基础化学练习题.doc

基础化学练习卷单项选择题 1、下列哪个英语组合表示溶度积 A、solubility product B、solubility C、ion product D、dissolution 2、根据酸碱质子理论，下列物质只能为酸的是 A、HCO3 B、H2O C、NH4+ D、Ac3、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是 A、HCl Cl- B、H2CO3 CO32-C、NH4+ NH3 D、H2O OH-4、下列多电子能级在填充电子时能量最高的是：A、n=4，l=0 B、n=4，l=1 C、n=3，l=2 D、n=2，l=15、下列反应不属于酸碱质子理论中酸碱反应的是 A、NH3 + HCl = NH4Cl B、HAc + H2O = H3O + + AcC、Ac+ H2O = HAc + OH D、CaO + SO3 = CaSO46、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是A、H2PO4- B、蛋白质 C、H2CO3 D、HCO3-7、下列各溶液中沸点最低的是 A、 0.1mol/L HAc溶液 B、 0.1mol/L蔗糖溶液 C、 0.1mol/L Na2SO4 溶液 D、 0.15mol/l萄萄糖溶液8、确定某一个具体的原子轨道的量子数是A、n B、n, l C、n, l, m D、n, l, m, s9、今欲较精确地测定某蛋白质的分子量，较合适的测定方法为 A、凝固点下降 B、沸点升高 C、渗透压 D、蒸气压下降10、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等，有的溶于盐酸，有的则不溶，主要是因为它们A、酸碱性不同 B、溶解速度不同 C、Ksp不同 D、晶体不同11、若将氮原子的电子排布式写为1s2 2s2 2px2 2py1，则违背了 A、Hund规则 B、能量守恒原理 C、能量最低原理 D、Pauli不相容原理12、有相同渗透浓度的氯化钠溶液和葡萄糖溶液，则它们的凝固点、沸点及渗透压（同温）A、均不相等 B、凝固点、沸点相等，渗透压不相等C、均相等 D、凝固点、沸点不相等，渗透压相等13、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是 A、0.5molL-1 CaCl2 0.5molL-1 Na2SO4B、0.5molL-1 NaCl 0.5molL-1 BaCl2C、0.5molL-1 葡萄糖 0.5molL-1 蔗糖D、0.5molL-1 NaCl 0.5molL-1 葡萄糖14、下列叙述正确的是A、键是以“头碰头”的方式成键的，它不可以单独存在。 B、分子间氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。C、基态原子最外层电子组态为ns1或ns2的元素，属于s区元素。D、含有极性键的分子不一定是极性分子。15、人体血液中平均每100ml含19mg K+离子，则血液中K+的浓度为（K原子量为39） A、4.9 mmol L-1 B、2.5 mmol L-1 C、25 mmol L-1 D、49 mmol L-116、将红细胞置入下列溶液中，可使红细胞保持正常形状的是 A、0.9 molL-1 NaCl溶液 B、5 gL-1葡萄糖（Mr=180）溶液 C、0.15 molL-1 NaCl溶液 D、0.10 molL-1 NaCl溶液 17、下列分子中，键角最小的是、CCl4 B、BF3 C、H2O D、BeCl218、在NH3溶液中，欲使NH3的解离度和溶液的pH值都减小，则应加入A、NaCl固体 B、NaOH溶液 C、HCl溶液 D、NH4Cl固体19、下列哪种离子浓度近似等于H3PO4的 Ka2A、H2PO4- B、HPO42- C、PO43- D 、H+20、下列轨道重叠能形成键的是A、sp-s B、px-py C、py-s D、pz-pz 21、在下列溶液（1）c(C6H12O6)=0.1 molL-1, （2）c (Na2SO4) =0.1 molL-1,（3）c(NaCl)=0.1 molL-1,（4）c (HAc)=0.1 molL-1中，凝固点由高到低的顺序是A、(1)(4)(3)(2) B、(2)(3)(4)(1) C、(1)(2)(3)(4) D、(2)(4)(3)(1)22、已知下列各物质的沸点，Cl2 -34.1 ；O2 -183.0；H2 -252.8；N2 -198.0；则分子间力由大到小的顺序是 A、Cl2 O2 N2 H2 B、O2 H2 Cl2 N2 C、Cl2 H2 O2 N2 D、H2 N2 O2 Cl223、在200g水中溶解1.0g非电解质及0.488g NaCl(Mr=58.5)，该溶液的凝固点为-0.31。已知水的Kf =1.86 kmol-1，则该非电解质的相对分子质量为A、 30 B、 60 C、 36 D、 5624、把少量熔点为150的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是A、稍低于0 B、稍高于150 C、稍低于150 D、15025、下列各组溶液中，哪组不是缓冲溶液 A、0.1 molL-1 NaOH与0.2 molL-1 Na2HPO4等体积混合B、0.2 molL-1 NH4Cl与0.1 molL-1 NaOH等体积混合C、0.1 molL-1 NaOH 与0.1 molL-1 HAC等体积混合D、0.1 molL-1 NaOH与0.2 molL-1 HAC等体积混合26、下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是： A、C6H6 B、CH3 OH C、O2 D、CCl427、以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是A、AgIO3Ksp=3.010-8 B、BaSO4Ksp=1.0810-10C、Mg(OH)2Ksp=5.610-12 D、PbI2Ksp=9.810-928、醋酸在液氨和纯水中分别是 A、强碱和强酸 B、弱酸和弱碱 C、强碱和弱酸 D、强酸和弱酸29、设Fe2S3饱和溶液的溶解度为S molL-1，则Fe2S3的溶度积Ksp为A、36S5 B、6S2 C、S5 D、108S5 30、1CH2CH-2CC-3CH3分子中，编号为1、2、3的碳原子的杂化类型分别为A、sp2、sp3、sp3 B、sp2、sp、sp3 C、sp3、sp2、sp3 D、sp2、sp2、sp331、若用四个量子数表示19号元素的最后一个电子的运动状态，可表示为：A、n = 4，l =0，m = 0，s=+1/2 B、n= 4，l =1，m= +1，s=+1/2C、n = 3，l =1，m =-1，s=+1/2 D、n= 5，l =0，m= 0，s=+1/232、下列分子中，含有p键且电偶极矩为零的分子是 A、CH2Cl2 B、H2 C、C2H4 D、BeCl233、基态25Mn原子的价电子组态是A、3d54s2 B、4s2 C、3d7 D、1s22s22p63s23p63d54s234、某缓冲溶液的缓冲范围为5.307.30，则该缓冲溶液的抗酸成分的离解常数为 A、10-5.30 B、10-6.30 C、10-7.30 D、10-7.7035、下列哪种物质既能使HBr解离度下降，也能使AgBr溶解度降低 A、KBr B、HCl C、NaCl D、AgNO336、往下列四种溶液中各加入10滴0.1 mol/L HCl溶液，其pH值变化最小的是 A、1.0 mol/L HAc与1.0 mol/L NaAc各5 mL混合 B、0.1 mol/L HAc与0.1 mol/L NaAc各5 mL混合C、1.0 mol/L HAc 9mL与1.0 mol/L NaAc 1 mL混合D、1.0 mol/L HAc 1mL与1.0 mol/L NaAc 9mL混合37、下列都是由极性键组成的非极性分子的是A、BF3, CO2, CH4 B、I2, CH4, CO2 C、H2O, CH3Cl, O2 D、H2S, HCl, C6H638、第三周期中最外层有1个未成对电子的元素共有A、1种 B、2种 C、3种 D、4种 39、某元素的二价离子的价电子构型为3d7，该元素属于A、第三周期，VIIB族，d区 B、第四周期，VIII族，d区 C、第三周期，VIIB族，ds区 D、第四周期，VIII族，ds区 40、配制pH=9.25的缓冲溶液，应选择下列哪一对缓冲对最合适？ A、HAc Ac- , pKHAc =4.75 B、NH4+ NH 3，pKNH 3=4.75 C、HCO3- CO32-，pK HCO 3- =10.25 D、H2PO4- HPO42-, pK H 2 PO4- =12.6741、29Cu的基态原子核外电子排布式为A、1s22s22p63s23p64s23d9 B、1s22s22p63s23p63d104s1C、1s22s22p63s23p63d94s2 D、1s22s22p63s23p64s13d10 42、已知醋酸的解离常数为1.7410 -5，则0.10 molL-1 NaAc溶液的pH值为 A、2.88 B、11.12 C、5.12 D、8.8843、下列说法正确的是 A、生理盐水和5g/L葡萄糖溶液等体积混合后的溶液仍旧是等渗溶液。B、缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力也不变。C、对于KHC2O4来说，衡量它的酸性的是Ka2，衡量它的碱性的是Kb2。D、一定温度下的AgCl水溶液，其Ag+与Cl浓度的乘积是一常数。44、33AsH3分子是三角锥型，因此中心原子在成键时所提供的杂化轨道为A、 sp3不等性杂化 B、sp2杂化 C、sp3杂化 D、 sp杂化45、When sodium chloride (NaCl)is added to the saturated solution of AgCl, the solubility of AgCl would A、increase slightly B、increase greatly C、decrease greatly D、unchanged46、已知KSP（AgCl）=1.7710-10, KSP（AgBr）=5.3510-13, KSP（Ag2CrO4）=3.610-11,某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的浓度均为0.01 molL-1，在向该溶液逐滴加入0.01 molL-1 AgNO3时，最先和最后产生沉淀的分别是 A、AgBr和Ag2CrO4 B、AgBr和AgCl C、AgCl和Ag2CrO4 D、一起沉淀47、某一元弱酸与36.12mL的0.100molL-1NaOH完全中和；此时，再加入18.06mL的0.100molL HCl溶液，测得溶液的 pH 值为 4.92，则该弱酸的离解常数为A、2.410-3 B、1.6610-10 C、1.2010-5 D、0.8310-1048、研究表明，有相当一部分肾结石是由CaC2O4组成的，正常人每天排尿量约为1.4L，其中约含0.1gCa2+，为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42-离子的最高浓度为多少？CaC2O4的Ksp = 2.3109 , Mr(Ca) = 40）A、1.1103 B、 1.3106 C、2.8105 D、9.1210349、已知NH3