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20092010年度第二学期高一期中检测 化学试题 2010-4（时间：75分钟 满分100分）本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 S:32 Zn:65 一、单项选择题：（本题包括23小题，每题3分，共69分。在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意）1现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是A. 第4周期 B. 第5周期 C. 第6周期 D. 第7周期2某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是AA族元素 B第A元素C第3周期元素 D金属元素3有六种微粒，它们分别是：、2、，它们所属元素的种类为A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种4元素性质呈周期性变化的主要原因是A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化5下列说法中正确的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C.稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6元素R的气态氢化物化学式为H2R，下列叙述不正确的是A. 该元素的原子最外电子层上有6个电子B. 该元素最高价氧化物的化学式为RO2C. 该元素是非金属元素D. 该元素最高价含氧酸的化学式为H2RO4 7下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比Mg最外层电子数多，所以Na比Mg的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强8下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A水溶液能导电 B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电 D可以溶于水并放出热量9下列叙述正确的是A. 卤素离子（X）只有还原性而无氧化性B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 同主族元素单质熔沸点从上到下依次升高10在下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是A.H2O B.PCl5 C.CCl4 D.NH311下列叙述中正确的是A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B.具有共价键的化合物一定是共价化合物C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互吸引作用12下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色13下列比较中正确的是A.离子半径：S2- Cl- Ca2+K+ B.碱性：Ba(OH)2 KOH NaOH Mg(OH)2 C.酸性：H2SO4 HClO4 H3PO4 HNO3 D.非金属性：F Cl S O 14根据下表中短周期元素信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与盐酸反应的速率为：LQCM与T形成的化合物化学式：M2T3DL2+与R2-的核外电子数相等15下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化16下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应17下列各个装置中能组成原电池的是18下列变化是因为原电池反应而引起的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B.常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C.在潮湿的空气中钢铁易生锈 D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质19一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的A. NaOH固体 B. 水 C. CuSO4 固体 D. 碳酸钠溶液20一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A. X、Y、Z的浓度相等B. X的生成速率与Z的生成速率相等C. X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 D. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y 21把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A. ABCD B. ACBD C. ACDB D. BDCA22被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -2H2O =2MnO (OH)+2OH-23氢气是21世纪极有前途的新型能源。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。 以下研究方向中你认为最可行的是A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气二、非选择题（本题包括4小题，共31分）24（8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素是 。（用元素符号或化学式表示，下同）（2）表中能形成两性氧化物的元素是 ，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式是 。 三种元素原子半径由小到大的顺序是 。（4）元素与元素两者核电荷数之差是 。（5）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论25（6分）海洋中蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易卤素单质的氧化性按按、的顺序依次增强卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强(3)键能是指破坏1mol共价健所需要的能量，键长是指成键原子核之间的距离。已知，卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为： 。26.（7分） 利用实验室中或生活中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白： （1）实验原理：Fe2HFe2H2。（2）实验用品：电极（铁钉、铜钉）、 （填写电解质溶液）、 （填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）实验装置 （4）原电池设计及注意的问题按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为 ，在耳机中又由 转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该为原电池 极，电极反应式是： ；若一段时间内有3.011023个电子发生转移，则理论上生成标准状况下气体 L。 27.（10分）在一定