数目的粒子。2、阿伏伽德罗定律的推论：（常用公式）1）同温、同压下， （物质的量之比=气体体积之比 ）m M2）由n = 可知 ：等质量的A和B 12M1M23)由 PM =RT 可知， = (密度之比 = 摩尔质量之比)M22.44）标况下气体的密度： = Vm = 3、气体摩尔体积：1mol任何气体所具有的体积V n 1)数学表达式：2)注意事项：不同状况下，气体的摩尔体积不同，与温度和压强有关 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 若气体摩尔体积为22.4L/mol，不一定在标准状况下。三、物质的量浓度及溶液的配置nB1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。CB =V 数学表达式： 注：nB表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积-单位为L1000 M2、质量分数与物质的量浓度之间的关系：C =注：的单位为g/ml，若=50%，则代入0.5而不是50，M是该溶质的摩尔质量。3、配置一定物质的量浓度的溶液1）仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒（可有可无）2）容量瓶：规格：100ml、250ml、500ml、1000ml构造：标有温度、容积、刻度线使用容量前先检漏。容量瓶不能溶解、稀释溶液，不能作为反应容器或长期贮存溶液。3）例：配置80ml 0.1mol/L NaCl 溶液步骤： 计算：配置80ml溶液，应选用 的容量瓶。 NaCl的物质的量n =CV= NaCl的质量m = nM = （注：托盘天平只能精确到0.1）称量：托盘天平，左物右码，并用纸片（称量NaOH用小烧杯）溶解：烧杯、玻璃棒-搅拌， 溶解后冷却至室温转移：玻璃棒下端在刻度线以下引流，将溶液转移至容量瓶洗涤：洗涤 次，洗涤液转移至容量瓶定容：用 引流，加蒸馏水至刻度线以下 处，改用 滴加，至液体凹液面与刻度线相平摇匀：盖上瓶塞，上下颠倒摇匀4、浓溶液的稀释：1）原理：C浓V浓 = C稀V稀 （即稀释前后溶质的量不变）2）步骤：计算、量取（量筒、胶头滴管）、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀5、常见误差分析：步骤具体情况溶质mV 浓度称量砝码生锈或有污渍将法码放在左盘并使用了游码量取浓溶液时俯视刻度线读数量取浓溶液时仰视刻度线读数称量NaOH固体时长时间暴露在空气中溶解与洗涤溶解搅拌时有溶液溅出转移时有溶液溅出未洗涤烧杯和玻璃棒定容配置NaOH溶液时，溶液未冷却就转移至容量瓶定容时俯视容量瓶刻度线定容时仰视容量瓶刻度线定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线第一章 第二节化学计量在实验中的应用（复习题）班级： 姓名： （ ）1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B、78gNa2O2与H2O完全反应，转移电子数为2NAC、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子为0.1NAD、17g NH3所含原子数为4NA，所含的电子数为10NA（ ）2、 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A1 L l mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAB7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为1. 2041023C在常温常压下,46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子（ ）3.下列说法不正确的是A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1B.非标准状况下，任何1 mol气体不可能为22.4 LC.标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.021023个分子D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L（ ）4、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度（ ）5、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等 B、O2比O3的质量小C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等（ ）6、瓦斯中甲烷与氧气的质量之比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A、1:4 B、1:2 C、1:1 D、2:1（ ）7、下列各物质中，所含分子数相同的是A、10g H2和10g O2 B、5.6LN2（标准状况）和11g CO2C、9g H2O 和0.5mol Br2 D、224ml H2（标准状况）和0.1mol N2（ ）8、据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是：A 、原子数 B、分子数 C、体积 D、质量（ ）9、.相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为113，这三种溶液的物质的量浓度之比为 A.223 B.113 C.111D.331（ ）10、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线（ ）11、将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b gcm3，则该氨水的物质的量浓度为 A. molL1 B. molL1C. molL1D. molL1（ ）12、在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3（ ）13、配制100 mL 1 molL1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线12 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切（ ）14、将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是A.c12c2B.c2=2c1C.c12c2D.c1=2c2（ ）15、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3- 、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-) : n（Fe3+）：n(H+) : n(M) = 2:3:1:3:2 ,则M可能为：A、Ag+ B、Mg2+ C、Na+ D、Cl-（ ）16、下列溶液与100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度相同的是：A、0.1mol/L的NaNO3溶液100ml B、 0.1mol/L的NaCl溶液200mlC、0.2mol/L的NaNO3溶液50ml D、0.2mol/L的Na2SO3溶液50ml 17、下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签：5%葡萄糖注射液500mL性状：无色或几乎无色的透明液体规格：500ml内含葡萄糖25g 生产批号：0909203 有效期：至2012年9月 回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为 。（2）该注射液中葡萄糖物质的量质量分数为 。18、实验室用98%的浓H2SO4(=18.4 gcm3)配制1.5 molL1稀H2SO4溶液200 mL。(1)计算所需浓H2SO4体积为_。(2)量取所需浓H2SO4，选用的仪器是 。(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)是_。(4)容量瓶使用前应先 ，若转移前容量瓶中有水，则所配溶液浓度 。 (5) 稀释后的浓H2SO4应 后再转移至容量瓶中，若缺少这一步则导致结果 。(6)向容量瓶中继续加水至刻度12 cm处，改用 逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切。在这一步