甘肃省会宁县第一中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）.docx

会宁一中2018-2019年度第一学期第二次月考考试高一化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分, 满分100分。要求学生将答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 C 12 Zn 65 Cu 64 Fe 56 S 32 Ba 137第卷（共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 下列物质属于非电解质的是 ( )A. NH3 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. CH3COOH2. 下列物质存放方法错误的是（ ）A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 过氧化钠长期放置在烧杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中3. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）A. 用CO还原氧化铁来炼铁 B. 用稀硫酸除铁锈C. 用锌和稀盐酸反应制氢气 D. CO2通入澄清石灰水变浑浊4. 要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）A. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Cu、FeCl2溶液、MgCl2 溶液5. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-6. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、ClO、Cl、SO42-C. Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32-、SO32-7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB. 18gNH4所含电子数为11NAC. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA7. 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙8. 下列实验操作正确或能达到目的的是（ ）A. 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B. 因为碘易溶于CCl4，所以常用CCl4萃取碘水中的碘C. 向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。9现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是 （ ） A氨水 B浓NaOH C AgNO3 DNaCl10下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中K、Fe2、SCN-、Br可以大量共存B和H2S的离子方程式：2Fe3H2SFeS+ 2H+C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3BaSO4 D1 L0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe11.下列说法中正确的是（ ）AH3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐 B将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀 CFeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁 D金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠12用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理（）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出13. 120 ml 含有0. 20 mol碳酸钠的溶液和200 ml 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成气体的体积不同，盐酸的浓度合理的是 （ ） A. 2.0 mol/L B. 1.5mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol /L14将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是（ ）ACl22Br-2Cl-Br2 B2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+4Cl-Br2 D2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+6Cl-2Br215. 关于化学反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 叙述正确的是（ ）A. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子B. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C. AlN中氮元素的化合价为+3价 D. AlN的摩尔质量为41 g16. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl与SO的物质的量之比为 () A.13 B. 23 C. 61 D. 31第卷（共52分）二填空题（每空2分,共52分）17. （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为3.2g，体积为2.24L，则其中CO与CO2质量之比为_，若阿伏加德罗常数为NA，则所含O原子的数目为_。（2）在_mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO45H2O _g。（3）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_molL1；产生的气体在标准状况下的体积为_L。（4）在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g则有_ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液则该溶液溶质的物质的量浓度是_。（5）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为_。18. 化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是_，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。碱石灰的作用是_ 。（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品m g和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的_(填“体积”或“质量”)。（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有： _、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为_。19. 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH