生活中常见的盐-初中化学名师教学课件

课题1 生活中常见的盐,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物,农户误用某工业盐 造成8人食物中毒,厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒,亚硝酸钠,新闻事件,一 、 氯化钠,从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.,从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解多少?,1 重要的调味品,日常生活中用来腌制食品 2 人体正常生理不可缺少的物质(0.9%) 3 16%氯化钠溶液可以用来选种 4 工业的原料:制取纯碱、烧碱、盐酸等,融 雪 机 洒 盐 融 雪,氯化钠的用途,海盐,湖盐,岩盐,井盐,某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景,称 量,过 滤,溶 解,蒸 发,（1）称量,称 量 时 应 注 意 什 么？,（2）溶解,是除去液体中混有的固体物质的一种方法！,（3）过滤,过滤适用于分离什么样的混合物？,一贴二低三靠,要注意哪些的？是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?,（4）蒸发,粗盐提纯的步骤:,称量(左物右码) 溶解 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 蒸发：,当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热！,过滤“一贴二低三靠”,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘比漏斗口低；液面比滤纸 边缘低。 三靠：倒液体的烧杯口靠玻璃棒； 玻璃棒轻靠三层滤纸处； 漏斗下端靠（接液）烧杯内壁。,一 贴 二 低 三 靠,过 滤,想一想,在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀, 液滴飞溅,制得的精盐不白的可能原因： 过滤时滤纸破裂 滤液高于滤纸边 烧杯中原留有杂质,实验后反思,1.粗盐提纯实验过滤操作的示意图，试回答：(1)写标号仪器名称： ， ； (2)漏斗中液体的液面应该 于滤纸的边缘； (3)蒸发时,用玻璃棒不断搅拌目的是_ _；等到蒸发皿中出现_时，停止加热，利用蒸发皿 的余热使滤液蒸干。移蒸发皿时用 。,较多量固体,烧杯,漏斗,低,防止液体受热不均匀,液滴飞溅,坩埚钳,二、碳酸钠、碳酸氢钠 和碳酸钙,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,我国的制碱工业的先驱侯德榜：,/chjh/hxjgs/hxjgs6.htm,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物理性质,白色,固体,易溶于水,白色,白色,固体,固体,易溶于水,不溶于水,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途,【回顾】写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，它们又会生成什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,CO32-、HCO3-的检验方法,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐 ，都能跟盐酸反应生成二氧化碳 气体，利用此反应可以检验盐的组 成中是否含有CO32-（或HCO3-）,碳酸盐的检验方法,【设问】碳酸钠能否与碱反应？,2、盐的化学性质,（1）能与酸反应，,Na2CO3 + 2 HCl =2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+H2O,生成新盐和新酸,（2）能与碱反应，,生成新盐和新碱,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH,（3）能与某些盐反应,Na2CO3+ CaCl2CaCO3 + 2NaCl, 能与金属反应 Fe +CuSO4 = Cu +FeSO4,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+ HCl =NaCl +H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,（1）复分解反应,复分解反应：由两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化合物的反应,复分解反应发生的条件： 生成物中有沉淀或气体或有水生成,复分解反应,AB+CD AD+CB,反应特点：,复分解反应表达形式：,互相交换、化合价不变,物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶,这些你都记住了吗？,1、AgNO3 + HCl 2、 K2CO3+ Ca(OH)2 3、Na2CO3+ CaCl2 4、Na2SO4 + HCl,5、H2SO4 + BaCl2 6、Ba(OH)2+ KCl 7、CuSO4 + NH4NO3 8、HNO3 + NaOH,= AgCl +HNO3,=CaCO3 + KOH,=CaCO3 + NaCl,=BaSO4 + HCl,=NaNO3 + H2O,2,2,= NaCl +H2SO4,2,= BaCl2 +KOH,=(NH4)2SO4+Cu(NO3)2,NaCl,盐,NaOH,碱,H2O2,氧化物,HCl,Ca(OH)2,CaO,氧化物,CaCO3,盐,CuSO45H2O,盐,NaHCO3,盐,碱,2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,1、下列反