山东省微山县2019届高三化学上学期第三学段教学质量监测试题.docx

20182019学年度上学期第三学段教学质量监测 高三化学试卷第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用A.Al2（SO2）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl2腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB.标准状态下，11.2LSO3的物质的量小于0.5NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3. “65”世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列行为不利于遏制污染的是()A发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C推广机动车用天然气替代汽油、柴油的“油改气工程”D研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料4. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为（ ）AS2 BS CSO32 DSO425. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )A消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 6. 下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） Mg NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3 A B C D7下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是( ) SiO2H2SiO3 Fe(OH)2Fe(OH)3 SiO2Na2SiO3 Na2O2NaCl Al2O3Al(OH)3 A B C D8. 下列叙述正确的是（ ）A. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 B.Fe与S混合加热生成FeS2 C. NaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3 D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷9. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()ACu BNa CFe DAl10. 下列离子方程式，正确的是（ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H+ +OH- = H2O11. 下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是()A第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强12. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()甲乙丙丁戊A最外层电子数：甲乙丙丁戊 B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有多种 D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种13. 下列离子方程式正确的是（ ）A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO32-2HClOB在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7： 2H+SO42-Ba2+2OH = BaSO42H2OC在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2+2HCO3-Ca2+2OH = MgCO3CaCO32H2OD三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH = Al(OH)314. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D用H2O2溶液和MnO2反应制取O215. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径：WXZ B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ16. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()17. 用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 molL1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（ ）500 mL容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙A. B C D全部18A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：A、C、E均能与稀H2SO4反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C与强碱反应放出气体；C、E在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为( ) AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe第卷（共46分）二、填空题（本题共3小题，每空2分，共46分）19.（每空2分，共18分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是 。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，具体的操作是 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。(4) 无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。ABCDE(收集瓶)FG浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液装置A中发生的离子方程式： ；装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。F中所用的试剂是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。20. （每空2分，共16分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C和D3的电子层结构相同，B与E属于同一主族。(1)E在元素周期表中的位置是_。(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_或_(填化学式)。若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_。乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如图装置进行实验时，分液漏斗中应加入_(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_。21.（每空2分，共12分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是_。(2)B中加入的是 ，其作用是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是：_。(4)E中收集到的物质是_。1819学年度上学期高三年级第三学段 化学试卷答案第卷（选择题，共54分）15 B、C、B、D、D 6-10 B、D、A、D、C11-15 A、C、B、D、B 16-18 D、A、C第卷（共46分）19. （每空2分，共18分）（1）B （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液） 取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净 坩埚（4）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 除去C