九年级化学酸、碱、盐的通性及复分解中和反应知识点.doc

酸的通性1、酸和酸碱指示剂作用使紫色石蕊变 ，使无色酚酞 。2、酸溶液+活泼金属 盐溶液 + 氢气（1）铁、铝、镁、锌、铜三种金属中那些能置换出酸中的氢？哪些不能?（2）铁、铝、镁、锌、铜中，能置换出氢的金属中反应的剧烈程度有什么差异？写出它们与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应： ； ； ； ；与稀硫酸反应： ； 。 ； ；【思考问题】金属的活泼程度（即活动性）各不相同，镁、铜、锌这些金属的活动性由强到弱的顺序排列是 ，你是根据怎样的事实得出以上结论的？3、酸 + 金属氧化物 盐溶液 + 水将稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用现象： ；反应方程式： 、 。将稀硫酸、稀盐酸分别与氧化铜作用现象： ；反应方程式： 、 。4、酸和盐生成新的酸和盐（酸溶液 + 碳酸盐 盐溶液 + 水+二氧化碳）写出稀酸盐酸和石灰石作用化学方程式 ；写出碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式 。碱氢氧化钙俗称 氢氧化钠俗称 【活动与探究2】碱的化学性质操作现象解释（文字）化学方程式在表面皿A、B中分别放一些固体烧碱，观察现象。（不填）（不填）在表面皿A的固体上滴加少量稀盐酸，观察现象。将表面皿B露置在空气中一段时间，观察现象。等固体表面已经变“潮”后，再滴加少量稀盐酸，观察现象。操作现象化学方程式在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。在碳酸钠溶液中滴加饱和石灰水。在硫酸铜溶液中滴加石灰水。 【交流讨论】1暴露在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化？属于“物理”还是“化学”变化？2贮存烧碱应注意什么？为什么？3检验氢氧化钠固体是否变质的一般方法是什么？（操作？现象？）二、归纳碱的通性【发现问题】在酸溶液中都存在_离子，导致酸都有相似的化学性质，在碱溶液中都存在_离子，那么，碱溶液是否也有相似的化学性质呢？【活动探究】试着总结碱的通性（以氢氧化钠、氢氧化钙为例）化学性质氢氧化钠（化学方程式和现象）氢氧化钙（化学方程式和现象）1.和酸碱指示剂作用能使紫色石蕊试液 能使无色酚酞试液 能使紫色石蕊试液 能使无色酚酞试液 2.碱（可溶）+ 氧化物 + （举两例）3.碱+酸 + 所有的碱都可以与酸反应（举两例）4.碱（可溶）+某些盐（可溶） + 生成物要求： 二、拓展视野烧碱与蛋白质、油脂的作用【活动探究】1. 将适量的头发放入氢氧化钠溶液中加热，观察现象 。2.将鸡蛋清放入浓的氢氧化钠溶液中，振荡，观察现象 。2. 在氢氧化钠溶液中滴加12滴食用油，振荡，观察现象 。小结：氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液时，要防止沾在皮肤上。盐一、盐的组成根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？硫酸钾（K2SO4） 和 ，化学方程式： ；硫酸钙（CaSO4） 和 ，化学方程式： ；氯化钾（KCl） 和 ，化学方程式： 。1.任何一种盐都可以看作是酸和碱反应的产物；2.盐的组成特点： 。二、盐的分类；三、盐的溶解性 详细参见学案5-6页【小结】记忆盐的溶解性的规律（课本附录“碱、酸、盐的溶解性表”）不同种类的盐在水中的溶解性不同：钾钠铵盐均可溶； 硝酸盐入水无影踪；盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐除钾钠铵外都不溶；微溶只要记三个，硫酸银来硫酸钙，最后莫忘碳酸镁。四、盐的化学性质（学生归纳总结）（1）盐（可溶）+ 金属（K、Ca、Na除外） + （ ）反应回忆“湿法冶铜”的原理 其反应化学方程式为： 。（2）盐 + 酸 + （ ）反应a碳酸钠与稀盐酸 。 b硝酸银溶液与稀盐酸 ，现象： 。c氯化钡溶液与稀硫酸 ，现象： 。（3）盐（可溶）+ 碱（可溶） + （ ）反应a硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 ，现象： b氯化镁溶液与氢氧化钡溶液 ，现象： （4）盐（可溶）+ 盐（可溶） + （ ）反应Na2SO4+BaCl2= ， AgNO3+NaCl= ，Na2CO3+CaCl2= 。【思考】以下反应能发生吗，为什么？碳酸钙与硝酸钡： 硫酸钠与氯化镁： 复分解反应一、【活动探究】阅读书本194页“复分解反应发生的条件”，完成下面问题：复分解反应发生的条件：生成物中有 或 或 。【提 示】要判断酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生，首先要分析反应物的条件是否具备，然后再看生成物是否符合复分解反应的发生条件，两者缺一不可。现提示如下：反应物的条件生成物的条件酸碱总有水生成盐碱反应物须都可溶生成物中至少有一种是沉淀；若是铵盐和碱反应，由于生成氨气而使反应完成盐盐反应物须都可溶生成物中至少有一种是沉淀盐酸生成物之一是沉淀或气体或水或同时具有两种条件酸金属氧化物【实践应用1】判断下列反应能否发生，若能发生，写出化学方程式；若不能发生请说出理由：（1） AgNO3+ HCl= （2） Na2CO3+ BaCl2=（3） Na2CO3+ KCl= （4） KNO3 + CaCl2=（5） BaCO3+ HCl= （6） FeCl3 + Ca(OH)2=（7） Al2O3+ HCl= （8） Cu(OH)2 + NaCl=（9） Cu(OH)2 + HCl=（10） NaOH + NH4Cl=【小结】通过以上练习总结复分解反应发生的条件：在满足反应物的前提条件下，两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。二、复分解反应中的中和反应的应用【实践活动】下列哪些是属于中和反应？为什么？（1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （2）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（3）3Fe(OH)2+10HNO3 =3Fe(NO3)3 +8H2O +NO （4）H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +2H2O【归纳2】中和反应通式： ，此类反应 （选填放热或吸热）。【归纳3】中和反应属于 （填基本反应类型）。【交流与讨论】P1941.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。 。2.有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3H2O）中和它，能得到一种氮肥硫酸铵(NH4)2SO4。写出该反应的化学方程式。 。3.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？ 。三、复分解反应的运用物质共存、鉴别、除杂问题和离子共存问题初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。（1）生成难溶物或微溶物：如：SO42与Ba2+、Ag+； OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ca2+；Ag+与Cl、CO32； Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32等不能大量共存。 （2）生成气体或挥发性物质：如：NH4与OH； H与CO32、HCO3等不能大量共存。 （3）生成水：如：H与OH生成水，这两种离子不能大