分析化学A试卷答案.docVIP

院 系： 专 业： 年级： 姓 名： 学 号：密 封 线 内 不 要 答 题 密 封 线分析化学试卷 第 1 页 （共4页 ） 分析化学试卷 第 2 页 （共4页 ） 机密启用前 *大学第2008至2009学年度第1学期期末考核试卷分析化学（A卷）（闭卷）课程性质：必修 考核方式：考试 专业：化学（师范） 年级：2007本科本卷满分 100 分 完卷时间：120分钟 题号一二三四总 分复查人得分 得 分评卷人一、选择题：（每空2分，共26分）1. 下列四个数据中为四位有效数字的是 ( C )（1）0.0056（2）0.5600 （3）0.5006（4）0.0506A 1,2 B 3,4 C 2,3 D 1,42. 测定试样中CaO的质量分数, 称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 (C ) A 10 B 10.1 C 10.08 D 10.0773. 用0.20molL-1NaOH 标准溶液滴定0.10molL-1HCl和0.10molL-1 H3PO4 的混合溶液，在滴定曲线上，可出现（ A ）个突跃范围 。A、2 ， B、3 ， C、1 D、44. 用双指示剂法，以HCl标准溶液滴定混合碱至酚酞指示剂变色，耗HCl标准溶液体积为V1 mL，继续滴至甲基橙指示剂变色，又耗HCl标准溶液体积为V2 mL，若2V1=V2混合碱组成是（ B ）。 A、NaOH+Na2CO3 B、Na2CO3+NaHCO3 C、NaOH+NaHCO3 D、NaOH+Na2CO3+NaHCO35. 沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使（ D ）。A沉淀易于过滤洗涤B 沉淀纯净C 沉淀的溶解度减小D 测定结果准确度高6. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于 ( B ) A 0.09V B 0.18V C 0.27V D 0.35V7. 吸光光度分析中比较适宜的透光率范围是（ B ）。A 20%80% B 15%65% C 30%90% D 0%100%8. 以下有关随机误差的论述正确的是 ( C ) A 正误差出现概率大于负误差 B 负误差出现概率大于正误差 C 正负误差出现的概率相等 D大小误差出现的概率相等9. 使Fe3+/Fe2+电对电位降低应加的试剂是（ C ）。A、邻二氮菲 B、HCl C、H3PO4 D、H2SO410. 在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（ B ）。A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大； B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；C. pH越大，酸效应系数越大； D. 酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大；11. Ag2S的KSP=2.010-48，其在纯水中溶解度计算式为（ B ）。A、 B、 C、 D、12. EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变-( A ) A 1个单位 B 2个单位 C 10个单位 D 不变化13. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于（ B ）。 A沉淀中含有Fe3+等杂质 B 沉淀中包藏了BaCl2 C 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 D 沉淀灼烧的时间不足得 分评卷人二、填空：（每空1分，共24分）1. 利用Fe2O3(Mr=159.7)称量形式测定FeO (Mr=71.85)时的换算因数为0.89982. 电对的电位越高，其氧 化态的氧 化能力就越强；电对的电位越低，其还原态的还原能力就越强。3. 在沉淀滴定中，佛尔哈德法使用的指示剂是铁氨矾。法扬司法使用的指示剂是吸附指示剂。4. 写出NH4H2PO4的质子平衡式H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43 -。5. 紫外可见分光光度计主要由光源；单色器；吸收池；检测器，显示装置五部分组成.。6. 已知NH3的pKb4.74，则NH4+的Ka值为5.510-10。7. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。8. 碘量法就是利用I2的氧化性和I-的还原性。9. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度；加入NH4F的作用是 消除Al3+干扰起掩蔽作用 。10. 对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为 0.02(%)，相对误差为1.5%。11. 酸碱指示剂选择的原则是：指示剂变色范围部分或全部落在滴定的pH突跃范围之内。12. 光度法测定某物质，若有干扰，应根据 吸收最大，干扰最小 原则选择波长。得 分评卷人三、简答题：（每题5分，共20分）1、 简述准确度、精密度的概念及二者的关系。答：准确度表示测定结果与真实值接近的程度，可用误差衡量。（2分）精密度是指测定的重复性的好坏程度，用偏差表示。（1分）精密度是保证准确度的先决条件；但精密度好不一定准确度高。（2分）2、 简述晶形沉淀的沉淀条件。答：沉淀作用应当在适当稀的溶液中进行；（2分）在不断搅拌下缓慢加入沉淀剂（1分）；在热溶液中进行沉淀（1分）；陈化（1分）3、 在进行络合滴定时,为什么要加入适当的缓冲溶液控制一定的pH范围？答：防止金属离子水解；（1分）使被测金属离子与络合剂生成稳定的络合物。EDTA滴定过程中，不断有H+释放出，体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，需加缓冲溶液控制一定的pH范围；（3分）使金属指示剂能正确指示终点（1分）。4、在吸光光度法中,显色条件的选择一般包括有哪些方面?答：溶液的酸度；显色剂的用量；显色反应时间；显色反应温度；溶剂。 每个要点各1分得 分评卷人四、计算题： 30分1 、称取1.250 g 纯一元弱酸HA, 加适量水溶解后稀释至50 mL，用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定, 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点溶液的pH值。（8分）解：（1） HA的摩尔质量 1.2501000 M(HA) = = 336.9 (g/mol) （2分） 0.100037.10 A- （ 2） pH = pKa + lg （2分） HA 4.30 = pKa + lg7.42/(37.10-7.42) pKa= 4.90 , Ka=1.310-5 （1分） 0.100037.10 （ 3） 化学计量点时：c(A-) = = 0.04259(mol/L) 50.00 + 37.10 OH- = 1.010-14/1.310-50.04259 = 5.7210-6(mol/L) （2分） pOH = 5.24 pH = 8.76 （1分）2、今有一含2.010-2 mol/L Zn2+和1.010-2 mol/L Ca2+的混合液, 采用指示剂法检测终点, DpM= 0.2, 若要求终点误差Et0.1 ,于pH=5.5时, 能否以2.010-2 mol/L EDTA准确滴定其中的Zn2+? （8分）(已知K(ZnY) =1016.5, K(CaY)=1010.7, pH=5.5时 lgaY(H)=5.5 ) 解：终点时, Ca2+ = 5.010-3 (mol/L) aY(Ca)=1+1010.75.010-3 =1+108.4108.4 (1分) aY = 105.5+108.41108.4 (2分) lgKZnY = 16.58.4 = 8.1 (3分)lgCZn2+KZnY= 2.0 + 8.1 = 6.1 故能准确测定Zn2+ (2分)3、 将等体积0.40mol / L的Fe2+溶液和0.10 mol / L Ce4+溶液相混合，若溶液中H2SO4浓度为0.5 mol / L，问反应达到平衡后，Ce4+的浓度是多少？（7分）（在0.5 mol / L H2SO4介质中(Fe3+/Fe2+) = 0.67 V，(Ce4+/Ce3+) = 1.45 V）解：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+（3分）混合后：CFe3+ = CCe3+ = 0.10/2 = 0.050 mol / L CFe2+ = ( 0.40 - 0.10 ) / 2 = 0.15 mol / L （2分）代入K式中：解得：CCe4+ = 1.0 10-15 mo