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山城区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A乙烷和乙烯 B乙酸和四氯化碳 C苯和聚乙烯 D丙烯和乙炔2 铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精3 下列说法错误的是A氯化铵溶液,加水稀释时,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小B0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍:pH(HA) pH(盐酸)C已知25时,HA的Ka=6.25105,当pH为5.0时,HA溶液中 = 0.16D某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2)=c(OH)+c(H2A)4 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V35 使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g),下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是( )A从图1判断,该反应的正反应方向是放热反应B从图2判断,减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C从图1判断,脱硝的最佳温度约为 925D从图2判断,综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.56 电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体,应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为:B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭7 NH3和NO2在催化剂作用下反应:8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol,则下列判断正确的是( )A转移电子3.6NA B生成气体的体积32.56 L(标准状况)C还原剂比氧化剂多0.2 mol D被还原的氮原子是11.2 g8 生活中下列物质起还原作用的是A明矾作净水剂B硅胶作干燥剂 C铁粉作脱氧剂D活性炭作吸附剂 9 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到VmL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为( )A504mL B336mL C224mL D168mL10下列物质的保存方法中,错误的是:A氢氟酸要保存在塑料瓶中B新制的氯水要保存在棕色细口瓶中,并放置在阴暗处C少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中,并在液溴上面加水封D单质碘要保存在棕色广口瓶中,并放置在阴凉处11【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)( )选项ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃AA BB CC DD12下列说法或表示方法正确的是( )A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量少B1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热CHCl与NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2X(-57.3)kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关13与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷14室温下,HCO3-在水中发生如下变化,该变化过程属于( )A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应15实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯,在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体,加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色,振荡时,有气泡产生,且红色消失。其原因是( )A产品中有被蒸馏出来的硫酸 B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D有部分未反应的乙酸被蒸馏出来16【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解,水解产物只有一种D1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应17一种新型的“锂-呼吸CO2电池”,结构如图所示,下列说法不正确的是A该装置是化学能转变为电能B利用该技术可减少温室气体CO2的排放C正极的电极反应为:2CO2 + 2e- = C2O42-D每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+从正极迁移至负极18我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示,下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团,分子结构稳定,受热不易分解D青蒿素难溶于水,可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取19下列物质仅能在水溶液中导电的是 AHC1 BNaHSO3 CNaOH DCH3CH2OH20下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液二、填空题21某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验1】制备银镜:(1) .配制银氨溶液,需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加热。产生银镜,洗净,备用。 【实验2】溶解银镜:分别向两支试管中加入5mL Fe(NO3) 3、Fe2(SO4)3溶液。编号ab试剂0.1 mol/L Fe(NO3) 30.05 mol/L Fe2(SO4)3现象银镜消失较快;溶液黄色略变浅;产生少许白色沉淀银镜消失较慢;溶液黄色明显变浅;产生较多白色沉淀(2)选用Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.05 mol/L,目的是保证 相等。(3)从a、b中均检出了Fe2+,说明Fe3+具有氧化性。a中Fe3氧化Ag的离子方程式是 。(4)确认b中沉淀为Ag2SO4(微溶),检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是 。(5)推测在a中的酸性条件下氧化了银,证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的:.测pH:测定实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2;.配制溶液: 。取5mL此溶液加入有银镜的试管,现象是 。请将步骤补充完整。(6)分析a中白色沉淀的成分,提出假设。假设1:Fe(OH)2; 假设2:AgNO2; 假设3: 设计实验方案验证假设1:取少量沉淀置于空气中,未变色。假设1不成立。 设计实验方案验证假设2(已知:亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。实验方案预期现象和结论 【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银;能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性,可以避免产生沉淀。22物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。有如下的AG请根据所学知识回答:(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液,实验测得A的pH7,请分析B显碱性的原因: _。(3)C为Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是 。若把B和C混合,将产生白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为_。(4)D为CH3COONa溶液,常温下,pH9的D中,水电离出来的c(OH)_。(5)E为某浓度的NH4Cl溶液,常温下, 测得该溶液的pH=5,写出该溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Cl-)c(NH4+)_ mol/L。(6)F为Mg(OH)2溶液,求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度_ mol/L(已知室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp3.210-11)。(7)G为硫化钠溶液,在配制G时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。23(1)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH= ,此酸的电离平衡常数K= ,由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是 。现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。a、若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“”、“=”或“”)。b、若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。24已知25、101kPa时,一些物质的燃烧热为,回答下列问题:化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)H/(kJmol-l)-283.0-285.8-726.5-890.3(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:_。(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H=_。(3)工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO(g)+H2(g) CH3OH(g)H=-45.4kJmol-1向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO,在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态,测得放出热量3.632kJ。相同温度条件下,上述反应的化学平衡常数K=_。若容器容积不变,下列措施可增加CH3OH产率的是_ (填标号)。a升高温度b将CH3OH(g)从体系中分离c充入He,使体系总压强增大d再充入0.10molH2和0.05molCOe加入催化剂反应达到平衡后,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡将_ (填“逆向”“正向”或“不”)移动,化学平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器,若甲中加入1molCO和2molH2,乙中加入lmolCH3OH(g),反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ,乙吸收的热量为Q2kJ,甲中CO的转化率为a1,乙中CH3OH的转化率为a2,则Q1+Q2=_,a1+a2=_。山城区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案DBDCCDCCCC题号11121314151617181920答案AABCDCDCAD二、填空题21(1)AgNO3溶液、稀氨水 (2)c(Fe3+)(3)Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ (4) 取少量Ag2SO4固体于试管中,加入适量蒸馏水,振荡、静置,取上层清液,滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。(5)a中溶液黄色略变浅,b中溶液黄色明显变浅 .配制pH=2,c(NO3-)=0.3mol/L的溶液,方案合理即可。 银镜消失,溶液颜色无明显变化(6)实验方案预期现象和结论方案取少量白色沉淀,向其中加入过量酸化的KI溶液,静置,再向上层清液中滴加淀粉溶液(或取上层清液,加入CCl4后振荡、静置)加入酸化的KI溶液后产生黄色沉淀,

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