考点1质量守恒定律.docVIP

考点1 质量守恒定律（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。考点2 化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。（2）书写原则：必须以客观事实为依据；必须遵守质量守恒定律。（3）书写方法：正确书写反应物和生成物的化学式；配平化学方程式，然后将连线改为等号；注明化学反应的条件及生成物的状态等。（4）配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。（5）化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“=”读成“生成”。条件读“在条件下反应”。（6）化学方程式表示的意义：表示反应物、生成物以及反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。二、能力与综合考点考点3 质量守恒定律的应用（实际应用考点）（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。考点4 质量守恒定律与化学方程式的综合应用（学科内综合考点）（1）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。（2）已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。三、例题解析例1 对质量守恒定律的正确理解是（ ）A.参加反应的各种物质的质量不变B.化学反应前后各物质的质量不变C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等解析 质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此A、B不正确。C中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。答案 D例2 2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2 3 CO2+4H2O,则x的数值是（ ）A. 1B. 2 C. 3D. 4解析 化学反应前后原子的个数不变。答案 C例3 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（ ）。A.反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化解析 化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。因此，反应前后各物质的质量总和相等。答案 C例4 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（ ）A.该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂C.乙丙变化的质量比为9：8D.反应后甲的质量为0 g解析 反应前后物质的总质量相等，反应前为5+2+20+2249 g反应后甲应为49 g11 g28 g5 g5 g，由于甲在反应前后质量不变，可知B正确。D错误，乙和丙反应后质量增加，丁质量减少，可知丁为反应物，乙、丙为生成物，A正确。乙与丙变化的质量比为（112） g：（2820） g=9：8,C正确。答案 D例5 结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题。（1）铜在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是 ；（2）化学方程式SiO2+2NaOH=NaSiO3+X中，X的化学式为 。解析 化学反应前后元素的种类不变，铜和金是两种不同的元素，无法转变。X中少氢元素和氧元素，再根据原子个数不变的原则，X为H2O。答案 （1）化学反应前后，元素的种类不发生改变（2）H2O例6 A、B、C三种物质各15 g，当它们相互反应完成时，生成30 g新物质D。若再增加10 g C，它们又继续反应至完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是 。解析 若再增加10 g C，A与C恰好反应，说明A与C反应时的质量比为15 g:25 g=3:5，说明第一次反应后A剩余，C无剩余，设A反应掉的质量为x则 x=9 g 则B反应掉：30 g15 g9 g=6 gA与B反应的质量比为9 g:6 g=3:2。答案 3：2例7 已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？解析 可从蜡烛燃烧后的产物为水（H2O）、二氧化碳（CO2）的实验事实，根据质量守恒定律来分析石蜡中含有哪些元素。答案 蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量守恒定律，产物中有C、H、O三种元素，说明反应物中也应含有这三种元素。反应物是石蜡和氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元素。例8 物质发生变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验： ；小李的实验： 。实验结论小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： 。请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： 。使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是 和 （填化学式）。注：以上四种药品均不能再用解析 对于生成气体的反应，要在封闭体系下进行实验，否则由于气体逸出而使剩余混合物的质量减少。答案 BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+2NaClNa2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2小刘 反应后生成的气体逸散在空气中去了（意思正确也可）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变（意思正确也可）NaCl AgNO3 （与顺序无关；含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl中的任一种即可；其他合理答案也可）例9（长沙市中考）下列有关化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是（ ）A.氢气和氧气生成水B.氢气加氧气等于水C.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水解析 化学方程式所表示的意义有：（1）表明了化学反应中反应物和生成物；（2）表明了该反应进行的条件；（3）表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。本题中对化学方程式的读法，化学方程式中“+”表示“和”的意思，“=”表示生成的意思，反应条件也要读出，故选D 。答案 D例10 如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（ ）A. 2KClO3 2KCl+3O2B. 2HI+Cl2 = 2HCl+I2C.CO2+C 2COD.2HCl+CuO=CuCl2+H2O解析 反应前是一种单质 和一种化合物 反应，反应后应为另一种单质 和另一种化合物 ，对照A、B、C、D变化的特征，B是正确的。答案 D例11 下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（ ）A.有大量白雾产生的反应：4P+5O2 2MgOB.有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2 2MgOC.溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2D.黑色固体变成红色固体的反应：C+2CuO 2Cu+CO2解析 P燃烧产生白烟不是白雾，Mg与O2反应不是在溶液中，生成的MgO为白色粉末，Zn与HCl反应溶液颜色仍为无色。答案 D例12 下列化学方程式书写正确的是（ ）A.Mg+O2 MgO2B.Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHC.2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2D.C+O2 = CO2解析 本题考查化学方程式的书写。书写化学方程式应以客观事实为基础，注意一写二配三注，即化学式书写正确、注意配平、注明反应所需条件、生成物状态。A中反应未配平且反应物应为MgO; C中生成物应为FeCl2,违背事实；D中未注明反应条件。答案 B例13 选择“CO”、“CO2”或“HCl”填空，并写出有关反应的化学方程式。（1）能够与氢氧化钠反应的是 、 ，反应的化学方程式是 、 ；（2）能够把铁从铁矿石（Fe2O3）里还原出来的是 ，反应的化学方程式是 ；（3）能够除去铁制品表面的铁锈（Fe2O3）的是 ,反应的化学方程式是 。精讲 CO2，HCl能与NaOH反应，CO能与Fe2O3反应，HCl可除去铁锈。答案 （1）CO2 HCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OHCl+NaOH = NaCl+H2O（2）CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（3）HCl 6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O四、考点专练一、选择题1.化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）原子的种类分子的种类元素的种类参加化学反应各物质的质量总和原子的数目物质的种类反应前后物质的状态A.B.C. D.全部2.在化学反应xMyN=mPnQ中，下列说法正确的是（ ）A.化学计量数x和y的和不一定等于m和n的和B.如果M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应C.如果a g M和b g N完全反应，生成P和Q的质量总和一定不等于（ab） gD.反应物M和N的质量比一定等于P和Q的质量比3.在2MgO2=点燃2MgO的反应中，按照质量守恒定律，下列各组数值中正确的是（ ）A.Mg：2 g，O2：3 g，MgO：5 gB.Mg：3 g，O2：2 g，MgO：5 gC.Mg：1 g，O2：4 g，MgO：5 gD.Mg：4 g，O2：1 g，MgO：5 g4.(2008海南)1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（ ）A.等于1 g B.小于1 gC.大于1 g D.无法确定5.(2007常州)硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O95O2=12A12CO210H2O，则A的化学式为（ ）A.NO B.NO2C.N2 D.N2O6.(2008咸宁)下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（ ）A.2AB2B2 = 2C B.3AB2B2 = 2CC.4AB2B2 = 2C D.AB24B2 = 2C7.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3MgN2=点燃Mg3N2,2MgO2=点燃2MgO。已知24 g镁在纯氧中完全燃烧可得40 g产物，那么24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（ ）A.等于40 g B.小于40 gC.大于40 g D.无法确定8.(2008广东)图12-1所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（ ）图12-1A.2KClO3=MnO22KCl3O2B.2HICl2=2HClI2C.CO2C 2COD.2HClCuO=CuCl2H2O9.将3 g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，据此可判断该物质的组成中（ ）A.只含有碳、氢两种元素 B.可能含有氧元素C.一定含有氧元素 D.氢元素的质量分数为20%10.(2007金华)图12-2是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应的是（ ）图12-2A.2 H2O2=点燃2 H2OB.2H2O=通电2H2 O2C.2COO2=点燃2CO2D.H2Cl2=点燃2HCl二、填空题。11.在一切化学反应中，反应前后_没有改变，_没有增减，_没有变化，所以反应前后各物质的质量总和_。12.(2007苏州)为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH36NO=催化剂5N26H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比_。13.(2008海南)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如图12-3：（其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子）图12-3试回答：（1）ClO2叫做_，其中氯元素的化合价为_；（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式_。14.化学方程式中“=”的含义，可归纳为以下两个方面：（1）微观上表示为_；（2）宏观上表示为_。15.(2007苏州)完成下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”）或回答问题。（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的反应：_（）；（2）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气的反应：_（）；（3）生石灰与水生成熟石灰的反应：_；此反应过程中_（填“吸收”或“放出”）热量。（4）用澄清石灰水检验二氧化碳的反应：_；问：为何一般可用澄清石灰水检验少量二氧化碳，却用氢氧化钠溶液吸收较多二氧化碳？答：_。参考答案1. A化学反应的实质是原子的重新组合，在反应前后，原子的种类、元素的种类、原子的数目、原子的质量都不改变，因为化学反应遵循质量守恒定律。2.A3. B解这类题的关键是抓住化学方程式中各物质的质量比，然后用这个质量比与备选项作比较。与这个比值完全一致的，以及和这个比值成倍数或分数关系的，就是要确认的选项。解题时不宜逐组代入计算，否则事倍功半，得不偿失。本题具体解法如下：2 MgO2=点燃2MgO224 162 2（2416）3 2 5即每3 g镁与2 g氧气化合，生成了5 g的氧化镁，因而正确答案为 B。4.C5. A提示质量守恒定律的应用之一就是推断未知生成物或反应物