濮阳市一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

濮阳市一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA2 【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3 下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O54 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是A. 铁 B. 氯化钠 C. 酒精 D. 蔗糖5 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SCSO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S6 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%7 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH不变、呈中性 C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性8 下列说法正确的是AH2O与D2O互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物9 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHNaOH CKClH2O DCuSO4CuO10织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）。下列说法错误的是A25 时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka106B使用该漂白剂的最佳pH为3.0C25 时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）2c（H）c（ClO）2c（OH）D该温度下的NaClO2溶液中c（Na）c（ClO）c（OH）c（H）11某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:112仪器名称为“蒸发皿”的是 A B C D13下列说法正确的是 ANaOH溶液的导电能力一定比氨水强 B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH C若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍 D将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH）均减小到原来的一半14NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）A转移电子3.6NA B生成气体的体积32.56 L（标准状况）C还原剂比氧化剂多0.2 mol D被还原的氮原子是11.2 g15下列叙述正确的是（ ）A常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸BpH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等DNH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小162016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有3种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体17下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是ABCDXFeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeYFeCl3CuCl2Na2CO3AlZCl2FeBaCl2溶液NaOH溶液AA BB CC DD18在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）A反应中KMnO4被氧化BHCl发生还原反应C每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比为1519【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ）A己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物（）可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得20在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、填空题21现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 （填对应字母，下同）；（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 ；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 （4）在120、1.01105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是 22铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_极，另一极覆盖有Pb，电解质为_。（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_，充电时铅蓄电池的负极表面发生_ （填“氧化”或“还原”）反应。（3）以石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为_，阴极观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_。23饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（）亚砷酸盐和As（）砷酸盐形式存在。（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 。（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。 a酸性： H2SO4H3PO4H3AsO4 b原子半径：SPAs c非金属性：SPAs（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为 。（4）去除水体中的砷，可先将As（）转化为As（），选用NaClO可实现该转化。研究NaClO投加量对As（）氧化率的影响得到如下结果：800 1 000 1 200 1 400 1 600706050403020100As（）氧化率%NaClO投加量 mg/L 已知：投料前水样pH5.81，0.1mol/L NaClO溶液pH10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是 。（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（）达到去除As的目的。 已知：一定条件下，As（）的存在形式如下表所示：pH 2277111114存在形式H3AsO4H2AsOHAsOHAsO、AsO pH6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是 。24煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平