无机化学实验操作步骤.doc

操作步骤（食盐的提纯）：1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。3、 溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。4、 过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。过滤。5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。实验步骤：溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml（1）计算：所需氯化钠的质量：mB=BV=_g。（2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。（3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。溶液的稀释：1将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml（1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=CB2V2/ CB1=_ml。（2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入50ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。2用=0.95的药用酒精稀释成=0.75的消毒酒精95ml（1）计算：所需0.95酒精溶液的体积：V1=B2V2/ B1=_ml。（2）移取：用100ml量筒量取所需0.95药用酒精的体积（3）定容：向量筒中继续加入蒸馏水，当加到离95ml标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。（4）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。实践内容及步骤1、浓度对化学反应速率的影响：取2支试管分别加0.1mol/L硫代硫酸钠溶液2ml和0.1mol/L硫代硫酸钠溶液6ml，然后用蒸馏水稀释到体积均为6ml，充分振荡混匀。再另取2支试管各加入0.1mol/L硫酸溶液2ml，然后将硫酸溶液分别同时注入前2支试管内，充分振荡，观察混浊现象出现的快慢，说明原因。试管0.1mol/L硫代硫酸钠溶液蒸馏水0.1mol/L硫酸溶液出现混浊时间原因12ml2ml2ml24ml2ml2、 温度对化学反应速率的影响：取2支试管各加入3ml的0.1mol/L硫代硫酸钠溶液。另取2支试管，各加入2ml的0.1mol/L硫酸溶液，然后分别在室温和比室温高20度的温度下将2ml硫酸加入前两支试管内记下混浊出现时间。试管0.1mol/L硫代硫酸钠溶液0.1mol/L硫酸溶液反应温度出现混浊时间原因13ml2ml室温23ml2ml比室温高20度3、 催化剂对化学反应速率的影响：取试管1支加入1ml质量浓度为30g/L的过氧化氢溶液，观察是否有气体生成，然后加入少量二氧化锰粉末，在观察是否有气体生成，并用带火星火柴棒检验产生的气体。试管30g/L的过氧化氢溶液二氧化锰生成气体量能否使带火星火柴棒复燃原因11ml21ml少量4、 浓度对化学平衡的影响在小烧杯中加入蒸馏水25ml，然后滴加0.1mol/L三氯化铁溶液和0.1mol/L硫氰化钾溶液各2滴，混合均匀，溶液呈浅血红色。将以上溶液放入3支试管中，每支5ml，在第一支试管中滴加0.1mol/L三氯化铁溶液2滴，第二支试管中滴加0.1mol/L硫氰化钾溶液2滴，第三只试管留作比较，充分摇匀，然后比较前两支试管中溶液的颜色变化。烧杯试管三氯化铁溶液硫氰化钾溶液颜色变化原因蒸馏水25ml0.1mol/L三氯化铁溶液2滴0.1mol/L硫氰化钾溶液2滴12滴22滴35、 温度对化学平衡的影响取一NO2（红棕色）和N2O4（无色）的平衡仪，将其中一个玻璃球浸入盛有热水的大烧杯中，将另一个玻璃球浸入盛有冰水的大烧杯中，观察玻璃球颜色变化。玻璃球颜色变化原因浸入热水杯浸入冷水杯实践内容及步骤1、强电解质和弱电解质的区别：广泛PH试纸1mol/L盐酸1mol/L醋酸PH12滴22滴试管1mol/L盐酸1mol/L醋酸锌粒反应剧烈程度化学反应方程式11ml1粒21ml1粒结论：强电解质是 ；弱电解质是 ；2、 溶液的酸碱性和酸碱指示剂试管第1步第2步第3步颜色变化1蒸馏水1ml1滴甲基橙2蒸馏水1ml盐酸2滴1滴甲基橙3蒸馏水1ml氢氧化钠2滴1滴甲基橙试管第1步第2步第3步颜色变化1蒸馏水1ml1滴酚酞2蒸馏水1ml盐酸2滴1滴酚酞3蒸馏水2ml氢氧化钠2滴1滴酚酞试管第1步第2步第3步颜色变化1蒸馏水1ml1滴石蕊2蒸馏水1ml盐酸2滴1滴石蕊3蒸馏水1ml氢氧化钠2滴1滴石蕊用PH试纸测定溶液近似PH值：取PH试纸5小片放入点滴板的小孔内每孔1片。分别滴加0.1mol/l的盐酸、醋酸、NaOH、氨水（NH3H2O）和自来水用PH试纸测定溶液PH值将测得值填入下表溶液醋酸盐酸氨水NaOH自来水测得PH值3、盐类水解取红色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸及PH试纸各3片，分别放在点滴板上，每孔1片，再分别滴加0.1mol/L碳酸钠、0.1mol/L氯化钠和0.1mol/L氯化铵溶液，观察试纸颜色的变化，其中PH试纸颜色变化对照比色卡上的数值，把结果填入表内。溶液红色石蕊试纸（变化颜色）蓝色石蕊试纸（变化颜色）PH试纸(对照数值)酸碱性碳酸钠氯化钠氯化铵4、沉淀的生成和溶解按下表在三支试管中滴加反应物，并观察现象试管第1步第2步现象追加反应物追加反应物后的现象化学方程式15滴0.1mol/L氯化镁5滴0.1mol/L氢氧化钠5滴6mol/L盐酸25滴0.1mol/L碳酸钠5滴0.1mol/L氯化钙5滴6mol/L盐酸35滴0.1mol/L硝酸银5滴0.1mol/L氯化钠5滴6mol/L氨水5、缓冲溶液加入试剂试管编号1#2