2019届高考化学二轮复习专题2化学用语及化学计量学案.docx

2 化学用语及化学计量1熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。2了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。3了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。4根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。5了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。6掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。客观题（1）考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。（2）考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。（3）考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。主观题(考查“计算”)（1）与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。（2）渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。（3）在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。一、常用化学用语1常用的七种图式示例（1）化学式：Na2O、NH4SO4、SiO2（2）分子式：C2H4、NH3（3）最简式(实验式)：CH2、CH2O（4）电子式HH、Na2Na（5）结构式：（6）结构简式：CH3CH2OH （7）原子结构示意图：二、常用化学计量物质的量1与物质的量相关的重要定律阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：（1）使用范围：气体（2） 使用条件：同温、同压、同体积（3） 特例：标准状况下的气体摩尔体积（Vm=22.4Lmol1）质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个数相同）。此定律是书写化学方程式及进行计算的依据。2物质的量和其它物理量之间的关系3物质的量在化学计算中的典型应用（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n=cV(aq)上式中n为物质的量，单位为mol；Q为物质的反应热，单位为J或kJ；H为摩尔反应热，单位为kJmol-1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。（2）c、w%、之间的计算关系计算关系：使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）有关气体定律的计算气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=。确定气体的分子组成一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即AxByA2B=212，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。气体的相对分子质量的计算方法a已知标准状况下气体密度，M=22.4 Lmol1，Mr=M gmol1。b根据阿伏加德罗定律计算：（同T、p、V）。1(2018河北武邑调研）清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A摩尔质量 B物质的量 C化合价 D质量分数【解题思路】找出句中关键文字：养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），一分剂轻气（氢气）为一并之即水。可将选项反代入得答案。根据“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数”。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即八份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。【答案】A2（2018贵州模拟）下列叙述正确的是( ) A24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1mol重水与1mol水中，中子数比为21D1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【解题思路】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为108=54，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。【答案】B3（2018全国卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【解题思路】一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。把握丙三醇的结构，甲烷的取代反应产物。每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂。A16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5gmol10.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；C1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；D甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。答案选B。【答案】B4（2018河南南阳市月考）下列有关化学用语表示正确的是（）AH3O+的电子式：B-NH2的电子式：CHS的电离方程式：HS+H2OS2+H3O+D乙醇的最简式：C2H5OH【解题思路】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式、最简式以及各种方程式和各种模型等，需要熟练记住。AH3O+的电子式：，故A错误；B-NH2的电子式：，故B错误；CHS的电离方程式：HS+H2OS2+H3O+，故C正确；D乙醇的最简式：C2H6O，故D错误。故选C。【答案】C5下列解释事实的方程式不正确的是（）A测0.1molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，放出气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2【解题思路】0.1molL1氨水的pH为11是由于NH3H2O为弱电解质，存在电离平衡，A正确；金属钠非常活泼，可与水反应放出氢气，B正确；CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，C不正确；Al可与NaOH溶液反应，放出氢气，D正确。【答案】C6（2018江苏高考卷）用化学用语表示 NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A中子数为8的氮原子：78N BHCl的电子式：CNH3的结构式： DCl的结构示意图：【解题思路】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。A中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为715N，选项A错误；BHCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；CNH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；DCl最外层有8个电子，Cl的结构示意图为，选项D错误。答案选C。【答案】C1（2018海南卷）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18g的D2O中含有的质子数为10C28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD1L 1molL1的NH4Cl溶液中NH和Cl的数目均为NA【解题思路】解题时注意易错点：A中容易忽略一个共价键是两个原子共用的；B中同位素原子质量数不同；D中容易忽略铵根离子的水解。A金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；BD2O的摩尔质量为（22+16）gmol1=20gmol1，则18g的D2O中中含有的质子数为18g20g/mol10NA=9NA，故不符合题意；C乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为28g14g/mol3NA=6NA，符合题意；DNH会发生水解，故数目小于NA，不符合题意；故答案为：C。【答案】C2（2018天津模拟）下列化学用语或物质结构的表述正确的是( )A中子数为10的氧原子：B过氧化氢的电子式：HOOHCCS2中各原子最外层都满足8电子结构DCH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子【解题思路】注意原子的正确表达方式X，区分电子式与结构式，CH2Cl2是甲烷分子中的两个氢原子被氯原子取代，所以是四面体构型。A中子数为10的氧原子：，A错误；B过氧化氢的电子式为：，结构式：HOOH，B错误；CCS2的电子式为，各原子最外层都满足8电子结构，C正确；DCH2Cl2是四面体构型的含极性键的分子，D错误，答案选C。【答案】C3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为11.2NAB将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAC含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4NAD3.4g NH3中共用电子对数为0.6NA【解题思路】标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；将1mol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在Cl2，所以HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，B错误；溶液中的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NA，C错误；3.4g NH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2mol NH3中共用电子对数为0.6NA，D正确。【答案】D4相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmolL1，密度为gcm3。则下列说法不正确的是（）A相对分子质量MB物质的量浓度cC溶液的质量分数wD溶液密度【解题思路】由c知B项正确；由w知C项错误；将此式变形后即可得到A项中的式子；由c知D项正确。【答案】C5在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量(g)251515反应后质量(g)11未测122则下列表述正确的是（）A未测值为3 B丙一定是催化剂C乙全部参加反应 D反应中甲与乙的质量比为143【解题思路】反应物甲消耗25g11g14g，生成丁的质量为22g5g17g，根据质量守恒定律可知，乙为反应物，参加反应的乙的质量为3g，未测值为15g3g12g，甲与乙反应的质量比为143，丙未参与反应，但不一定是催化剂。【答案】D6（2018湖北襄阳联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NAB46g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAC11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NAD电解法精炼铜时，阳极溶解32g，转移电子数一定为NA【解题思路】掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。电解精炼铜中阳极为粗铜，含有杂质，且电解过程中有部分金属杂质成为阳极泥。A过氧化钠(Na2O2)晶体中阴离子为O，阳离子为Na+，阴阳离子之比为12，所以0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA，选项A错误；B46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，含有氧原子的数目为2NA，选项B正确；C氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.5mol，则转移的电子不一定为0.5NA个，选项C错误；D电解精炼铜时，阴极为纯铜，溶液中的Cu2+在阴极得电子析出铜，阳极为粗铜，在溶解时比铜活泼的金属铁、锌、镍等优先溶解，所以若阳极质量减少32g，不是溶解铜的质量，所以转移的电子数不是NA，选项D错误；答案选B。【答案】B1NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A17g NH3和18g H2O中含有的电子数均为10NAB2L 1.5molL1乙酸钠溶液中含有的CH3COO为3NAC标准状况下，5.6L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NAD向恒压密闭容器中充入2mol NO与1mol NO2，容器中的分子总数为3NA【解题思路】17g NH3和18g H2O均为1mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO水解，故2L 1.5molL1乙酸钠溶液中含有的CH3COO少于3mol，B项错误；3NO2H2O=2HNO3NO，故5.6L(0.25mol)NO2转移1/6mol电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2mol NO与1mol NO2，容器中的分子总数少于3NA，D项错误。【答案】A2抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是（）A反应后瓶内压强是反应前的 B装置中氢元素的总质量为0.42 gC生成物的分子数目为0.01NA D反应结束后，两个集气瓶很容易分开【解题思路】NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C项错误；反应后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2V L，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的，A项错误；由质量守恒知B项正确；反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D项错误。【答案】B3（2018黑龙江哈尔滨期中）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【解题思路】本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，平时多注意这方面的积累。白磷的正四面体结构是解答的难点，也要注意弱酸根离子或者弱碱阳离子（Fe3+）的水解及可逆反应的考查。A常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B铁离子在溶液中水解，所以100mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。【答案】C4（2018陕西西安模拟）NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【解题思路】阿伏伽德罗常数与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。A18g D2O和18g H2O的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；B亚硫酸是弱电解质，则2L 0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA，B错误；C过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的0价，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；D密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应生成2molNO2，但NO2与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于2NA，D错误，答案选C。【答案】C5（2018安徽联考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NAB1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个C某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H