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1、离子交换分离法：是利用离子交换树脂与试样溶液中离子发生交换反应而使离子分离的方法。该法主要用于水的净化、阴阳离子的分离及微量组分的富集。2、氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。通常根据所用氧化剂或还原剂的不同，可将氧化还原滴定法分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法和铈量法等。3、有效数字：是指在分析工作中实际能够测量得到的数字，在保留的有效数字中，只有最后一位数字是可疑的（有1的误差），其余数字都是准确的。4、精密度：多次测量值之间相互接近的程度，反映测定的再现性。精密度常用标准偏差表示。5、酸度是指溶液中氢离子的浓度（准确的说是氢离子的活度），常用PH值来表示。酸的浓度又叫酸的分析浓度，它是指1L溶液中所含某种酸的物质的量，即总浓度。6、EDTA酸效应：当滴定体系中有氢离子存在时，氢离子与EDTA之间发生反应，使参与主反应的EDTA浓度减小，主反应的化学平衡向左移动，配位反应完全程度降低的现象。7、金属指示剂，在滴定过程中，通常利用一种能与金属离子生成有色配合物的显色剂来指示滴定终点，这种显色剂称为金属离子指示剂。8、解蔽：将干扰离子掩蔽起来滴定被测离子后，再加入一种试剂，使已经被掩蔽剂结合的干扰离子重新释放出来再进行滴定的方法。9、莫尔法：是以K2CrO4作为指示剂，在中性或弱碱性介质中用AgNO3标准滴定溶液测定卤素化合物含量的方法。10、 重量分析方法：通过称量操作，测定试样中待测组分的质量，以确定其含量的一种分析方法。11、 电位滴定法：在滴定过程中，根据标准溶液的体积和指示电极的电位变化来确定终点的方法。电位滴定与一般的滴定分析方法的根本差别在于确定终点的方法不同。12、 碱差：又称钠差，ph10或钠离子浓度较高的溶液时，测得的ph比实际值偏低现象。13、 分光光度法：根据物质对不同波长的单色光的吸收程度不同而对物质进行定性和定量的分析方法。包括比色法、紫外-可见分光光度法及红外光谱法。14、 朗伯比尔定律：说明物质对单色光吸收的强弱与吸光物质的浓度和液层厚度间的关系的定率，是光吸收的基本定律，是紫外-可见光度法定量的基础。简述：当一束强度为I0的单色光通过浓度为c液层厚度为b的溶液时，一部分光被溶液中的吸光物质吸收后透过光的强度为It，则It/I0称为透光率，用T%表示。-lgIt/I0称为吸光度，用A表示。A=-lgT=Kbc15、 闪点：在规定条件下，易燃性物质受热后所产生的的油蒸气与周围空气形成的混合气体，在遇到明火时发生瞬间着火（闪火现象）时的最低温度。能发生连续5s以上的燃烧现象的最低温度称为燃点。用缓冲容量来衡量缓冲溶液缓冲能力的大小。缓冲容量的大小与缓冲溶液的浓度及组分有关。理想指示剂应恰好在滴定的化学计量点时变色。实际上凡是在突跃范围内变色的指示剂（指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定突跃范围内)，都可保证测定有足够的准确度。浓度越浓，突跃范围越大，可供选择的指示剂也越多。国家标准GB/T534-2002中规定使用甲基红-亚甲基蓝混合指示剂指示终点。稀硫酸稀释时放出大量热，需冷却后再滴定或转移至容量瓶中稀释。任何金属离子的配位滴定都要求控制在一定酸度范围内进行。讨论配位滴定的滴定曲线主要是为了：选择适当的条件；为选择指示剂提供一个大概的范围。在ph=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定钙镁含量。重铬酸钾法常用的指示剂为二苯胺磺酸钠。胶体微粒对指示剂的吸附能力应略小于对被测离子的吸附能力。（判断）阳离子交换树脂交换氢离子；阴离子交换树脂交换氢氧根离子。挥发和蒸馏分离法是利用物质挥发性的差异进行分离的。玻璃膜电极是对氢离子活度有选择性响应的电极。电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点的。吸收曲线是定量分析中选择入射光波长的重要依据。氢灯和氘灯可用的波长范围为160-375nm，通常紫外光区波长的有效范围为200-375nm。光学玻璃吸收池只能用于可见光区，石英吸收池可用于紫外及可见光区。经省级及以上质量技术监督部门审查合格，取得出具具有法律效力的产品质量检测报告（CAL标志），或公证数据（CMA标志）的资格。CMA是最基本的一级标准物质代号GBW，二级标准物质代号GBW（E）对照试验是用来检验系统误差的有效方法气瓶使用时必须安装减压表 三级水：用蒸馏法或离子交换法制取，原水为饮用水或适当纯度的水二级水：多次蒸馏法和离子交换法；原水是三级水一级水由二级水蒸馏或离子交换混合床处理再过滤样品制备包括：破碎、筛分、掺合、缩分空白溶液有：溶剂空白、试剂空白、试样空白、平行操作空白5个分离方法：沉淀分离法、溶剂萃取分离法、离子交换法、色谱分离法、蒸馏分离法检测结果或出具检测数据的科学性、公正性、权威性是是宗旨，可信度是生存基本条件之一通常采用平均偏差或标准偏差来表示数据的分散程度精密度是保证准确度的先决条件；高的精度不一定能保证高的准确度。气体按临界温度可分为：永久气体、液化气体、溶解气体气体按安全性能分为：剧毒气体、易燃气体、助燃气体、不燃气体1、 标准化法将我国标准分为国家标准地方标准、行业标准、企业标准 。2、 质量管理是指在质量方面指挥和控制组织的协调活动。3、 玻璃电极膜电位的产生是由于溶液中氢膜和玻璃膜水合层中的氢离子的交换作用。4、 沉淀滴定中的莫尔法是在中性或弱碱性性溶液中，加入 K2CrO4 为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定。5、 配制标准溶液和标准滴定溶液用水应分别符合分析实验室用水中的 三 级和 二 级水的要求。6、 标定氢氧化钠的基准物，常用C6H4COOHCOOK（或KHC8H4O4或邻苯二甲酸氢钾） 或 H2C2O4H2O（或草酸），二者中前者较好。7、 工业产品生产许可证制度具有强制性、核准性、评价性、准入性。8、 碘量法是利用I2的氧化性 和 I的还原性来进行滴定的方法。9、 定量分析的试样通常是复杂物质，为不影响某些组分的测定，需事先将被测组分与干扰组分分离，常用的分离方法有 沉淀分离法 、 溶剂萃取分离法 、 离子交换法 、 蒸馏分离法 和色谱分离法等。10、 实验室试剂规格按纯度分高纯、光谱纯、分光纯、 基准试剂、优级纯、分析纯、化学纯。滴定Bi3+离子时，为防止Fe3+离子的干扰，可加入抗坏血酸或盐酸羟胺等将Fe3+离子还原为Fe2+离子，由于Fe2+离子的EDTA配合物稳定常数比Fe3+离子的EDTA配合物稳定常数小得多，完全可以避免Fe3+离子的干扰。间接碘量法必须在中性或弱酸性溶液中的原因：在碱性溶液中I2与S2O32-将发生反应：S2O32- + 4 I2 + 10 OH- = 2 SO42- + 8 I- + 5 H2O 同时，I2在碱性溶液中发生歧化反应：3 I2 + 6 OH- = IO3- +5 I- + 3 H2O在强酸性溶液中，Na2S2O3发生分解反应：S2O32- + 2 H+ =SO2 +S +H2O同时，I-在酸性溶液中易被空气中的O2氧化：4 I- + 4 H+ + O2 = 2 I2 + 2 H2O由于CuI沉淀强烈的吸附I2，使测量结果偏低。在滴定终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN,转化过程中释放I2，反应生成的I-离子又可利用，这样就可以使用较少的KI而使反应进行得更完全。反应为：CuI + SCN- = CuSCN + I-莫尔法测Cl-在中性或弱碱性溶液中的原因：若在酸性中进行CrO42-与H+结合生成HCrO4-，致使Ag2CrO4出现过迟，甚至不能生成沉淀。若碱性过高又将出现Ag2O沉淀。能用于直接配制或标定标准滴定溶液的物质称为基准物质。基准物质必须符合下列要求：（1）组成和化学式完全符合。组成（包括其结晶水含量）应恒定并和化学式完全符合；（2）试剂的纯度高。必须具有足够的纯度，要求达99.9%以上，杂质总含量应小于0.1%；（3）稳定性高。性质稳定，在空气中不易吸湿，加热干燥时不分解，不与空气中O2、CO2等作用；（4）使用时易溶解，且反应时按化学反应式定量的进行，无副反应；（5）最好有较大的摩尔质量，以减小称量误差。使用浓度为c1的标准溶液作参比溶液。若在普通法中， c1的透射比为10%，现在认为的调至100%，那么相当于标尺从10%-100%扩展至0%-100%，标尺扩展了