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文档简介
龙州县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是( )A化合物I分子式为C19H24O5B化合物I 和均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液2 今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)( )组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8A第组溶液中 c(Fe3+)=3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c(Fe2+)=6 mol/L D原混合粉末中 n(Fe):n(Cu)=3:23 下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有4种B区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为: 4 现有一组有机物,其转化关系如图所示,转化关系中部分反应物和产物省略,涉及的化学反应均源于教材。甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物,Mr(己)Mr(戊)28,下列有关推断正确的是( )A上述有机物的组成元素相同B甲、乙、丁均能发生银镜反应C戊发生消去反应生成己D除去己中少量杂质戊的方法:加入NaOH溶液,蒸馏 5 一定量的CO2与足量C反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A. CO2、CO的浓度相等B. CO2、CO的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molC,同时生成2molCOD. C、CO2、CO的分子数之比为1:1:26 链状有机物M(分子式为C4H6O2)在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)( )A若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种7 天气瓶是近年来流行的装饰品,下列制作天气瓶所用的原料中,属于有机化合物的是A. 硝酸钾 B. 氯化铵 C.天然樟脑 D. 硫酸铜8 近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为。对于该反应,温度不同()其他条件相同时,下列图像正确的是A. A B. B C. C D. D9 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )A腐蚀品 B爆炸品 C易燃液体 D剧毒品10下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是A红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体C由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应11下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 B升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率12【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是( )A硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后,加入饱和食盐水,下层析出硬脂酸钠B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物13【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合(二)】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是( )A反应、均属于加成反应 B乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D反应、均属于取代反应14某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01molL1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)c(OH)=1022,则该小组在该温度下测得0001molL1NaOH溶液的pH应为A13 B12 C11 D1015下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸DSiO2硬度大,可用于制造光导纤维16工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l) H-632 kJmol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电极a为电池的负极B电极b上的电极反应式为:O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过2 mol电子,则电池内部释放632 kJ热能D若有17 g H2S参与反应,则会有1 mol H+经质子膜进入正极区17我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“NaCO2电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时,其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中,有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是A“吸入” CO2时的正极反应:4Na+ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB“呼出” CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动C“吸入” CO2时,钠箔为正极D标准状况下,每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol18下列说法不正确的是( )A甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上CCH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都发生加成反应19以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃,工作原理图如下。下列说法正确的是Aa电极为太阳能电池的正极B产生丙烯的电极反应式为:3CO218H+18e-CH3CH=CH26H2OC装置中每转移2e-,理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D太阳能电池的原理与原电池的原理相同20有一包实验室回收的固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,现进行如下实验:取少量固体溶于水中,得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份,在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3,有白色沉淀。第三份溶液中滴加KSCN不显红色,再滴加双氧水,溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固体中一定含有FeCl2,不一定含有NaClD要检验固体中有没有MgCl2,需再取一份溶液,滴加NaOH溶液,若产生白色沉淀,则含有MgCl2二、填空题21在T时,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。(1)T时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。05min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为_。该反应达到平衡的标志是_。A气体的平均相对分子质量不变B气体的密度不变CH2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1D气体的总物质的量不变(2)T时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变,则反应开始前H2O(g)、H2(g)的物质的量之比是_。反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是_。A11.5之间 B1.5处 C1.52之间(3)已知:I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表:共价键石墨中的碳碳键H-HCOH-O能量/kJ475.74361072463.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成,如图所示:某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应。按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_。这个构想成立吗?说明理由: _。22工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成,其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步。(1)水煤气变换:CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g),平衡常数K随温度变化如下:温度/200300400K2903911.7 下列分析正确的是 。 a. 水煤气变换反应的H 0 b. 增大压强,可以提高CO的平衡转化率 c. 增大水蒸气浓度,可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时,通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程: 。(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂,经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下:实验实验通入气体CO、H2CO、H2、H2O(g)固体产物Fe3O4、FeFe3O4 结合化学方程式解释H2O(g)的作用: 。(3)2016年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得N2、H2,工作原理如图所示。(空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计) 起还原作用的物质是 。 膜侧发生的电极反应式是 。 膜侧所得气体,CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 。23完成下列氧化还原反应相关问题:I配平下面的氧化还原方程式:_ Na2SO3_ KIO3_ H2SO4 =_ Na2SO4_ K2SO4_ I2_ H2OIIKClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为(浓)。(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性若标准状况下产生4.48L Cl2,则参加反应的KClO3的质量为_g,被氧化的
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