2018_2019学年高中化学第二章化学键化学反应与能量单元测试鲁科版必修2.docx

第二章 化学键 化学反应与能量一、单选题 1.在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（ ） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 增大压强 增大HI的浓度 扩大体积 加催化剂A. B. C. D.2.习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是（ ） A.回收农田秸秆用于制造纸张 B.回收废油脂用于提炼氨基酸C.回收厨余垃圾用于提取食用油 D.回收废医用塑料用于制造餐具3.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A.大于25.3% B.小于25.3%C.等于25.3% D.无法确定4.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的反应过程中能量变化情况如图所示。下列判断正确的是()A.生成1 mol CH3OH(g)吸收91 kJ能量B.用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH，则释放的热量更少5.下列对化学反应的认识不正确的是（）A.化学反应过程中，一定有新物质生成B.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C.化学反应过程中，一定有能量的变化D.如果某化学反应的H和S均小于0，则该反应一定能自发进行6.下列能表示化学反应速率的单位的是（）A.mol/LB.mol/s C.mol/Ls D.mol/（Lmin）7.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.水和氯化钠的电解8.奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是（ ） A.垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值B.绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染C.推广可降解的一次性餐具，减少白色污染D.直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素9.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（） A.增加某反应物的质量B.使用催化剂C.降低反应体系的压强D.升高温度10.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2H0） （a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A.（a）甲乙，（b）甲乙B.（a）甲乙，（b）甲=乙C.（a）甲乙，（b）甲乙 D.（a）甲乙，（b）甲乙二、填空题 11.重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂（1）K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+ 该反应的离子方程式为_常温下，Fe2+可将Cr2O72还原为Cr3+ ， 利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72 某废水中Cr2O72的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO47H2O）_g K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ 若平衡体系的pH=2，则溶液显_色高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物加入少量硫酸的原因为_；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为_2060100Na2Cr2O773.282.091.4K2Cr2O713.150.596.2NaCl363739KCl3445.556.7向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2 ， 可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中 =_已知：Ksp（BaCrO4）=1.21010；Ksp（PbCrO4）=2.81013 12.在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）A点处，v（正）_v（逆），A点正反应速率_B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空） 如图中表示NO2的变化的曲线是_用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是_av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内的密度保持不变（3）能使该反应的反应速率增大的是_a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂13.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图所示：（1）反应I的化学方程式是_ 反应I得到的产物用I2进行分离该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_经检测，H2SO4层中c（H+）：c（）=2.06：1其比值大于2的原因是_ 三、实验探究题 14.(2015新课标1卷）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 ， 即可得到I2 ， 该反应的还原产物为_。 上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10 ， Ksp（AgI）=8.510-17。（2）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1 ， 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1 ， 在t=40min时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母） 四、综合题 15.请在标有序号的空白处填空：（1）a.形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_铝；b.对于Fe+2HClFeCl2+H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_ 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1 请回答下列问题：a.图中A、C分别表示_、_ ， E的大小对该反应的反应热有无影响？_该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_b.图中H=_；c.V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式_d.如果反应速率v（SO2）为0.05mol（Lmin）1 ， 则：v（O2）=_、v（SO3）=_16.完成下列各小题（1）第34号元素符号是_，铬元素位于元素周期表的_区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为_ 用“”或“”填空第一电离能离子半径熔点酸性P_SO2_Na+CaO_MgOHClO4_H2SO4（2）在O、Na、P、Cl四种元素中，电负性最大的是_，PCl3的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_中心原子的价层电子对数为_（3）在下列六种晶体：CO2 ， NaCl，Na，Si，CS2 ， 金刚石，共有_种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是_，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是_答案解析部分一、单选题1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】D 二、填空题11.【答案】Cr2O72+14H+6Cl 2Cr3+3Cl2+7H2O；83.4；橙；H2SO4电离产生的H+使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+逆向移动，从而增大了c（Cr2O72），提高K2Cr2O7产率；K2Cr2O7的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7+NaCl得以发生，从而析出K2Cr2O7晶体；2.3103 12.【答案】大于；大于；b；