麻章区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

麻章区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸2 2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有3种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体3 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色 4 【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）A分子中含有两种官能团Blmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应5 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 AHCl BCH3COONa CFeCl3DNaCl6 【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有3种同分异构体D油脂的皂化反应属于加成反应7 【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ）ACH4和C3H6，体积比21 BC3H8和C2H4，体积比21CC2H6和C2H2，体积比11 DC2H6和C2H2，体积比218 下列叙述正确的是A25时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)V(NaOH)B常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)c()CCH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=119 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率10使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）A从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925D从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.511室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应12物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Fe与FeCl3溶液溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3 Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D13用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）A用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒14在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad15 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：生铁、氯水都属于混合物 AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO2、CO都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（ ）A B C D16某温度下HF的电离常数Ka=3.310-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为0.31 molL-1的HF与浓度为0.002 molL-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A该温度下，0.31 molL-1的HF溶液的pH=2 B升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C两溶液混合不会产生沉淀 D向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小17一定量的CO2与足量C反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A. CO2、CO的浓度相等B. CO2、CO的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molC，同时生成2molCOD. C、CO2、CO的分子数之比为1:1:218某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）19亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B可以将B中药品换成NaOH 溶液C应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾20下列溶液中，可以大量共存的离子组是 AFe3、K、S2、Cl BAl3、HCO3、SO42、Cl CK、NH4、SiO32、NO3 DK、Cl、SO42、NO3二、填空题21（1）为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的_。ANaOH BCu CCu（OH）2 DNH3H2O（2）在恒温、恒容条件下，将1molA和2molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+2B（g）xC（g），达到平衡时，测得C的物质的量分数为m%；若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为m%，则x的值为_ 。 （3）25时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：NH3H2O NH4HSO4 （NH4）2CO3 NH4Cl NH4Al（SO4）2 （NH4）2SO4 ，其中c（NH4+）从大到小的排列顺序为_（填序号）。（4）已知下列四组溶液中：Na2S H2S 和NaHS H2S NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为0.4 molL1，回答下列问题：c（H2S）从大到小的顺序为_（填序号）c（S2）从大到小的顺序为_（填序号）22现有下列物质：100纯水 25 0.1 molL1 HCl溶液25 0.1 molL1 KOH溶液 25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。（1）这些物质与25纯水相比，能促进水的电离的是_（填序号，下同），能抑制水的电离的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(H)的是_。（2）由和溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离程度相等。23丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下： C3H6（g）+NH3（g）O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）H=-515kJ/mol C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）H2O（g） H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_.（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。A催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C副反应增多 D. 反应活化能增