元素周期表的应用及用法.docVIP

选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库物质结构 元素周期表考试要求：1 了解原子的组成及同位素的慨念，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2以第1、2、3周期的元素为例，了解核外电子排布规律。3理解离子键、共价键的涵义，理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。4了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。5掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。6以第3周期为例，掌握同一周期元素性质（如：原子半径、化合价、单质及其化合物的性质）的递变规律与与原子结构的关系；以IA和VIIA族为例，掌握同一族元素性质的递变规律与与原子结构的关系。本章知识慨要：1 原子结构： 原子核(质子和中子 同位素 原子量) 核外电子(排布规律)2 元素周期表: 元素周期律 元素周期表(结构和变化规律)3 化学键与分子结构: 化学键类型 分子间作用力 4 晶体结构: 晶体类型 晶体的性质 教学目标知识技能：掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构；理解原子结构与元素周期律和周期表（即位构性）之间的内在联系。能力培养：通过例题培养学生运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际问题的能力。通过原子结构和元素在周期表中的位置的推断，培养学生发散思维和收敛思维的能力。科学思想：通过习题训练，使学生领悟事物是普遍联系的和量变引起质变的辩证法思想；学习用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。科学品质：通过例题中信息的学习，激励学生形成严谨求实的科学态度和勇于创新，追求真理的科学精神。科学方法：通过推断题的分析与解答，学会运用位构性三者之间的规律解决实际问题的推理方法。重点、难点 位构性三者之间的规律及其应用。（一 ） 原子结构1 原子的组成 中子 A-Z个 原子核 原子质子 Z个 一个原子的表示： ZAX 核外电子 e个 A 质量数相对质量电性“数”的关系作 用原质子1.007带一个单位的正电荷质子数=核电荷数=原子序数决定元素种类子 中子1.008呈电中性中子数=质量数-质子数决定同一元素的不同种原子核外电子带一个单位的负电荷电子数=质子数=原子序数=质量数-中子数决定元素的化学性质（1） 元素与原子的区别与联系 元 素原 子本质具有相同核电荷的同类原子的总称化学变化中的最小微粒区别只表种类(不表数量)既可表种类,也可表数量应用范围宏观微观（2）原子与离子的确定：同一微粒中：当质子数=核外电子数 为中性原子 当质子数核外电子数 为阳离子当质子数核外电子数性质:弱氧化性(Na+)表示方法: Na+联系阳离子 原子 阴离子核素:具有一定数目的质子和一定数目的质子中子的一种原子叫核素.如: 35 Cl和 37CI就各为一种核素. 3.同位素：（1）概念：具有相同质子数（即核电荷数）和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。也就是说,同一元素的不同核素之间互称为同位素,如11H 21H 31H三种核素均是氢的同位素.（2）基本特点: a.对象：原子、简单离子 如 H+ 和 Db.位置：在周期表中处于同一位置c.符号：使用同一元素符号 如 35 Cl和 37CId.性质：化学性质几乎完全相同；各同位素原子所占的百分比一定。e.同种元素的不同的同位素可形成不同的单质和化合物。如：HT 与 HD ； HTO 与 HDO；（3）同位素的表示方法：写成AZx的形式。如126C 136C（4）元素与同位素的区别元 素同位素慨念不同具有相同核电荷的同类原子的总称具有相同质子数的同一元素的原子的互称范围不同宏观包含在元素概念范围内种类不同目前发现有种有余种质量不同指平均相对原子质量指某种原子的相对原子质量特性不同元素的性质通过单质或化合物表现出来 各同位素的化学性质相同 各同位素的丰度不变 化学简史：1803年，英国人道尔顿提出原子学说；1811年，意大利人阿佛加德罗提出分子学说；1897年，英国人汤姆逊发现电子。* 核化学知识简介：核衰变（又称放射性衰变）：原子核自发地发生核结构的改变。 如：23892U 23490Th + 42He （衰变）146C 147N + 10e （衰变）核反应：原子核由外因引起核结构的变化。 如：3517Cl + 10n 3516S + 11H核裂变：某些重核分裂成大小不同的两个碎核，同时有24个中子射出的过程。 如：23592U + 01n14256Ba + 9136Kr + 3 01n核聚变（又称热核反应）：某些较轻的原子核聚合成较重的原子核。 如：21H + 31H 42He + 01n练习：1.( 03上海10)13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 ( C )A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同2.(00高考6) 613CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子 D A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子3. (01年上海2)美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( A )A 57 B 47 C 61 D 2934.(97年全国25)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 ( D ) A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m5（99年高考）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为铱星计划。已知铱的一种同位素是191 77Ir，则其核内的中子数是 （ B ）A77 B114 C191 D2686（96年高考）科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是( B D ).(A) 其原子核内中子数和质子数都是112 (B) 其原子核内中子数为165,核外电子数为112 (C)其原子质量是12C原子质量的277倍(D)其原子质量与12C原子质量之比为277:127（93年高考）1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg,它的中子数是 ( B ) (A)80 (B)128 (C)208 (D)2883相对原子质量（1）同位素的相对原子质量（原子的相对原子质量 Ar）：将某一种同位素（原子）的真实质量与12C质量的1/12相比较所得的一个数值，该数就是这种原子的相对原子量。Ar=m/mc/12例如：一个16O的质量为2.657X10-26kg,一个12C质量为1.993X10-26kg。则16O相对原子量=2.657X10-26kg/（1.993X10-26/126kg）=16.00（2）质量数(A)：如果忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值为1，则它们加起来的数值叫质量数，这个数值就是原子的近似相对原子质量。 质量数(A)=质子数+中子数（3）元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量）：即我们平常用作化学计算所采用的相对原子质量（原子量），是按各元素的各种天然同位素原子所占有的一定百分比（原子个数的百分比或叫丰度）计算出来的平均值。公式：元素的相对原子质量=Ar1xa%+ Ar2xb%+ Ar3xc%（4） 元素的近似相对原子质量（元素的近似平均相对原子质量）：将同位素的相对原子量用其质量数代替所计算的平均值。公式： 元素的近似相对原子质量=A1xa%+ A2xb%+ A3xc%例 某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为111。由此推断以下结论中，正确的是 C D A此元素有三种同位素B其中一种同位素质量数为80C其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D此元素的单质的平均式量为160【组织讨论】请讨论解题思路并做答。通过例题引导学生思考与分析：（1）如何确定该元素同位素原子的种类？（2）怎样计算其同位素原子的质量数？（3）怎样计算各种同位素原子的百分比？（4）如何确定此元素的单质的平均式量？讨论并回答：（1）有三种单质，说明该元素只可能有两种同位素原子；若有三种同位素原子，则形成的单质分子就不止三种。设这两种原子分别为aX和bX，则三种单质为：aXaX、aXbX、bXbX。（2）这两种原子的质量数分别是：158/2=79；162/2=81；而式量为160的是由两种同位素原子共同形成的（79+81=160）。所以，质量数为80的同位素并不存在。（3）由三种单质的物质的量之比为111，可求得质量数为79和81的两种同位素原子的个数比为11，即各占50。（4）单质的平均式量可由下式求得：M=1581/3+1601/3+1621/3= 160练习：1设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 ( A )(A)不能由此确定该元素的相对原子质量(B)这种元素的相对原子质量为m+n(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克(D)核内中子的总质量小于质子的总质量2（99年高考）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为19222，这两种同位素的原子个数比应为 ( A )A39：61 B61：39 C1：1 D39：11 5 23Na分别与35Cl、37Cl（氯的相对原子质量为35.5）构成的10克氯化钠中，含37Cl的质量是（D）A149克 B.1.50克 C.1.55克 D.1.58克5. (01年春季高考16)氯的原子序数为17, 37Cl是氯的一种同位数,下列说法正确的是 B DA35Cl原子所含质子数为18Bmol的1H35Cl分子所含中子数为6.021023C3.5g的35Cl2气体的体积为22.4LD35Cl2气体的摩尔质量为70gmol-16. (02年上海高考11)已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 ( C )A 3种 B 6种 C 9种 D 12种4.原子核外电子的排布规律（1）原子核外电子的运动特征：电子在核外作高速运动无固定轨道范围小质量小（2）原子核外电子运动壮态的描述电子云电子云：电子在核外空间出现机会多少的形象化描述叫电子云注意：电子云是形象化的概念，而非真正存在电子云，电子云图中的黑点不表示电子，而是表示电子在该处出现的一次机会（3）原子核外电子的排布规律：a.每一电子层最多容纳n2个电子；b.最外层电子数不超过个，次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过个；c.核外电子总是尽先排在能量低的电子层里，然后由里向外排布(4)化学用语:17 7a.四种符号：元素符号 Cl 核符号 1735Cl 价态符号 Cl-1 离子符号 Cl-b.二种图示：结构简图 电子式练习：1.(03年上海高考9)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( C )AH2OBBF3CCCl4DPCl52. （01年春季高考12）下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 B A.H2O2 和CH3OH B.HNO2和HclO C. H2O 和CH4 D.H2S和F23.（01年春季高考）酸根RO3- 所含电子数比硝酸根电子数多，则下列说法正确的是 ABA R原子的电子层数比N的电子层数多1；B RO3-中的R的化合价与NO3-中N的化合价相等；C RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化；D R和N为同族元素.（年高考）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为AAXY BXY2CXY3DX2Y3（97年高考）下列各组微粒中,核外电子总数相等的是（D）(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2 (C)CO和CO2 (D)N2和CO（96年高考）原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数( A ).(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定（94年高考）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 ( A ) (A)a=b+m+n (B)a=b-m+n(C)a=b+m-n (D)a=b-m-n(93年褔州竞赛)X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素的原子比X元素的原子多2个最外层电子，则X与Y所形成的化合物为 （CD）(A)X3Y2 (B). X2Y (C). XY2 (D). XY3 （二）元素周期律一、元素周期律 1 内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化规律,就是周期律. 2.表现：（1）核外电子（2）原子半径同周期:金 非. 同主族 : 金 非主要化合价: +1+7同周期: 左右 酸性 碱性. 同主族 :上下 酸性碱性金属性非金属性:（3）元素性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性:同周期: 左右 . 同主族 :上下 .氢化物的稳定性:2 金属性、非金属性的强弱判断金属性强弱判断的方法：（1）根据周期表判断：（2）根据金属活动性顺序表判断：（3）根据原电池反应进行判断：（4）根据电解离子放电进行判断：（5）根据金属单质与酸或水反应置换出氢的难易判断：（6）根据最高氧化物对应水化物碱的强弱进行判断：非金属性强弱判断的方法：（1）根据周期表判断：（2）根据非金属活动性顺序表判断： （3）根据最高氧化物对应水化物酸的强弱进行判断：（4）根据生成气态氢化物的难易及其稳定性判断：4微粒的半径大小比较的判断规律（1）电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小；（2）当电子层结构相同时，核电荷数多的半径越小，核电荷数小的半径越大。（3）对于同种元素的各种微粒，核外电子数越大多，半径越大，核外电子数越大少，半径越小。二、元素周期表 1周期表的结构： 元素种类 起止号 一 短周期 二 三 横（周期） 四 长周期 五 六 不完全周期：七元素周期表 主族： 副族： 纵（族） 零族： 族： 2. 周期表中结构的变化规律（1） 周期主族元素的未成对电子数变化规律：AAAAAAA0族未成对电子数10123210（2） 同主族相邻两元素原子序数的差：AAAAAAA0族二周期与三周期88888888三周期与四周期881818181818183.同周期（主族元素）、同主族元素性质的变化规律元素性质.同周期（从左到右）同主族（上到下）电子层结构相 同主要化合价+1+7 -4-1最高正价=族序数(O、 F除外)原子半径失电子能力（金属性） 得电子能力（非金属性） 气态氢化物的稳定性单质的氧化性单质的还原性最高价氧化物 酸性对应水化物 碱性 金属单质与水或酸反应由易到难由难到易3 第三周期元素为例原子的核外电子排布和它们的主要性质来说明元素周期律原子序数1112131415161718 元素符号电子层结构原子半径最高正价最高价氧化物的分子式最高价氧化物对应水化物酸碱性气态氢化物的稳定性单质与水或酸反应4 以A 、A为例说明同一主族内元素性质与原子结构的关系元素符号Li Na K Rb Cs电子层结构原子半径最高正价最高价氧化物的分子式最高价氧化物对应水化物碱性气态氢化物的稳定性单质与水或酸反应金属性元素符号F Cl Br I电子层结构原子半径最高正价最高价氧化物的分子式最高价氧化物对应水化物酸性气态氢化物的稳定性单质与水或酸反应非金属性练习：. （年广东21）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式Na2O， K2S， MgF2， CaCl2. （年上海25）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。表中X可能为以上13种元素中的 a （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 Na2O和Na2O2 。Y是周期表中 A或第三主族 族元素。以上13种元素中， m （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。.（年11）下列关于稀有气体的叙述不正确的是AB A原子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期A族元素原子的大. （年1）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 B Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18.（年春17）下列叙述正确的是 BCA同周期元素的原子半径以A族的为最大B在周期表中零族元素的单质全部是气体CA、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等.（年10）下列说法中错误的是ADA原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同.（年）周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 （AD）A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数.（年上海 6）有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 ( C )A . HF B . H3O+ C. NaH D . H2O29. (01年广东河南7)第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 CDA 原子半径比钾的原子半径大 B 氯化物难溶于水C 原子半径比镁的原子半径大 D 碳酸盐难溶于水10（01年广东河南14）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： O （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 17 纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第 6、7 周期。11.(98年7)X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为AAXY BXY2 CXY3 DX2Y312. (99年上海6)设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：AIBCDJGEHF13.(03测试12)短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 （AB）A.CDBAB.DBACC.ADCBD.BACD.（测试21）A、B、C都是短周期元素，原子序数的相对大小为ABC，A、B同主族，B、C可形成共价化合物BC4，试回答： （1）写出BC4的电子式 SiCl4 。（2）这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 HClCH4SiH4 。（用氢化物的化学式表示）（3）BC4不稳定，遇水易生成B的含氧酸及C的氢化物，近代海战中常采用喷BC4和液氨的方法形成烟幕，有关化学反应的方程式为SiCl44H2O=4HClH4SiO4 HClNH3=NH4Cl（00年高考）甲乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是 （B）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18（99年高考）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 ( A )AXYZ BX2YZ CX2YZ2 DX2YZ317（96年长春调考题）同一主族的X、Y、Z三种元素，已知其最高价含氧酸的钠盐溶液，等物质的量浓度时的PH值大小是Na3XO4 Na3YO4 Na3XO4，则下列推断正确的是（C）（A）元素的非金属性强弱XYZ (B) 原子量XYZ （C）阴离子的还原性Xn-Yn-Zn- (D)气态氢化物的稳定性XH3YH3ZH3 18.(97高考) X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 （D ）(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m19（96年高考）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( C D )(A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小20（94年高考）.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（A）(A)XZYM (B)XYZM (C)MZXY (D)XZMY21（93年成都）下列各组微粒半径比较正确的是 （A）(1)ClCl-Br- (2) F-Mg2+Al3+ (3) Ca2+CaBa (4) S2-Se2-n的元素为非金属，mn的元素为金属，（5） A、B两种元素分属的IIA族和A族，若A的原子序数为X，则B的原子序数可能为（X+1）（二、三周期）或（X+11）（四、五周期）或（X+25）（六周期）3.知识运用（1）根据主族元素化学性质的相似性 、递变性推断元素可能具有的性质例1关于原子序数为55的元素及其化合物的说法，不正确的是 （CD ）A在常见元素中，它是金属性最强的元素B它与水、乙醇、乙酸反应均产生氢气C它的单质的熔点比上一周期同族元素单质的熔点高D用酒精灯加热它的碳酸正盐可分解成它的氧化物和二氧化碳 （2）根据原子结构，推断由这些元素组成的化合物可能的化学式 例有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是2，B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是（ A C ）A.ABC3 B.ABC2 C.ABC4 D.A2BC3(3)从化学式推原子序数例已知X、Y为短周期元素，两元素可形成化合物XY，已知其原子序数分别为a和b则a不可能为 （ D ）A.b+4 B.b+6 C.b+8 D.b-5(4)根据位置推元素例已知短周期元素X、Y、Z相邻，X、Y同族，Y、Z同周期，三元素原子最外层电子数之和为23，核电荷数之和为37。确定X、Y、Z各是什么元素。X F Y Ne Z Ar （5）综合推断例今有A、B、C、D四种短周期元素，它的核电荷数依次增大，A与C，B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中，则四种元素是：A H B O C Na D S 写出两种均含有四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式:NaHSO3+ NaHSO4= Na2SO4+H2O+SO2 专题练习题：1.不久前，我国兰州近代物理研究所研制成功由质量数为18的氧原子制成的氧气分子，其价格比黄金贵百倍，下列有关叙述正确的是（ B ）A.由18O制成的1mol氧气含中子数为10molB.标准状况下，由18O组成的11.2L氧气，其核外电子数为8molC.18O组成的氧气和由16O组成的氧气都是氧元素的同位素D.18O的原子质量是12C原子质量的18倍2.最近医学界通过放射性14C标记的C60，发现有一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。有关14C的叙述正确的是（ ）A.14C与C60中碳原子的化学性质不同B.14C与14N含的中子数相同C. 14C与C60是同素异形体D.14C与12C互为同位素3.原子核反应有广泛的应用,在下列核反应中,属于核裂变反应的是( D ) A.105B + 01n 73Li + 42He B.23892U 23490Th + 42He C.147N + 42He 178O + 11H D.23592U + 10n 14156Ba + 9236Kr + 3 10n4.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是( B ) A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化5.美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( D )A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8 6.将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（相对原子质量：H 1 N 14 O 16）( C )A.p(H2)p(O2)P(N2) B.p(O2)P(N2)p(H2)C.p(H2)P(N2)p(O2) D.P(N2)p(O2)p(H2)7.下列叙述正确的是( B )A.干冰气化时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.Br2蒸气被木炭吸附时共价健被破坏8短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图，其中正确的是 C AZ一定是活泼金属元素BX的最高价氧化物的水化物是一种强酸C 1molY 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD由Z单质形成的晶体属于分子晶体9第二周期的元素与氢元素所形成的常见分子或离子中，电子总数为10的有A A6种以上 B5种 C4种 D3种10第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法C 常温下能稳定存在的R的氧化物都能与NaOH溶液反应；R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；R的单质固态时属于同一类型的晶体；R 的气态氢化物都能受热分解。A仅 B C D11下面的推断，错误的是AD A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体12下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是B ANaF BMgI2 CBaI2 DKBr13在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它三种元素，若从中选出氟元素，选择的理由正确的是B A最高价氧化物对应水化物酸性最强 B单质与冷水反应最剧烈C单质固态时为分子晶体，熔、沸点较低D在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，Fe2O3中，OF6最稳定14已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是BC A原子半径CDAB B原子序数bacdC离子半径DCAB D单质的还原性ABCD15下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是C A六氟化氙（XeF6）B次氯酸（HClO）C氯化硫（S2Cl2）D三氟化硼（BF3）（ 三 ） 分子结构与化学键一、化学键1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型： 离子键化学键 极性共价键 共价键 非极性共价键2、离子键定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。说明：成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是A和A族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是A族和A族元素）相互结合时形成离子键。成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。离子键构成离子化合物。3、电子式的几种表示形式（1）离子单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：HHH H N H+、 H O H+，单核阴离子： H O 2 Cl 、；原子团的阴离子： O H、 S S 2 C C 2 O O 2。 （2）化合物 K2S： K+ S 2K+、 CaO： Ca2+ O 2、 CaF2： F Ca2+F ； Na2O2 Na+ O O 2Na+、 CaC2： Ca2+ C C 2、 NaOH： Na+ O HHH NH4Cl： H N Cl 4、共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。说明：成键元素：通常为非金属元素的原子间。成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。共价键可以形成单质也可化合物。同种元素的原子之