气体摩尔体积第一课时备课.doc

第二节 气体摩尔体积第一课时备课备课人：余碧波一教材分析1教材的地位和知识体系本节内容选自全日制普通高级中学教科书（必修）第一册第三章物质的量第二节。教材内容包括了气体摩尔体积、关于气体摩尔体积的计算两部分。（1）气体摩尔体积是在学习摩尔和摩尔质量概念的基础上提出来的。 （2）关于气体摩尔体积的计算主要是运用n=V/Vm这一关系式计算的。本节在编写上，是在学习了摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念阿伏加德罗定律。这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，起到了承上启下的作用。2教学目标（1）知识目标：使学生正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，并会灵活运用。（2）能力目标：培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力。（3）德育目标：培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。3教材的重点和难点 重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程 难点：气体摩尔体积概念 二教法分析根据概念教学要求，结合教材编写的特点，为了更好地抓住重点，突破难点，本节采用了对比，推理，归纳总结的教学方法1对比法根据学生的生活实际，通过思考和计算的方法，对比1mol固体、液体、气体的体积，并配以插图，目的是加深学生对气体摩尔体积的认识。2从具体事实出发以固体、液体、气体中分子之间的距离和它们受外界因素如温度、压强等影响的结果为基础，讲解在相同条件下，相同物质的量的气体具有相同体积的原因，用以巩固学生对相同物质的量的物质中含有相同的粒子数的认识，并进一步理解相同物质的量的气体，在相同的条件下具有相同体积的原因。三教学过程1复习导入：从我们前面学过摩尔质量概念（单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量，单位：g/mol）不同物质摩尔质量一般不同；还有物质的体积、质量、密度三者之间的关系引入新课。即通过对比引导归纳问题的方法得出气体摩尔体积的概念（单位物质的量的物质所占有的体积叫该物质的摩尔体积，单位：一般用L/mol）。2通过设问调动学生的积极性和主动性：(1) 引导学生分析课本第45页图3-2的示意图或者实物展示以及相关数据，从而得出1摩尔不同的固体、液体物质的体积各不相同。物质物质的量mol质量g密度gcm3体积cm3Fe1567.87.2Al1272.710H2O1181.018H2SO41981.8353.6(2) 从物理学的角度来讨论：影响物质体积的因素有哪些？通过举例子分析归纳得出影响物质体积的因素有：外因温度，压强；内因物质所含微粒数，微粒本身的大小，微粒间的距离。(3) 那为什么1摩尔不同的固体和液体物质体积各不相同？简析：1摩尔不同的固体和液体物质所含微粒数都相同，构成固态或液态物质微粒间的距离一般都微粒直径小得多，可以忽略不计，固体和液体物质体积大小决定因素是微粒本身大小。由于构成不同固体和液体物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。(4) 1摩尔气体体积又如何呢？在温度0C、压强101 kPa时，给出H2、O2和CO2的密度，根据质量计算出1mol三种气体的体积。物质物质的量mol质量g密度gL1体积LH2120.089922.4O21321.42922.4CO21441.97722.3结论：在标准状况下，1摩尔不同气体的体积都约为22.4L。简析原因：1摩尔不同气体所含分子数是相同的，在标准状况下，分子间平均距离是分子直径的10至15倍，计算气体体积时分子大小忽略不计，而不同气体分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体摩尔体积都约是22.4L/mol。3通过对比练习来强调“标准状况下”的条件，以突破难点并引导学生自然得出阿伏加德罗定律。(1)判断题 1mol任何气体的体积都约是22.4L 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L 1mol某气体的体积都约是22.4L，则该气体一定处于标准状况 在非标准状况下，1mol任何气体的体积一定不是22.4L 体积相等的两种气体，所含分子数一定相等(2)在标准状况下，0.5molHCl占有的体积是_；16gO2的体积是_。（考查学生对气体摩尔体积，在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol的理解）从练习中引导学生思考：在非标准状况下，1摩尔不同气体其体积是否相同？分子数一定时，气体的体积主要取决于分子平均距离，在一定的温度和压强下，各种气体分子间的平均距离近似相等，因此，同温同压下，相同分子数的任何气体，其体积相同，这一规律称作阿伏加德罗定律。然后再解析阿伏加德罗定律的使用范围，条件，结论以及与气体摩尔体积的关系。再推出体积比等于物质的量比等于微粒个数比。同温同压下：。四板书设计第二节 气体摩尔体积一气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。表达式：Vm=