《金属的计算》doc版.doc

2、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:13、(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同 条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为_ 。(4)若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的 物质的量比为_。 (5)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是_。4、1摩尔过氧化钠与2摩尔碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后，余下物质是5、2摩尔过氧化钠与2摩尔碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后，余下物质是6、在100ML 0.5摩尔每升AlCl3溶液中,加入100ML NaOH溶液.得到1.56克沉淀.求NaOH溶液7、向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_。(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。 8、向20mL 1mol/L AlCl3溶液中滴入30mL氢氧化钠溶液时，得到氢氧化铝沉淀的质量与所滴加氢氧化钠溶液体积关系如图所示.（1）图中A点时已参加反应的AlCl3 和NaOH的物质的量之比为_。OA段曲线所表示的反应的离子方程式是_,AB段曲线所表示的反应的离子方程式是_(2)上述两步用总离子方程式可表示为_（3）假设溶液中有氢氧化铝沉淀0.39克，则此时用去氢氧化钠溶液的体积为_？9、往未知浓度的AlCl3和MgCl2混合溶液100mL中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，沉淀质量随加入碱液体积变化关系如图所示。求MgCl2和AlCl3的物质的量浓度。A将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH溶液0-20mL过程中反应方程式为：_160-180mL过程中反应方程式为_（2）合金中Mg的质量为_g所用HCl的物质的量浓度为_mol/L B将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量（2）盐酸的物质的量浓度 10向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)11、有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、 Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。试推断： (1)原溶液中一定含有_。(2)一定不含有_。(3)可能含有_。 (4)为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为_。 12、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A. B.C. D.13、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.50molL-1的HCL溶液中和，则该生成物的成分是（ ）A、Na2OB、Na2O2C、Na2O和Na2O2D、Na2O2和NaO214、200时，116g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了36g，求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比？15、200时CO2与水蒸气的混合气体23.2克与足量Na2O2充分反应后固体质量增加了7.2克 则原混合气体的物质的量为多少16 在标准状况下进行的甲乙丙三组实验三组各取30 m l同浓度的盐酸溶液 加入同一种镁铝合金粉末 有关数据如下表实验序号甲乙丙合金质量（mg）225385459生产气体体积（ml）280336336（1） 盐酸的物质的量的浓度为：_（2） 合金中，镁与铝的物质的量比为：_17、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（） A取ag混合物充分加热，剩余bg固体B取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体18、下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成) G* D) c9 O6 K+ hB向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12$ F0 W% I5 jC等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相等 a* R% 9 $ a e% VD向Na2CO2饱和溶液中通入CO2，有结晶析出4 T# h W( S; P: 0 6 D4 8 T% _20（13分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算： （1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。14在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3和Cu2物质的量之比为多少?如图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：（1）写出AB的化学方程式，标出电子转移的方向和数目_（2）在BC的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是_，主要原因是_；还可能是_，主要原因是_ 附加题：下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。 回答问题：中反应的化学方程式为_；1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）_；C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为_；E在I中燃烧观察到的现象是_。 1 Al+ Fe2O3Fe+ Al2O3；直线形2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+，n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu)= 0.01mol，m(Cu)=0.64g。2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2；AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体答案：3、(1)(2)1:2:3 (3)23:12:9(4)6:3:2(5) Na Al = Mg6、NaOH的浓度可能是0.6mol/L或者1.8mol/L7、(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值 (2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液 (3)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (4)7.5 mL或17.5 mL 8、0.5mol/L或者2.5mol/L9、那么氯化镁的浓度为0.2mol/L，氯化铝的浓度为0.1mol/L13、C 14、1118 15、1 mol 16、1 mol/L 1:1 17、C 18 D20解：发生反应的离子方程式为 3Cu2+2Al 3Cu+2Al3+ Al3+4OH AlO2+2H2O 2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 由题可知n（H2）=则反应消耗的n