2018届中考化学专题复习题型突破（六）综合计算题练习新人教版.docx

综合计算题题型训练(六)1在“2A3B=2C4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量()A16 B32 C48 D6422016泸州向5.6 g铁中加入200 g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是()A反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3 B反应后溶液中SO42的质量是9.8 gC原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9% D反应后溶液的质量是205.5 g3我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5)一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。(1)一个青蒿素分子中含有_个原子。(2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是_。(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？4取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)5某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图KZ61所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液_g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为_(填化学式)。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程)图KZ616某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图KZ62所示的实验。请计算：图KZ62(1)混合物中铁的质量。(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？7为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40 g石灰石样品等分为4份(分别编号为)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示。样品编号稀盐酸的质量/g2550m(80m150)150剩余固体的质量/g7.5522然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号所得溶液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图KZ63所示。分析题中有关信息和图表，回答下列问题。(1)该石灰石样品的纯度为_。(2)编号所用稀盐酸的质量m为_g。(3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)图KZ638请根据如图KZ64所示的实验过程和提供的数据计算。图KZ64(1)a、b的数值分别为_、_。(2)合金中锌的质量分数为_。(3)第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)参考答案1.B解析 依据质量守恒定律可知反应的B的质量是11 g9 g8 g12 g。设B的相对分子质量是x。2A3B=2C4D64 3x8 g 12 gx322C3(1)42(2)1140(3)解：设磺胺的质量为x。141 g100%x100%x21.5 g答：和21.5 g磺胺中含有碳元素的质量相等。4解：(1)生成硫酸钡的质量为15 g180 g100 g271.7 g23.3 g。设混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl142 233 117x 23.3 g yx14.2 gy11.7 g该混合物中硫酸钠的质量分数为100%94.7%。(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7 g(15 g14.2 g)12.5 g。反应后所得滤液中溶质的质量分数为100%4.6%。答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。5(1)20Na2SO4(2)设参与反应的CuSO4质量为x。2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)280 16020 g20% xx8 g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为100%16%。答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。6解：(1)4.4 g滤渣为碳，则铁的质量为10 g4.4 g5.6 g。(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H256 9856 g xx9.8 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为100%19.6%。(3)设需要浓硫酸的质量为y。98%y200 g19.6%y40 g需要水的质量为200 g40 g160 g。答：(1)混合物中铁的质量为5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)需要水160 g。7(1)80%(2)100(3)解：设氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为e，生成碳酸钙沉淀的质量为f。CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaCl 106 100 117 20 g10.6% f ef2 ge2.34 g由表中数据可求得盐酸的质量分数为7.3%；与5 g碳酸钠反应的盐酸的质量为5 g，生成NaCl质量为0.585 g，生成CO2质量为0.22 g；表中生成CO2质量为3.52 g，所以A点处对应的溶液中溶质的质量分数是100%6.0%。答：A点处对应的溶液中溶质质量分数是6.0%。解析 (1)该石灰石样品的纯度为100%80%。(2)依据中的数据进行计算。设盐酸的质量分数为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 7325 g x25 gx7.3%设编号所用稀盐酸的质量为y，生成二氧化碳质量为z，生成氯化钙质量为a。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 73 111 448 g y7.3% a zy80 ga8.88 gz3.52 g设与碳酸钠反应的过量的盐酸质量为b，生成氯化钠质量为c，生成二氧化碳质量为d。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 73 117 445 g10.6% b7.3% c db5 gc0.585 gd0.22 g所以编号所用稀盐酸的质量m为80 g45 g100 g。8(1)508.5(2)90%(3)解：设第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生